Классы неорганических соединений

Оксиды – соединения элемента с кислородом, имеющим степень окисления –2 (Например CaO).

Оксиды не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются не солеобразующими.
Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойственными свойствами). Неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы – все остальные и некоторые кислотные.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла (или иона NH4+) и одной или нескольких гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотный остаток (Например KOH).

Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония) (Например HCl).

Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками.
Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные, гидратные и комплексные.
Средние соли – это продукт полного замещения атомов водорода (NaCl).

Кислые соли – это продукт не полного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот (K2HPO4).

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками ((CuOH)2CO3)

Двойные соли – содержит два химически разных катиона и один тип аниона (KAl(SO4)2 * 12H2O)

Смешанные соли – содержат один тип катиона, но два типа аниона (Ca(OCl)Cl).

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: .

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: ,

Номенклатура неорганических соединений

Основой номенклатуры неорганических соединений служат названия химических элементов. Как правило, название соединения состоит из двух слов. Одно из них означает принадлежность данного соединения к определённому роду (или классу), другое — к определённому виду. Например, в названии «серная кислота» существительное показывает, что данное вещество относится к кислотам, а прилагательное поясняет, что это кислота, образованная серой в высшей степени окисления. Название «сульфат натрия» говорит, что вещество принадлежит к сульфатам (солям серной кислоты) и представляет собой соль натрия.

 

! Номенклатура неорганических соединений огромная, не думаю, что надо её будет в билете всю рассказывать, но если что, вот номенклатура солей, даю её, потому что она самая интересная!

Разберем номенклатуру солей, так как она самая интересная в неорганических соединений

 

2.

Динамический характер химического равновесия

Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

Зависимость скорости реакции от природы веществ, их концентрации и температуры

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ. В качестве примера можно привести реакций окисления серебра кислородом и озоном: первая идет медленно, вторая протекает почти мгновенно.

Ag + O2 = Ag2O

Ag + O3 = Ag2O + O2

Как правило, увеличение концентрации или давления (для реакций с участием газов) реагентов приводит к повышению скорости реакции.

С ростом температуры увеличивается частота столкновений молекул реагирующих веществ, а следовательно, скорость реакций. При понижении – скорость уменьшается.

3.

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

K2S+CH3COOH = 2CH3COOK + H2S

 

№23

1.

Порядок заполнения орбиталей многоэлектронных атомов

В невозбужденном атоме все электроны обладают наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии).
Это означает, что каждый из электронов, заполняющих оболочку атома, занимает такую орбиталь, чтобы атом в целом имел минимальную энергию. Последовательно квантовое возрастание энергии подуровней происходит в следующем порядке: 1s - 2s -2р - 3s – 3р - 4s –3d - 4р - 5s -….
Такой порядок увеличения энергии подуровней определяет расположение элементов в Периодической системе.

Принцип Паули

В атоме не могут одновременно находиться два электрона с одинаковым набором четырех квантовых квантовых чисел (заполнение электронами орбиталей происходит следующим образом: сначала на каждой орбитали располагается по одному электрону, затем, после заполнения всех орбиталей происходит распределение вторых электронов с противоположным спином).

Правило Хунда

При данном значении квантового числа 1 (т.е. в пределах одного подуровня) в основном состоянии электроны располагаются таким образом, что значение суммарного спина атома максимально. Это означает, что на подуровне должно быть максимально возможное число неспаренных электронов.

S-, p-, d-, f- элементы

В зависимости от состояния электронов в атомах различают s-, p-, d-, f-орбитали и соответствующие им s-, p-, d-, f-подуровни. В зависимости от того, какой подуровень (s, p, d или f) заполняет очередной электрон, соответственно различают s-, p-, d- или f-элементы. В главных подгруппах ПСХЭ Д.И.Менделеева находятся s- и р-элементы, а в побочных подгруппах – d- и
f-элементы.

2.

Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов (солей)
Когда процессы протекают с одинаковой скоростью, в системе устанавливается равновесие:
CaCO3 --->Ca(2+) + CO3(2-)

<----

твердая раствор
фаза