Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вивчення властивостей гідроксиду амонію.Стр 1 из 3Следующая ⇒
а) Отриманий гідроксид амонію розлити в 2 пробірки.В першу добавити одну краплю фенолфталеіну, після чого забарвленний розчин прокіп`ятити до змінення кольору. Обгрунтувати це явище за допомогою рівняння реакцій. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) З другої пробірки гідроксид амонію перелити в фарфорову чашечку і по краплям приливати до нього розбавлену соляну кислоту, весь час перевіряючи кислотність середовища, переносячи краплю розчину скляною паличкою на лакмусовий папірець. Після того, як розчин стане нейтральним (лакмусовий папірець не буде змінювати колір), випарити розчин на спиртовці, вказати колір та вид отриманої речовини. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іоному виді. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Взаємодія солей амонію з лугом. В пробірку налити 5-7 крапель розчину хлориду амонію, добавити 1-2 см гідроксиду натрію і нагріти до кипіння. Внести змочений водою лакмусовий папір, не торкаючись стінок пробірки. Записати рівняння реакції і спостереження.Зробити висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці. Контрольні запитання. 1. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом електроного балансу.
а) N2H4 + CuCI2 + NaOH ® Cu2O + … б) N2H4 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH ® Na2[Sn(OH)6] … в) NH2OH + I2 ® HI + … 2. Написати реакції розложення слідуючих амонійних солей: NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4CL, (NH4)2HPO4, NH4H2PO4, (NH4)2CO3. Як доказати експерементально, що ці солі є солями амонію? 3. Чим можна пояснити, що нітратна кислота більш сильна і термічно більш стійка, ніж нітритна кислота?Чим пояснюється різка дія розбавлених розчинів нітратної та нітритної кислоти на розчин йодистого гідрогену?Поясніть, використовуючи рівняння реакцій? Захист:_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Оцінка за виконання: ____________________
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3. Тема: Вивчення властивостей активованого діоксиду вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів. Години Мета: Вивчити адсорбційну властивість активованого вугілля.Отримати діоксид вуглецю та вивчити його властивості,а також властивості карбонатів та гідрокарбонатів. Прилади та реактиви: Активоване вугілля, мармур, вапняна вода, соляна кислота, розчин гідроксиду натрію, синій лакмусовий папір, розчин та кристали гідрокарбонату та карбонату натрію.Штатив з пробірками, пробірка з газовідвідною трубкою. План. 1. Отримання СО2 та вивчення його властивостей. 2. Вивчення властивостей карбонатів иа гідрокарбонатів; а) якісна реакція на карбонат-іон; б) взаємодія карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами; в) розкладення гідрокарбонату натрію при нагрівані.
Методичні вказівки. Карбон - елемент головної підгрупи 4 групи періодичної системи. Атом карбону на зовнішньому енергетичному рівні містить 2S та 2Р-електрона. Карбон приймає ступені окислення +2 +4 –4. Однією з алотропних модифікацій карбону є вугілля. Однією з його особливостей є здатність поглинати гази, пари, фарбники.З оксигеном карбон утворює 2 оксиди, оксид карбону(2) та оксид карбону (4). Якісною реакцією на СО2 є дія вапняної води з утворенням осаду. СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3¯ + Н2О В лабораторії вуглекислий газ отримують дією кислот на мармур. При розчинені в воді оксиду карбону(4) частково взаємодіє з нею, утворюючи карбонатну кислоту,відому лише в розчині, при нагрівані якого карбонатна кислота розпадається на воду та вуглекислий газ. Карбонатна кислота дуже слабка, в розчині дисоціює на іони.
СО2 + НОН Û Н2СО3 Û Н + НСО3 Û Н2 + СО3 Карбонати та гідрокарбонати лужних металів в водних розчинах гідролізовані та показують лужну реакцію: СО3 + НОН Û НСО3 + ОН рН>7 НСО3 + Н2ОН Û НСО3 + ОН рН>7 ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ. При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.
ХІД РОБОТИ. 1 а) В пробірку (велику) зі шматочком мармуру долити соляної кислоти та закрити пробкою з газоотвідною трубкою, кінець трубки опустити в пробірку з вапняною водою. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) В пробірку з невеликою кількістю води пропустити вуглекислий газ та помістити синій лакмусовий папірець. Записати рівняння, спостереження, зробити висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ в) Пробірку заповнену вуглекислим газом та перевернути в фарфорову чашечку з розбавленим розчином гідроксиду натрію. Записати спостереження. Рівняння реакцій та зробити висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2. а) В 2 пробірки помістити відповідно по 1 гр. карбонату та гідрокарбонату натрію потім у ці пробірки помістити по 5-7 крапель соляної кислоти. Записати спостереження та рівняння реакції та зробити висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) В суху пробірку насипати 1гр. гідрокарбоната натрія, закрити її пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустити в пробірку з вапняною водою. Добре прогріти пробірку з гідрокарбонатом натрію. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновок.
Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ в) В пробірку налити 1-2см карбонату натрію і прилити 1-2 см соляної кислоти. Який газ виділиться при цьому? Записати рівняння реакції, спостереження та висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці Контрольні запитання. 1. Абсорбція її типи. Де використовуеться адсорбція в харчовій промисловості? 2. Здійсніть перетворення, запишіть реакції в молекулярному та іонному вигляді: MgCL2 ® MgCO3 ®Mg(HCO3)2 ® MgCO3 ® CO2 ®H2CO3 3. При спалювані 187,5 г. вугілля утворився оксид вуглецю(4) об`ємом при н.у. 336 дм. Визначіть масову частку вуглецю в вугіллі. Захист:_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Оцінка за виконання: ____________________
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4. Тема: Вивчення властивостей сполук заліза. Якісні реакції на іони Fe(+2), Fe(+3) Години Мета: Вивчити властивості сполук заліза. Прилади та реактиви: Штатив з пробірками, синій лакмусовий папір, розчини: сірнокислого заліза(2), хлорного заліза(3), гідрооксид калію, сірчаної та соляної кислот, марганцевокислого калія, червоної та жовтої кров`яної солі. План. 1. Отримання гідроксиду заліза(2) та вивчення його властивостей. 2. Отримання гідроксиду заліза(3) та вивчення його властивостей. 3. Якісні реакції на солі заліза (2) та (3).
Методичні вказівки. Залізо знаходиться в побічній підгрупі 8 гр. переодичної стстеми елементів.В найбільш сильнх сполуках залізо проявляє ступінь окислення +2 та +3. Залізо на повітрі в присутності вологи швидко ржавіє.
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 Залізо легко розчиняється в розбавлених розчинах соляної та сірчаної кислот, але пасивується з холодної сірчаної та соляної кислотою. Гідроксид заліза(2) не розчиняється в воді, добре розчиняється в кислотах так як володіє слабкими основними властивостями. На повітрі білий гідроксид заліза (2) легко окислюється до червоно- коричневого гідрооксиду заліза (3). Гідроксид заліза (3) має слабковиражені властивості. Він не розчиняється в воді, але легко утворює з нею колоїдні розчини. Солі заліза(2) характерізуються сильним відновними властивостями, але легко окислюються до солей заліза (3).Під дією сильних вдновників солі заліза (3) в солі заліза (2).Залізо має властивість утворювати комплексні срлі.Найбільш відомі з них: жовта кров`яна сіль- K4[Fe(CN)6], та червона кров`яна сіль – K3[Fe(CN)6]. ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ. При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.
Хід роботи. 1 а) В пробірку помістити 5-7 кр. розчину сірчаного заліза(2), прилити 4-5 кр. розчину гідроксида натрія. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) До отриманого осаду добавити 4-5 кр. соляної кислоти до розчинення осаду. Записати рівняння реакцій, спостереження, висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2 а) В пробірку з розчином хлориду заліза (3) добавити 5- 7 крапель гідроксиду натрію. Записати рівняння реакції, спостереження, висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) До отриманого осаду добавити 4 – 5 крапель сірчаної кислоти до розчинення осаду. Записати спостереження, рівняння реакції, висновки.
Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3 а) В пробірку налити 7-8 кр. сірчаного заліза (2) і прилити стільки ж розчину червоної кров`яної солі. Записати рівняння реакцій, спостереження та висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) До розчину хлориду заліза (3) прилити стільки ж розчину жовтої кров`яної солі, відзначити колір. Записати рівняння реакцій, спостереження, висновок. Рівняння реакції:________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження:________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Увага! Всі реакції в дослідах необхідно записувати в молекулярному та іонному вигляді. Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці Контрольні запитання. 1. Здійсніть перетворення, записуючи рівняння в молекулярному та іонному вигляді. Fe(SO4)3 Fe2O3 ® Fe ® FeSO4 á ñ Fe(OH)3 Fe(OH)2 2. На часткове відновленя 120гр. оксиду заліза (3) витрачено водню об`ємом 5,6 дм3 за нормальних умов.Який оксид заліза утворився в результаті реакції? 3. Залізну пластину масою 20,4 гр. занурили в розчин сульфату міді (2). Визначте масу заліза, що перейшло в розчин до моменту, коли маса пластини почала дорівнювати 22,0гр. Захист:___________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Оцінка за виконання: ____________________
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5 Тема: Хімічні властивості спиртів та альдегідів. Години Мета: Вивчити властивості одноатомних та багатоатомних насичених спиртів на прикладі етанолу та гліцерину та альдегідів. Техніка безпеки: Згадати: засоби безпеки при нагріванні суміші. Отвори пробірок повинні бути направлені в бік від себе та товаришів, щоб у випадку викиду уникнути опіків. Прилади та реактиви: етиловий спирт С2Н5ОН, розчин дихромату калію К2Сr2О7, розчин сульфатної кислоти Н2SO4, розчин сульфату купруму (ІІ) CuSO4, розчин лугу (NaOH, КОН), гліцерин, розчин формальдегіду НСОН чи ацетальдегіду, спиртівка. План. 1. Вивчення взаємодії багатоатомних спиртів з гідроксидом купруму (ІІ). 2. Окиснення спиртів хромовою сумішшю. 3. Відновлення альдегідами сполук двохвалентної міді.
Методичні вказівки Спиртами називають органічні речовини, молекули яких містять одну чи декілька функціональних гідроксильних груп, сполучених з вуглеводними радикалами. В залежності від кількості фукціональних груп їх поділяють на одноатомні та багатоатомні. Хімічні властивості спиртів зумовлені головним чином наявністю гідроксильної групи. Зв¢язок ОН- полярний, так як найбільша електронна густина його зміщена до атома оксигену, як елемента більш електронегативного. Атом гідрогену стає неначе більш вільним від електронів, менш зв¢язаним з молекулою і тому може легко витіснятися, наприклад натрієм. Зміщення електронної густини можна показати в формулі слідуючим чином: Н Н ½ ½ d- d+ Н-С-С-О Н ½ ½ Н Н При каталітичному окисненні спиртів дихроматом калія в присутності сульфатної кислоти, а також в присутності оксиду купруму (ІІ) утворюються альдегіди.
¤¤ О С2Н5ОН + [О]® СН3-С + Н2О Н 2Сu + O2 ® 2CuO ¤¤ O С2Н5ОН + CuO® СН3-С + Сu + Н2О H Властивості багатоатомних спиртів подібні до властивостей одноатомних спиртів, але мають і особливі властивості. Характерною реакцією багатоатомних спиртів є розчинення в них гідроксиду купруму (ІІ). CuSO4 + 2KOH ® ¯Cu(OH)2¯ + K2SO4 CH2OH CH2 - O ½ ½ ¤ Cu CHOH + Cu(OH)2¯ ® CH - O + 2Н2О ½ ½ CH2OH CH2 – OH В молекулах альдегідів карбонільна група сполучена з вуглеводневим радикалом та атомом гідрогену (чи з двома атомами), тобто загальна формула цих ¤¤ О сполук R-C H В карбонільній групі зв¢язок між атомами оксигену та карбону сильнополярний: електронна густина зміщена в бік атома оксигену Сd+ = Оd-. Для карбонільних сполук характерні реакції нуклеофільного приєднання. В цих реакціях нуклеофільні агенти (негативно заряджені частинки) приєднуються до атому карбону карбонільної групи, а електрофільні агенти (позитивно заряджені частинки) приєднуються до атому оксигену. Вплив атому оксигену в карбонільних сполуках передається по ланцюгу. Наприклад, в сполуці, яка має фрагмент С - С = О, з причини зміщення ½ ½ Н Н електронної густини до оксигену, атом гідрогену, зв¢язаний з іншим атомом карбону, буде виявляти підвищену рухливість, - його легко відірвати чи замістити. Таким чином карбонільна група зумовлює високу реакційну здатність альдегідів. Якісною реакцією на альдегіди являється реакція "срібного дзеркала" - окиснення їх аміачним розчином оксида срібла при нагріванні. О ¤¤ О ½½ СН3 - СН2 - С + 2[Ag(NH3)2]ОН ® СН3 - СН2 - С - ОNH4 + Ag¯ + 3NH3 + Н2О Н Альдегіди окиснюються також гідроксидом купруму (ІІ), який відновлюється до червоно-коричневого оксиду міді (І). ¤¤ О ¤¤ О СН3 - СН2 - С + 2Сu(OH)2 ® СН3 - СН2 - С + Сu2О + 2Н2О Н ОН Хід роботи
|
|||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-11; просмотров: 299; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.84.32 (0.086 с.) |
