Экологические последствия несанкционированных свалок.

При возгорании отходов, размещаемых на несанкционированных свалках, в атмосферу попадают ядовитые и токсичные вещества. Атмосферными осадками из свалок вымываются тяжелые металлы и другие вещества, которые, загрязняя почву, проникают в поверхностные воды. При длительном хранении в свалочных толщах начинает формироваться биогаз, основными компонентами которого являются пожароопасный метан и двуокись углерода. Несанкционированные свалки являются местом размножения насекомых и крыс, активных переносчиков инфекции.Важной особенностью этого источника загрязнения окружающей среды является его пространственная и временная изменчивость, как по объему, так и по составу. Наибольшую опасность представляют собой свалки расположенные в водоохранных зонах водоемов, поймах рек, пониженных частях рельефа (овраги, балки), в местах расположения скважин питьевого назначения, на сельскохозяйственных полях. Воздействие стихийных свалок на компоненты окружающей среды.

Фотохимический смог.

В 1952 г. в течение 3—4 суток от смога в Лондоне погибло более 4 тыс. человек. Сам по себе туман не опасен для человеческого организма. Он становится вредным, только когда чрезвычайно загрязнен токсическими примесями. 5 декабря 1952 г. над всей Англией возникла зона высокого давления и в течение нескольких дней не ощущалось ни малейшего дуновения. Однако трагедия разыгралась только в Лондоне, где была высокая степень загрязнения атмосферы. Английские специалисты определили, что смог 1952 г. содержал несколько сот тонн дыма и сернистого ангидрида. При сопоставлении загрязненности атмосферного воздуха в Лондоне в эти дни с уровнем смертности было отмечено, что смертность увеличивается прямо пропорционально концентрации в воздухе дыма и сернистого газа. В 1963 г. густой туман с копотью и дымом, спустившийся на Нью-Йорк (смог), убил более 400 человек. Ученые считают, что ежегодно тысячи смертей в городах всего мира связаны с загрязнением воздуха «Продолжительность жизни» самого сернистого газа в атмосфере сравнительно невелика (от двух-трех недель, если воздух сравнительно сухой и чистый, до нескольких часов, если воздух влажен и в нем присутствует аммиак или некоторые другие примеси). Он, растворяясь в каплях атмосферной влаги, в результате каталитических, фотохимических и других реакций окисляется и образует раствор серной кислоты. Агрессивность выбросов еще более возрастает. В конечном счете переносимые воздушными массами сернистые соединения переходят в форму сульфатов. Их перенос в основном происходит на высоте от 750 до 1500 м, где средние скорости близки к 10 м/с, и дальность переноса сернистого газа простирается до 300—400 км. На этом же удалении от источника выбросов в струе переноса отмечается максимум концентрации раствора серной кислоты. Ее обнаруживают и на расстоянии до 1000—1500 км, где в основном завершается ее переход в форму сульфатов. Описанный выше процесс—лишь упрощенная схема, не учитывающая возможности вымывания сернистого газа и серной кислоты по пути переноса каплями дождя, а также абсорбирования их растительностью, почвой, поверхностными и морскими водами, воздействие сернистого газа и его производных на человека и животных проявляется прежде всего в поражении верхних дыхательных путей. Под влиянием сернистого газа и серной кислоты происходит разрушение хлорофилла в листьях растений, в связи с чем ухудшаются фотосинтез и дыхание, замедляется рост, снижается качество древесных насаждений и урожайность сельскохозяйственных культур, а при более высоких и продолжительных дозах воздействия растительность погибает. Загрязнение атмосферного воздуха таит в себе не только угрозу здоровью людей, но и наносит большой экономический ущерб.

Уголь и радиоактивность.

Как известно многие хим. и физ. св-ва углей сильнее зависят не от ароматического каркаса, а от групп атомов, присоединенных к бензольным кольцам. Водород функциональных групп может замещаться ионами металлов.В гуминовых кислотах концентрация этих групп максимальна, в торфе их содержание снижается, в бурых угляхеще меньше, а в антрацитах – пропадают совсем. Торф в этой цепочке яв-ся наиболее активной химической средой, в кот.протекают р-ции, приводящие к концентрации металлов, в том числе радиоактивных. Радиоактивность – это способность хим. эл-ов самопроизвольно излучать альфа, бета частицы и гамма кванты. В горных породах распространены – рад.акт. изотопы урана, тория и калия(⁴⁰К). Т.к. ⁴⁰К в природном элементе всего 0,0118% и калий выводится из организма, его не считают опасным. С торием и ураном иначе. Уран открыт Клапротом в 1789 г. Его соли и окислы вначале использовали в качестве красителей, позже при изготовлении светящихся стрелок часов и др. приборов. В 1896 г. Беккерель открыл явление радиоактивности, Пьер и Мари Кюри стали изучать уран на радиоактивность. В углях уран обнаружен в 1875 г., в начале атомной эпохи в нашей стране его извлекали из угля. Среднее сод-ие урана в углях – 3,6г/т. В составе угля большая часть урана связана с кислородом функциональных групп в гуминовых кислотах. Уран – хим. активный эл., в соед-ях имеет степень окисления: +3,+4,+5,+6. Наиболее устойчиво его валентное состояние +6 в – UO₂. Если в воде есть уран, то он переходит в торф(вода питает торфняки)где его содержание может достигать более 0,1 г/л, а это больше сред. значений в 5 раз. Т.к. в процессе метаморфизма часть функц. гр. теряется, теряется и часть урана(накопленного в торфе). Если в подземных водах есть растворенный уран, то происходит его вторичное накопление в угле, даже в промыш. концентрациях. Так образовались уран-угольные месторождения России, Казахстана и Киргизии. Есть в США и др. странах. Торий – открыт в 1828 г. Берцелиусом. Представлен в основном изотопом ²³²Th, вуглях – 4,2г/т. Применяют как катализатор в органич.синтезе, для легирования магниевых сплавов. Перспективное ядерное топливо, т.к. может участвовать в цепной реакции деления. Входит состав глинистых минералов.