При полном сгорании 22,5 г какой-то а - аминокарбоновой кислоты собрано 13,44 л (Н. У. ) углекислого газа и 3,36 л (Н. У. ) азота. Выведите молекулярную формулу исходной аминокислоты.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.

2. Составляем уравнение реакции (используем общую формулу аминокарбоновой кислоты).

3. По уравнению, зная количество вещества (в молях) выделяющегося азота, определяем количество взятой аминокарбоновой кислоты (в молях).

4. По формуле определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты.

5. Определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты через относительные атомные массы элементов.

6. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем значение радикала.

7. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу искомой аминокарбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m_(RCHNH2COOH) =22,5 г RCHNH2COOH m=М*n

√ _(CO2) =13,44 л √ = √ _m*n

√ _(N2) =3,36 л

√ _m=22,4 л/моль

Решение.

1. n_(N2) =√/√ _m=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль

x моль 0,15 моль

2,3. 2RCHNH₂COOH+ аО₂= вCO₂+ N₂+ d H₂O

2 моль 1 моль

 

x=0, 15*2/1=0, 3 моль

4. М_(RCHNH2COOH) = m/n=22,5 г/0, 3 моль=75 г/моль

1. М_(RCHNH2COOH) =(R+74) г/моль
2. R+74=75, R=75-74=1
3. Следовательно, R=H, получаем формулу CH2NH2COOH (глицин) (можно провести проверку правильности решения через известный объем углекислого газа).

Ответ: CH2NH2COOH

 

Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метилового спирта (плотность 0,8 г/мл) и образовала 8,16 г органического продукта. Выведите формулу данного продукта.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем массу метанола (г).
2. Составляем уравнение химической реакции.
3. По уравнению определяем количество вещества (в молях) органического продукта по известной массе метанола.
4. Определяем молярную массу органического продукта по формуле (г/моль).
5. Определяем молярную массу органического продукта через относительные атомные массы.
6. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
7. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу органического продукта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m_(RCOOСH3) =8,16 г RCOOСН₃ m=М*n

√ _(CН3ОН) =3,2 мл √ = m/ρ

ρ _(CН3ОН) =0,8 г/мл

Решение.

1. m_(CН3ОН) ==√*ρ =3,2 мл*0,8 г/мл =2,56 г

2,56 г x моль

2,3. RCOOН + СН3OН= RCOOСН₃+ Н₂O

1 моль 1 моль

М=32 г/моль

m=32 г

x=2, 56 г*1 моль/32 г=0, 08 моль

1. М _(RCOOСH3) = m/n=8,16 г/0, 08 моль=102 г/моль
2. М _(RCOOСH3) =(R+59) г/моль
3. R+59=102; R=102-59=43
4. М (C₃Н₇)=43 г/моль, следовательно, органический продукт будет иметь вид

C₃Н₇COOСН₃

Ответ: C₃Н₇COOСН₃

Одноосновная карбоновая кислота массой 16,1 г прореагировала с этиловым спиртом и образовала 25,9 г сложного органического продукта. Выведите формулу одноосновной карбоновой кислоты.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноосновной карбоновой кислоты по известной массе органического продукта.
2. Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты по формуле

(г /моль).

1. Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты через относительные атомные массы.
2. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
3. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу одноосновной карбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m_(RCOOH) =16,1 г RCOOН m=М*n

m_(RCOOС2H5) =25,9 г

Решение.

x моль 25,9 г

1,2. RCOOН+ С₂Н₅OН= RCOOС₂Н₅+ Н₂O

1 моль 1моль

М=R+73 г/моль

m= (R+73) г

x=25, 9 /(R+73)

3. М_(RCOOH) = m/n=16,1/25, 9 /(R+73) = 16,1* (R+73) /25, 9 (г/моль)

4. М_(RCOOH) = R+45 (г/моль)

5. (R+45)= 16,1* (R+73) /25, 9

R+45= (16, 1*R+1175,3) /25, 9

25,9*R+1165,5 =16, 1*R+1175,3

25,9*R-16, 1*R=1175,3-1165,5

9,8 *R = 9,8

R = 1

6. Поскольку получили, что R = 1, следовательно, R=Н

Формула искомой кислоты НCOOН

Ответ: НCOOН

2.2 Предмет «химия», класс-10, темы «Карбонильные соединения», «Спирты», тип контроля – урок зачет по теме «Спирты. Карбонильные соединения», форма контроля - тестирование, планируемые образовательные результаты: (предметные) - номенклатура соединений ряда спиртов, карбонильных соединений; химически свойства спиртов, альдегидов; умение определять формулы одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов по предложенным данным; (УДД): личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.

Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня.

 

В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) альдегида по известной массе осадка.

3. Определяем молярную массу альдегида по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу альдегида через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

6. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу альдегида, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m_(RCOH) =9,9 г RCOН m=М*n

m_(Ag) =48,6 г

Решение.

x моль 48,6 г

1,2. RCOН+ Ag₂O= RCOOН+ 2Ag

1 моль 2моль

М=108 г/моль

m= 216 г

x=48, 6/216 =0,225 моль

1. М _(RCOH) = m/n=9,9 г/0,225 моль =44 (г/моль)
2. М _(RCOH) = (R +29) г/моль
3. R +29=44; R= 44-29=15 (г/моль)
4. Так как R=15 г/моль, следовательно, R= CH₃ , формула искомого альдегида имеет вид CH₃COН

Ответ: CH₃COH

Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.у.) газа.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) двухатомного спирта по известному объему газа.

3. Определяем молярную массу двухатомного спирта по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу двухатомного спирта через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

6. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу двухатомного спирта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _{(спирта)} =9,3 г вещество m=М*n

√ _(CO2) =3, 36 л √ = √ _m*n

√ _m =22, 4 л/моль

Решение.

x моль 3,36 л

1,2. RCН-CН₂+ Ca= RCН-CН₂ + Н₂

ǀ ǀ ǀ ǀ 1моль

OH OH O O √ _m =22, 4 л/моль

1 моль \ / √=22, 4 л

Ca

x=3, 36/22, 4= 0, 15 моль

3. М _{(спирта)} = m/n=9,3 г/ 0, 15 моль = 62 (г/моль)

4. М _{(спирта)} = (R+61) г/моль

5. R+61=62

6. R=1, то есть искомым двухатомным спиртом будет CН₂OH -CН₂OH

Ответ: CН₂OH -CН₂OH

Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноатомного спирта по известной массе бромалкана.

3. Определяем молярную массу одноатомного спирта по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу одноатомного спирта через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

6. Составляем формулу одноатомного спирта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _{(CnH2n+1 OH)}=27,6 г вещество m=М*n

m _{(CnH2n+1 Br)} =65,4 г

Решение.

x моль 65,4 г

1,2. C _nН_2n+1OН+ HBr = C _nН_2n+1Br+ H₂O

1 моль 1 моль

М=14*n+81 (г/моль)

m= 14*n+81 (г)

x=65, 4 / 14*n+81

3. М_{(CnH2n+1 OH)}= m/n=27,6 г/65, 4 / (14*n+81) г/моль

4. М_{(CnH2n+1 OH)}= (14*n+18) г/моль

5. 14*n+18=27,6 /65, 4 / (14*n+81)

14*n+18=27,6*(14*n+81) /65, 4

14*n+18=(386,4*n+2235,6) /65, 4

915,6*n+ 1177,2 = 386,4*n+2235,6

915,6*n-386,4*n=2235,6-1177,2

529,2 *n = 1058,4

n =2

6. Формула искомого предельного одноатомного спирта имеет вид

C ₂Н₅OН

Ответ: C ₂Н₅OН

При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

1. По уравнению определяем количество вещества (в молях) альдегида по известной массе осадка.

2. Определяем молярную массу альдегида по формуле (г /моль).

3. Определяем молярную массу альдегида через относительные атомные массы.

4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

5. Определяем радикал и составляем формулу альдегида, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m_(RCOH) =11,6 г RCOН m=М*n

m_{(осадка)} =28,8 г

Решение.

x моль 28,8 г

1,2. RCOН+ 2Cu (OН)₂= RCOOН+ Cu₂O+ 2Н₂O

1 моль 1моль

М=144 г/моль

m= 144 г

x=28, 8/144 =0, 2 моль

3. М _(RCOH) = m/n=11,6 г/0,2 моль =58 (г/моль)

4. М _(RCOH) = (R +29) г/моль

5. R +29=58 R= 58-29=29 (г/моль)

6. Так как R=29 (г/моль), следовательно, R= C₂H₅ , формула искомого альдегида имеет вид C₂H₅COН

Ответ: C₂H₅COН

2.3 Предмет «химия», класс-10, темы «Углеводороды», тип контроля – урок зачет по теме «Классы углеводородов», форма контроля - тестирование, планируемые образовательные результаты: (предметные) – номенклатура углеводородов; химические свойства углеводородов; умение определять формулы углеводородов по предложенным данным; (УДД): личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.

Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня.