Вивчення властивостей гідроксиду амонію.

а) Отриманий гідроксид амонію розлити в 2 пробірки.В першу добавити одну краплю фенолфталеіну, після чого забарвленний розчин прокіп`ятити до змінення кольору. Обгрунтувати це явище за допомогою рівняння реакцій.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) З другої пробірки гідроксид амонію перелити в фарфорову чашечку і по краплям приливати до нього розбавлену соляну кислоту, весь час перевіряючи кислотність середовища, переносячи краплю розчину скляною паличкою на лакмусовий папірець. Після того, як розчин стане нейтральним (лакмусовий папірець не буде змінювати колір), випарити розчин на спиртовці, вказати колір та вид отриманої речовини. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іоному виді.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Взаємодія солей амонію з лугом.

В пробірку налити 5-7 крапель розчину хлориду амонію, добавити 1-2 см гідроксиду натрію і нагріти до кипіння. Внести змочений водою лакмусовий папір, не торкаючись стінок пробірки. Записати рівняння реакції і спостереження.Зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці.

Контрольні запитання.

1. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом електроного балансу.

а) N₂H₄ + CuCI₂ + NaOH ® Cu₂O + …

б) N₂H₄ + Na₂[Sn(OH)₄] + NaOH ® Na₂[Sn(OH)₆] …

в) NH₂OH + I₂ ® HI + …

2. Написати реакції розложення слідуючих амонійних солей: NH₄NO₂, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄CL, (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂CO₃.

Як доказати експерементально, що ці солі є солями амонію?

3. Чим можна пояснити, що нітратна кислота більш сильна і термічно більш стійка, ніж нітритна кислота?Чим пояснюється різка дія розбавлених розчинів нітратної та нітритної кислоти на розчин йодистого гідрогену?Поясніть, використовуючи рівняння реакцій?

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3.

Тема: Вивчення властивостей активованого діоксиду вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів.

Години

Мета: Вивчити адсорбційну властивість активованого вугілля.Отримати діоксид вуглецю та вивчити його властивості,а також властивості карбонатів та гідрокарбонатів.

Прилади та реактиви: Активоване вугілля, мармур, вапняна вода, соляна кислота, розчин гідроксиду натрію, синій лакмусовий папір, розчин та кристали гідрокарбонату та карбонату натрію.Штатив з пробірками, пробірка з газовідвідною трубкою.

План.

1. Отримання СО₂ та вивчення його властивостей.

2. Вивчення властивостей карбонатів иа гідрокарбонатів;

а) якісна реакція на карбонат-іон;

б) взаємодія карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами;

в) розкладення гідрокарбонату натрію при нагрівані.

 

Методичні вказівки.

Карбон - елемент головної підгрупи 4 групи періодичної системи. Атом карбону на зовнішньому енергетичному рівні містить 2S та 2Р-електрона. Карбон приймає ступені окислення +2 +4 –4. Однією з алотропних модифікацій карбону є вугілля. Однією з його особливостей є здатність поглинати гази, пари, фарбники.З оксигеном карбон утворює 2 оксиди, оксид карбону(2) та оксид карбону (4).

Якісною реакцією на СО₂ є дія вапняної води з утворенням осаду.

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃¯ + Н₂О

В лабораторії вуглекислий газ отримують дією кислот на мармур. При розчинені в воді оксиду карбону(4) частково взаємодіє з нею, утворюючи карбонатну кислоту,відому лише в розчині, при нагрівані якого карбонатна кислота розпадається на воду та вуглекислий газ. Карбонатна кислота дуже слабка, в розчині дисоціює на іони.

СО₂ + НОН Û Н₂СО₃ Û Н + НСО₃ Û Н₂ + СО₃

Карбонати та гідрокарбонати лужних металів в водних розчинах гідролізовані та показують лужну реакцію:

СО₃ + НОН Û НСО₃ + ОН рН>7

НСО₃ + Н₂ОН Û НСО₃ + ОН рН>7

ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ.

При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.

 

ХІД РОБОТИ.

1 а) В пробірку (велику) зі шматочком мармуру долити соляної кислоти та закрити пробкою з газоотвідною трубкою, кінець трубки опустити в пробірку з вапняною водою. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) В пробірку з невеликою кількістю води пропустити вуглекислий газ та помістити синій лакмусовий папірець. Записати рівняння, спостереження, зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

в) Пробірку заповнену вуглекислим газом та перевернути в фарфорову чашечку з розбавленим розчином гідроксиду натрію. Записати спостереження. Рівняння реакцій та зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2. а) В 2 пробірки помістити відповідно по 1 гр. карбонату та гідрокарбонату натрію потім у ці пробірки помістити по 5-7 крапель соляної кислоти. Записати спостереження та рівняння реакції та зробити висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) В суху пробірку насипати 1гр. гідрокарбоната натрія, закрити її пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустити в пробірку з вапняною водою. Добре прогріти пробірку з гідрокарбонатом натрію. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

в) В пробірку налити 1-2см карбонату натрію і прилити 1-2 см соляної кислоти. Який газ виділиться при цьому? Записати рівняння реакції, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці

Контрольні запитання.

1. Абсорбція її типи. Де використовуеться адсорбція в харчовій промисловості?

2. Здійсніть перетворення, запишіть реакції в молекулярному та іонному вигляді:

MgCL₂ ® MgCO₃ ®Mg(HCO₃)₂ ® MgCO₃ ® CO₂ ®H₂CO₃

3. При спалювані 187,5 г. вугілля утворився оксид вуглецю(4) об`ємом при н.у. 336 дм. Визначіть масову частку вуглецю в вугіллі.

Захист:_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4.

Тема: Вивчення властивостей сполук заліза. Якісні реакції на іони Fe(+2), Fe(+3)

Години

Мета: Вивчити властивості сполук заліза.

Прилади та реактиви: Штатив з пробірками, синій лакмусовий папір, розчини: сірнокислого заліза(2), хлорного заліза(3), гідрооксид калію, сірчаної та соляної кислот, марганцевокислого калія, червоної та жовтої кров`яної солі.

План.

1. Отримання гідроксиду заліза(2) та вивчення його властивостей.

2. Отримання гідроксиду заліза(3) та вивчення його властивостей.

3. Якісні реакції на солі заліза (2) та (3).

 

Методичні вказівки.

Залізо знаходиться в побічній підгрупі 8 гр. переодичної стстеми елементів.В найбільш сильнх сполуках залізо проявляє ступінь окислення +2 та +3. Залізо на повітрі в присутності вологи швидко ржавіє.

4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

Залізо легко розчиняється в розбавлених розчинах соляної та сірчаної кислот, але пасивується з холодної сірчаної та соляної кислотою. Гідроксид заліза(2) не розчиняється в воді, добре розчиняється в кислотах так як володіє слабкими основними властивостями. На повітрі білий гідроксид заліза (2) легко окислюється до червоно- коричневого гідрооксиду заліза (3).

Гідроксид заліза (3) має слабковиражені властивості. Він не розчиняється в воді, але легко утворює з нею колоїдні розчини.

Солі заліза(2) характерізуються сильним відновними властивостями, але легко окислюються до солей заліза (3).Під дією сильних вдновників солі заліза (3) в солі заліза (2).Залізо має властивість утворювати комплексні срлі.Найбільш відомі з них: жовта кров`яна сіль- K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>], та червона кров`яна сіль – K₃[Fe(CN)₆].

ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ.

При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.

 

Хід роботи.

1 а) В пробірку помістити 5-7 кр. розчину сірчаного заліза(2), прилити 4-5 кр. розчину гідроксида натрія. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) До отриманого осаду добавити 4-5 кр. соляної кислоти до розчинення осаду. Записати рівняння реакцій, спостереження, висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2 а) В пробірку з розчином хлориду заліза (3) добавити 5- 7 крапель гідроксиду натрію. Записати рівняння реакції, спостереження, висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) До отриманого осаду добавити 4 – 5 крапель сірчаної кислоти до розчинення осаду. Записати спостереження, рівняння реакції, висновки.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3 а) В пробірку налити 7-8 кр. сірчаного заліза (2) і прилити стільки ж розчину червоної кров`яної солі. Записати рівняння реакцій, спостереження та висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) До розчину хлориду заліза (3) прилити стільки ж розчину жовтої кров`яної солі, відзначити колір. Записати рівняння реакцій, спостереження, висновок.

Рівняння реакції:________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Увага! Всі реакції в дослідах необхідно записувати в молекулярному та іонному вигляді.

Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці

Контрольні запитання.

1. Здійсніть перетворення, записуючи рівняння в молекулярному та іонному вигляді. Fe(SO₄)₃

Fe₂O₃ ® Fe ® FeSO₄ á ñ Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

2. На часткове відновленя 120гр. оксиду заліза (3) витрачено водню об`ємом 5,6 дм³ за нормальних умов.Який оксид заліза утворився в результаті реакції?

3. Залізну пластину масою 20,4 гр. занурили в розчин сульфату міді (2). Визначте масу заліза, що перейшло в розчин до моменту, коли маса пластини почала дорівнювати 22,0гр.

Захист:___________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5

Тема: Хімічні властивості спиртів та альдегідів.

Години

Мета: Вивчити властивості одноатомних та багатоатомних насичених спиртів на прикладі етанолу та гліцерину та альдегідів.

Техніка безпеки: Згадати: засоби безпеки при нагріванні суміші. Отвори пробірок повинні бути направлені в бік від себе та товаришів, щоб у випадку викиду уникнути опіків.

Прилади та реактиви: етиловий спирт С₂Н₅ОН, розчин дихромату калію К₂Сr₂О₇, розчин сульфатної кислоти Н₂SO₄, розчин сульфату купруму (ІІ) CuSO₄, розчин лугу (NaOH, КОН), гліцерин, розчин формальдегіду НСОН чи ацетальдегіду, спиртівка.

План.

1. Вивчення взаємодії багатоатомних спиртів з гідроксидом купруму (ІІ).

2. Окиснення спиртів хромовою сумішшю.

3. Відновлення альдегідами сполук двохвалентної міді.

 

Методичні вказівки

Спиртами називають органічні речовини, молекули яких містять одну чи декілька функціональних гідроксильних груп, сполучених з вуглеводними радикалами. В залежності від кількості фукціональних груп їх поділяють на одноатомні та багатоатомні. Хімічні властивості спиртів зумовлені головним чином наявністю гідроксильної групи. Зв¢язок ОН^- полярний, так як найбільша електронна густина його зміщена до атома оксигену, як елемента більш електронегативного. Атом гідрогену стає неначе більш вільним від електронів, менш зв¢язаним з молекулою і тому може легко витіснятися, наприклад натрієм. Зміщення електронної густини можна показати в формулі слідуючим чином:

Н Н

½ ½ d^- d⁺

Н-С-С-О Н

½ ½

Н Н

При каталітичному окисненні спиртів дихроматом калія в присутності сульфатної кислоти, а також в присутності оксиду купруму (ІІ) утворюються альдегіди.

 

¤¤ О

С₂Н₅ОН + [О]® СН₃-С + Н₂О

Н

2Сu + O₂ ® 2CuO

¤¤ O

С₂Н₅ОН + CuO® СН₃-С + Сu + Н₂О

H

Властивості багатоатомних спиртів подібні до властивостей одноатомних спиртів, але мають і особливі властивості. Характерною реакцією багатоатомних спиртів є розчинення в них гідроксиду купруму (ІІ).

CuSO₄ + 2KOH ® ¯Cu(OH)₂¯ + K₂SO₄

CH₂OH CH₂ - O

½ ½ ¤ Cu

CHOH + Cu(OH)₂¯ ® CH - O + 2Н₂О

½ ½

CH₂OH CH₂ – OH

В молекулах альдегідів карбонільна група сполучена з вуглеводневим радикалом та атомом гідрогену (чи з двома атомами), тобто загальна формула цих

¤¤ О

сполук R-C

H

В карбонільній групі зв¢язок між атомами оксигену та карбону сильнополярний: електронна густина зміщена в бік атома оксигену С^d+ = О^d-. Для карбонільних сполук характерні реакції нуклеофільного приєднання. В цих реакціях нуклеофільні агенти (негативно заряджені частинки) приєднуються до атому карбону карбонільної групи, а електрофільні агенти (позитивно заряджені частинки) приєднуються до атому оксигену.

Вплив атому оксигену в карбонільних сполуках передається по ланцюгу. Наприклад, в сполуці, яка має фрагмент С - С = О, з причини зміщення

½ ½

Н Н

електронної густини до оксигену, атом гідрогену, зв¢язаний з іншим атомом карбону, буде виявляти підвищену рухливість, - його легко відірвати чи замістити. Таким чином карбонільна група зумовлює високу реакційну здатність альдегідів.

Якісною реакцією на альдегіди являється реакція "срібного дзеркала" - окиснення їх аміачним розчином оксида срібла при нагріванні.

О

¤¤ О ½½

СН₃ - СН₂ - С + 2[Ag(NH₃)₂]ОН ® СН₃ - СН₂ - С - ОNH₄ + Ag¯ + 3NH₃ + Н₂О

Н

Альдегіди окиснюються також гідроксидом купруму (ІІ), який відновлюється до червоно-коричневого оксиду міді (І).

¤¤ О ¤¤ О

СН₃ - СН₂ - С + 2Сu(OH)₂ ® СН₃ - СН₂ - С + Сu₂О + 2Н₂О

Н ОН

Хід роботи