Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Кадетская школа «второй донской императора николая II кадетский корпус” 2дкк дгтуСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Кадетская школа «Второй Донской Императора Николая II кадетский корпус” 2ДКК ДГТУ Итоговый тест по химии За курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год Составитель: учитель химии Исаева Лариса Константиновна Спецификация Тестовых заданий по химии для VIII класса 1. Назначение тестовой работы: - проверить успешность в освоении содержания курса химии VIII класса, - выявить успешность в освоении предметных умений. 2. Документы, определяющие содержание тестовой работы: - обязательный минимум содержания основного общего образования по химии, - обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии, - программа О.С.Габриеляна. 3. Условия применения тестовой работы – работа рассчитана на преподавание химии в непрофильном классе возрастной нормы по УМК Габриеляна О.С. Структура работы По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем: 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 2. Химическая связь. 3. Соединения химических элементов. 4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация. 5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций. Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений: 1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе. 2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов. 3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения. 4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД. 5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П) высоком (В). В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО - краткий ответ, СО - свободный ответ). Распределение заданий по содержанию
Распределение заданий по уровням сложности
Предметные умения
Время выполнения работы Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: - для заданий части А – 1-2 минуты, - для заданий части В – 2-3 минуты, - для заданий части С – до 5 минут. Общая продолжительность работы составляет 45 минут. Норма оценивания Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом. За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания). Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла. Для получения отметки «3» необходимо выполнить 75% части А, т.е. набрать 10 баллов. Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов. Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 76-100% работы, причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов. Дополнительные материалы и оборудование В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование: - периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, - электрохимический ряд напряжений металлов. Итоговый тест по химии За курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год Ответы на задания с выбором ответа
Ответы на задания с кратким ответом
Ответы на задания с развернутым ответом 1 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 2 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 3 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 4 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 5 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 6 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 7 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 8 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 9 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 10 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 11 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 12 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 13 вариант Задание С1
Задание С2
Ответы на задания с развернутым ответом 14 вариант Задание С1
Задание С2
Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! I вариант Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома: а) калия б) бериллия в) кремния г) гелия А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома: а) золота б) углерода в) хром г) кислорода А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью: а) H2 б) H2S в) NaI г) N2 А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2 а) SO2 б) SO3 в) MgS г) SF6 А5. Выберите формулу оксида железа (III): а) FeO б) FeCl3 в) Fe2O3 г) ОF2 А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями: а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 в) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O А7. Оксид кальция СаО реагирует с: а) HNO3 б) Li2O в) Cu г)MgSO4 А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является: а) водопроводная вода б) углекислый газ в) кислород г) медь А9. Уравнение реакции замещения: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) Fe + S = FeS А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2: а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3- б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3 в) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO- г) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3- А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О а) ОН- + Н+= Н2О б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О А12. Выберите свойства, характеризующие графит: а) твердый, режет стекло б) мягкий, оставляет следы на бумаге в) бесцветный, прозрачный г) жидкий, проводит электричество А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 : а) 11,2 л б) 22,4 л в) 44,8 л г) 8 9,6 л
Часть В Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Cu + O2 = 2. CuO + H2O = 3. CuO + H2SO4 = 4. CuSO4 + NaOH = С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.
Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-14, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! 2 вариант Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: а) алюминий б) бериллий в) магний г) натрий А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F: а) p+—9, n0—10, e—19 б) p+—10, n0—9, e- —10 в) p+—10, n0—9, e- —9 г) p+—9, n0—10, e- —9 А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество: а) кислород б) поваренная соль в) медь г) вода А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу: а) H2S б) SO2 в) SO3 г) Na 2S А5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется: а) карбонат натрия б) нитрит натрия в) хлорид натрия г) нитрат натрия А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: а) ZnO, ZnCl2, HCl б) SO3, MgO, CuO в) KOH, K 2O, MgO г) HNO3, P2O5, NaCl А7. Общая формула основания выражена условной записью: а) Ме(OH)n б) HAc в) MeAc г) HOH А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка: а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание А9. Уравнение реакции обмена: а) CaO+SiO2= CaSiO3 б) FeS+ 2HCl= FeCl 2+H2 S в) 2 KClO3 = 2KCl+ 3O2 г) Mg+ 2HCl= MgCl 2+ H2 А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого: а) HCl б) MgO в) KOH г) Mg А11. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H2 SO4: а) H+ и SO42- б) 2 H+ и SO42- в) 2H0 и SO42- г) 2H+ и S 2- и 4O2- А12. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + H2O а) H+ + OH-= H 2O б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O А13. Количество вещества n, соответствующее 36 г воды H2O: а)1 моль б) 2 моль в) 3 моль г) 5 моль
Часть В В заданиях В1 ответом является цифра или формула. В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов. В задании В4 – решение + ответ – цифра. В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента … В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Класс веществ: Формула вещества: 1) оксиды а) NaOH г) NaNO3 2) основания б) HCl д) H2 3) кислоты в) CaO 4) соли В3. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом: Фрагмент уравненияКраткое ионное уравнение 1) CaCl 2+ K2 CO3 ® а) Ca2+ + CO32- ® CaCO3 2) SO3 + NaOH ® б) 2H+ + 2OH-® 2H2O 3) NaOH + H2 SO4 ® в) SO3 + 2OH-® SO42- + H2O 4) K2 CO3 + HCl ® г) 2 H+ + CO32- ® CO2+ H2O В4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна …%
Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Mg + O2 = 2. MgO + H2SO4 = 3. MgSO4 + NaOH = 4. Cu + HCl = С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, используя уравнение химической реакции: СаСО3 = СаО + СО2, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО2.
Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 3 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно: а) 3 б) 5 в) 15 г)31 А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов: а) кислород б) углерод в) бериллий г) фтор А3. Ковалентную полярную связь имеет а) S8 б) O3 в) K2S г) H2S А4. Степень окисления серы в соединении +6, имеет формулу: а) H2S б) SO2 в) CaS г) SO3 А5. Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2 , являются соответственно: а) основным оксидом и основанием б) амфотерным оксидом и кислотой в) амфотерным оксидом и солью г) кислотой и амфотерным гидроксидом А6. Неправильно написана формула основания: а) Ca(OH)2 б) NaOH в) Li(OH)2 г) Ba(OH)2 А7. Оксид фосфора (V) Р2О5 реагирует с: а) натрием б) оксидом серы (IV) в) cерной кислотой г) гидроксидом натрия А8. Выберите неправильное суждение: а) кислород – газ без цвета б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет в) кислород имеет голубоватый цвет г) озон имеет «запах грозы» А9. Схема реакции замещения: а) Cu + O2 → CuO б) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu в) KOH + HCl → KCl + H2O г) CaCO3 → CaO = CO2 А10. К химическим явлениям относится: а) плавление парафина б) горение бензина в) горение электрической лампы г) засахаривание варенья А11. Какие ионы образуются при электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3: а) 2H+ и S2- б) H+ и SO32- в) 2H+ и 4SO2- г) 2H+ и SO32- А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl а) H+ + SO42- → BaSO4 + H+ б) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl г) Ba2+ + 2Cl- → BaCl2 А13. Число молекул N в 1 моль СО2: а) 12∙1023 б) 6∙1023 в) 42∙1023 г) 6∙1013 Часть В В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула. Исходные вещества Продукты реакции 1) соляная кислота + гидроксид натрия→ А. … → H2S 2) сера + водород→ Б. … → P2O5 3) Na2S + CuCl2 → В. … → NaCl + H2O 4) кислород + фосфор → Г. …→ CuSO3 + NaCl Д. … → CuS + NaCl В4. Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%. Часть С При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам. 1. Zn + H2SO4 = 2. ZnSO4 + NaOH = 3. Na2O + KOH = 4. Zn(OH)2↓ = … + … С2.Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К2СО3 со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO3)2 . Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу): K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3
Инструкция для учащихся Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 4 Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ. А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно: а) 3 б) 5 в) 7 г)14 А2. На электронных уровнях атома магния электроны распределяются следующим образом: а) 2 е, 8 е, 2 е б) 1 е, 10 е, 1 е в) 2 е, 2 е,8 е г) 2 е, 10 е А3.Ковалентную полярную связь имеет: а) О2 б) SO3 в) Сu г) К2S А4. Связь в металлах и сплавах называется: а) ионной б) ковалентной полярной в) металлической г) ковалентной неполярной А5. Формула азотной кислоты: а) H2S б) HNO3 в) H3PO4 г) H2SO4 А6.Вещества, формулы которых CO2 и Fe(OH)3 являются соответственно: а) основным оксидом и основанием в) амфотерным оксидом и основанием, б) амфотерным оксидом и солью, г) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом А7. И
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 215; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.177.204 (0.009 с.) |
2Cu + O2 = 2CuO
1. Ba(OH)2 + NaNO3 = дополнительные баллы за ионные уравнения
2. LiOH + CuSO4 =
3. Al + O2 =
1. Ca(OH)2↓ + HCl = дополнительные баллы за ионное уравнение
2. KOH + FeCl3 =
3. Zn + O2 =
