Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вопрос. Особенности механизма окислительно-восстановительных реакций.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается. Особенности: Многие окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – каталитические, сопровождаются большим выделением энергии, бывают межмолекулярные и внутримолекулярные, большинство идут медленно, в несколько стадий. При составлении уравнений реакций окисления-восстановления основная трудность заключается в подборе коэффициентов.
Применяют обычно два метода подбора коэффициентов: метод электронного баланса и электронно-ионный метод. 1. В методе электронного баланса подсчёт числа принятых и отданных электронов производят на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. 2. В электронно-ионном методе схему реакции записывают в соответствии с общими правилами составления ионных реакций, т. е. сильные электролиты записывают в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электролиты, газы и осадки — в виде молекул. Не изменяющиеся в результате реакции ионы в такую схему не входят. Рассчитав степени окисления, определяют окислитель и восстановитель и составляют частные реакции окисления и восстановления. Далее, как и в первом методе, находят коэффициенты-множители к частным уравнениям для достижения электронного баланса. Вопрос. Окислительно-восстановительные индикаторы Редокс- или окислительно-восстановительные индикаторы изменяют цвет в зависимости от присутствия в растворе окислителей или восстановителей. Дифениламин бесцветен в восстановленной форме, но имеет фиолетовый цвет в окисленном состоянии. Некоторые ярко окрашенные вещества сами могут служить индикатором. Например, при перманганатометрическом определении железа(II) 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O добавляемый в процессе титрования раствор перманганата обесцвечивается, пока не будут окислены все ионы Fe2+, имевшиеся в исследуемом растворе. Точка эквивалентности определяется по розовой окраске раствора, из-за возникшего избытка перманганат-анионов. Хингидрон также является окислительно-восстановительным индикатором. это смесь хинона и гидрохинона.. 2,2 - Дипиридил (комплекс с рутением) в разб HNO3: Цвет окисл формы не имеет, Цвет восст.формы - желтый. Нитро-о-фенантролин (нитроферроин), комплекс с Fe2. Цвет окисл.формы бледноголубой, Цв. Восст. Красный Вариаминовый синий 0,5% р-р HCl соли: Цвет окисл формы фиолетовый Цв. Восст. Не имеет.
Вопрос. Окислительно-восстановительное титрование. Методология построения кривых титрования. Методы окислительно-восстановительного (ОВ) титрования или red-ox-методы – это титриметрические методы, основанные на использовании окислительно-восстановительных реакций. Обычно их классифицируют следующим образом. 1 По характеру титранта: – оксидиметрические – методы определения восстановителей с применением титранта- окислителя; – редуктометрические – методы определения окислителя с применением титранта-восстановителя. 2 По природе реагента (титранта), взаимодействующего с определенным веществом: – KMnO4 – перманганатометрия; – KBrO3 – броматометрия; – KI, Na2S2O3 – иодометрия; – I2 – иодиметрия; – Br2 – бромометрия; – Ce(SO4)2 – цериметрия. Требования к ОВР: - реакция должна протекать практически до конца; - ОВР идет тем полнее, чем больше константа равновесия. При значении K>>10^8 реакция протекает не менее, чем на 99,99%; - реакция должна протекать стехиометрически, побочные процессы должны быть исключены; - конечная точка титрования должна определяться точно и однозначно, либо с индикаторами, либо без них. В ОВ титровании применяется прямое, обратное и заместительное титрование. Процесс окислительно-восстановительного титрования можно изобразить графически как измене- ние окислительно-восстановительного потенциала Е раствора в процессе титрования. Для реакции рассчитаем потенциал Е: На основании этих данных строят кривую титрования:
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-16; просмотров: 313; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.142.198.108 (0.005 с.) |