При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.у.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.у.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал.



Алгоритм решения задачи.

1. Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.

2. Составляем химическое уравнение.

3. Определяем количество исходного арена через известное количество вещества (в молях) углекислого газа и воды.

4. Приравниваем выраженные количества арена (в молях), составляем формулу искомого арена, если в нем один предельный заместитель (радикал).

5. Записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

2O) =3,6 мл CnH2n-6 m=М* n

m=22,4 л/моль √ = √ m*n

(CO2) =7, 168 л √ = m/ρ

Решение.

  1. n(CO2) =√/√ m=7,168 л/22,4 л/моль=0,32 моль

m2O) =√*ρ =3,6 мл*1 г/мл=3,6 г

n2O) = m /М= 3,6 г/18 г/моль =0,2 моль

 

x моль 0,32 моль 0,2 моль

2. CnH2n-6 +(3n-3)/2 O2 = n CO2+ (n-3)H2O

1 моль n моль (n-3) моль

3. x=0, 32 / n с одной стороны и x=0, 2/ (n-3) с другой стороны.

4. 0, 32 / n = 0, 2/ (n-3)

0,32*(n-3) / n*(n-3) =0,2*n/ n*(n-3)

(0,32* n- 0,96) / n*(n-3)= 0,2*n/ n*(n-3)

0, 12* n=0,96; n=8 , то есть C8H10

Так как по условию задачи в арене есть один предельный заместитель, то формула будет иметь вид C6H5 C2H5 (этилбензол).

Ответ: C6H5 C2H5

2. Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2 % -го раствора брома в хлороформе, при этом образуя 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу непредельного углеводорода.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем массу исходного раствора брома (г) по формуле.

2.Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) полученного тетрабромпроизводного.

3.Определяем молярную массу тетрабромпроизводного по формуле.

4.Определяем молярную массу тетрабромпроизводного через относительные атомные массы элементов.

5.Приравниваем полученные значения молярных масс, определяем n.

6.Составляем формулу искомого алкина, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m р-ра (Br2)=300 г CnH2n-2 m=М*n

m (CnH2n-2 Br4) =10,8 г ω= m в-ва / m р-ра

ω(Br2)= 3,2% =0,032 √ = m/ρ

Решение.

  1. m в-ва (Br2)= ω* m р-ра =300 г*0,032=9,6 г

 

9,6 г x моль

  1. CnH2n-2 + 2Br2= CnH2n-2Br4

2 моль 1 моль

М=160 г/моль

m=320 г

x =9, 6 /320 = 0, 03

 

3. М (CnH2n-2 Br4) = m/n=10,8 г/0, 03 моль = 360 (г/моль)

4. М (CnH2n-2 Br4) =(14*n+318) г/моль

5. 14*n+318=360; 14*n=360-318=42; n=3

6. Составляем формулу искомого алкина C3H4

Ответ: C3H4

 

При хлорировании 0, 672 л (н.у.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена.

2. Определяем количество вещества (в молях) алкена по формуле.

3. Приравниваем значения количеств веществ алкена, определяем n.

4. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

(CnH2n)=0, 672 л CnH2n m=М*n

m=22,4 л/моль √ = √ m*n

m (CnH2n Cl2) =3,39 г

 

Решение.

 

x моль 3,39 г

1. CnH2n+ 2Cl2= CnH2n Cl2

1 моль 1 моль

М=(14*n+71) г/моль

m= (14*n+71) г

x =3, 39 / (14*n+71)

2. n (CnH2n)= √ /√ m=0, 672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль

3. 3, 39 / (14*n+71)= 0, 03

0, 03* (14*n+71)= 3, 39

0, 42*n+ 2,13=3,39; 0, 42*n=1,26; n=3

4. Составим формулу искомого алкена C3H6

Ответ: C3H6

 

 

При взаимодействии одного количества алкена с разными галогеноводородами образуется 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного соответственно. Определите молекулярную формулу исходного алкена.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с хлором. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена (по известной массе хлорпроизводного),

2. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с бромом.

Определяем по уравнению массу вещества взятого алкена (по известной массе бромпроизводного).

3. Определяем молярную массу алкена по формуле.

4. Определяем молярную массу алкена через относительные атомные массы элементов.

5. Приравниваем значения выраженных молярных масс алкена, определяем n.

6. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m (CnH2n +1Cl )=7,85 г CnH2n m=М*n

m (CnH2n +1Br) = 12,3 г

 

Решение.

 

x моль 7,85 г

1. CnH2n+ HCl= CnH2n+1Cl

1 моль 1 моль

М=(14*n+36,5) г/моль

m= (14*n+36, 5) г

x =7, 85 / (14*n+36, 5)

 

x г 12,3 г

2. CnH2n+ HBr = CnH2n+1Br

1 моль 1 моль

М =(14*n) г/моль М=(14*n+81) г/моль

m= (14*n) г m= (14*n+81) г

x =12, 3*(14*n) / (14*n+81) = 172, 2*n/ (14*n+81)

3. М (CnH2n) =172, 2*n/(14*n+36, 5) /7, 85 /(14*n+81)=172, 2*n*(14*n+81) /7, 85*(14*n+36, 5) (г/моль)

4. М (CnH2n) =14*n (г/моль)

5. 14*n=172, 2*n*(14*n+81) /7, 85*(14*n+36, 5)

109,9*n*(14*n+81)=172,2*n*(14*n+36, 5)

1538,6*n2+8901,9*n =2410,8*n2+6285,3*n

8901,9*n -6285,3*n =2410,8*n2-1538,6*n2

2616,6*n =872,2*n2 n =3

6. Составим формулу искомого алкена C3H6

Ответ: C3H6

Установите молекулярную формулу алкена и продукта его взаимодействия с 1 моль бромоводорода, если монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название изомера исходного алкена.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем молярную массу монобромпроизводного через известную относительную плотность паров по воздуху.

2. Составляем уравнение реакции.

3. Определяем молярную массу монобромпроизводного через относительные атомные массы.

4. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

5. Составляем формулу алкена, называем его, определяем формулу монобромпроизводного.

 

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

D(возд) =4,24 формулу вещества m=М* n

M (возд) =29 г/моль D (возд) = М (в-ва) /M (возд)

n (HBr) =1моль √ = √m* n

Решение.

  1. М (в-ва)= D (возд) * M (возд) =4,24 *29 г/моль = 122, 96 г/моль = 123 г/моль

 

  1. CnH2n+ HBr= CnH2n+1Br
  2. М (CnH2n+1Br)= (14*n+81) г/моль
  3. (14*n+81)=123

14*n=123-81=42 n=3

5.Составляем формулу алкена C3H6 (пропен), формула монобромпроизводного C3H5Br

Ответ: C3H6 (пропен), C3H5Br

При взаимодействии одного и количества алкена с различными галогенами образуется соответственно 56,5 г дихлорпроизводного либо 101 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с хлором. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) алкена через известную массу дихлорпроизводного.

2. Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с бромом. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) алкена через известную массу дибромпроизводного.

3. Приравниваем полученные значения количеств вещества, определяем n.

4. Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m (CnH2n Cl2)=56,5 г CnH2n-2 m=М*n

m (CnH2n Br2) =101 г

 

Решение.

x моль 56,5 г

  1. CnH2n + Cl2= CnH2n Cl2

1 моль 1 моль

М=(14*n+71) г/моль

m= (14*n+71) г

x=56, 5/ (14*n+71)

x моль 101 г

  1. CnH2n + Br2= CnH2n Br2

1 моль 1 моль

М= (14*n+160) г/моль

m= (14*n+160) г

x =101 / (14*n+160)

 

3. 56, 5/ (14*n+71)= 101 / (14*n+160)

56, 5*(14*n+160)= 101*(14*n+71)

791*n+9040=1414*n+7171

1414*n-791*n=9040-7171

623*n=1869 n=3

4. Оставляем формулу искомого алкена, получаем C3H6

Ответ: C3H6

При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) алкана по известной массе монобромпроизводного.

3. Определяем молярную массу алкана по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу алкана через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

6. Составляем формулу алкана, записываем ответ в задаче

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m (CnH2n+2 )=1,74 г CnH2n+2 m=М*n

m (CnH2n+1 Br) =4,11г

Решение.

x моль 4,11г

1,2. C nН2n+2+ Br2= C nН2n+1Br+ HBr

1 моль 1 моль

М=14*n+81 (г/моль)

m= (14*n+81) (г)

x=4, 11/ 14*n+81

3. М(CnH2n+2 )= m/n=1,74/4,11/ (14*n+81) (г/моль)

4. М(CnH2n+2 )= (14*n+2) г/моль

5. 14*n+2=1,74/4,11/ (14*n+81)

4,11*(14*n+2)= 1,74*(14*n+81)

57,54*n+8,22=24,36*n+140,94

57,54*n-24,36*n=140,94-8,22

33,18*n=132,72 n=4

6. Формула искомого предельного алкана имеет вид C 4Н10

Ответ: C 4Н10

Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862.

Алгоритм решения задачи.

1. Определяем молярную массу диена через известную относительную плотность паров по воздуху.

2. Определяем молярную массу монобромпроизводного через относительные атомные массы.

3. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

4. Составляем формулу диена, называем его, определяем формулу монобромпроизводного.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

D(возд) =1,862 CnH2n-2 m=М* n

M (возд) =29 г/моль D (возд) = М (в-ва) /M (возд)

√ = √m* n

Решение.

1. М (в-ва)= D (возд) * M (возд) =1,862*29 г/моль = 54 (г/моль)

2. М (CnH2n-2)= (14*n-2) (г/моль)

3. (14*n-2)=54

14*n=54+2=56 n=4

4. Составляем формулу диена C4H6

Ответ: C4H6

3. Задания уровня С1

Главной особенностью данного вида заданий является то, что они требуют от учащихся не только применения стандартных знаний (расстановка степеней окисления у элементов, составление баланса, определение окислителя и восстановителя), но и осмысления задания, а именно, умения правильно добавить пропущенные формулы веществ. Приведу общий алгоритм выполнения данного вида заданий, затем 20 разных примеров с описанием их разбора методом электронного баланса.

Предмет «химия», класс-11, темы «Окислительно-восстановительные реакции», тип контроля – урок зачет по теме «Окислительно-восстановительные реакции», форма контроля - тестирование, планируемые образовательные результаты:

а) обучающиеся должны знать определения понятий: окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

б) уметь прогнозировать окислительно-восстановительные свойства на примере различных элементов;

в) уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

УДД: личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.

Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня, то есть 1 балл.

 

Алгоритм решения задачи.

1. Расставляем степени окисления у элементов в данных веществах, пользуясь общепринятыми правилами.

2. Рассуждаем, какие элементы не образовали веществ, составляем формулы вместо пропусков.

3. Составляем электронный баланс, определяем восстановитель и окислитель.

4. Расставляем коэффициенты, при необходимости не забываем суммировать элементы, которые могут находиться в нескольких веществах.

Образцы заданий С1 (20 вариантов с решением).

1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2O2 + H2SO4 +KMnO4 = Mn SO4 + O2 + …+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. H2+ O2 -+ H2+S+6O4-2+K+Mn+7O4-2= Mn+2S+6O4-2+ O20+ …+…

Степени окисления изменили кислород (в перекиси водорода) и марганец в перманганате калия. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

H2+ O2 -+ H2+S+6O4-2+K+Mn+7O4-2= Mn+2S+6O4-2+ O20+ H2+ O-2 + K2+S+6O4-2

3. Составим электронный баланс:

2O-2e=O 20 5 восстановитель

Mn+7+5 e= Mn+2 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы при расстановке коэффициентов!

5H2O2 +3H2SO4 +2KMnO4 =2Mn SO4 +5O2 +8H2O + K2SO4

 

2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl2+HCl +K2Cr2O7 = FeCl3+ CrCl3 + …+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Fe+2Cl2-+H+Cl- +K2+Cr2+6O7-2 = Fe+3Cl3-+ Cr+3Cl3- + …+…

Степени окисления изменили железо (в хлориде железа II) и хром в бихромате калия. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, хлорид, так как реакция проходила с соляной кислотой. Получаем схему реакции:

3. Fe+2Cl2-+H+Cl- +K2+Cr2+6O7-2 = Fe+3Cl3-+ Cr+3Cl3-+ K+Cl- + H2+ O-2

3. Составим электронный баланс:

Fe+2 – e = Fe+3 6 восстановитель

2Cr+6+6 e= 2Cr +3 1 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы хлора в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

6 FeCl2+14HCl +K2Cr2O7 = 6 FeCl3+2CrCl3+2KCl +7H2O

 

3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4+ H2SO4 +KI= Mn SO4 +I2+…+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K+Mn+7O4-2+ H2+S+6O4-2+ K+I-= Mn+2S+6O4-2+I20+…+…

Степени окисления изменили марганец и йод. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

K+Mn+7O4-2+ H2+S+6O4-2+ K+I-= Mn+2S+6O4-2+I20+ K2+S+6O4-2+ H2+ O-2

3. Составим электронный баланс:

Mn+7+5 e= Mn+2 2 окислитель

2I-–2 e = I20 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI+ K2Cr2O7+ H2SO4 = I2+ Cr2 (SO4) 3+…+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K+I-+ K2+ Cr2+6O7-2+ H2+S+6O4-2= I20+ Cr2+3(S+6O4-2) 3+…+…

Степени окисления изменили марганец и йод. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются в данной реакции. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, так как представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

K+I-+ K2+ Cr2+6O7-2+ H2+S+6O4-2= I20+ Cr2+3(S+6O4-2) 3+ K2+S+6O4-2+ H2+ O-2

3. Составим электронный баланс:

2Cr+6+6 e= 2Cr +3 1 окислитель

2I-–2 e = I20 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

6KI+ K2Cr2O7+7H2SO4=3I2+ Cr2 (SO4) 3+4K2SO4+7H2O

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2SO4+ KMnO4+Na2 SO3= Na2 SO4+ Mn SO4 +…+… [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. H2+S+6O4-2+ K+Mn+7O4-2+ Na2+ S+4O3-2= Mn+2S+6O4-2+ Na2+ S+6O4-2+… + …

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются в данной химической реакции. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, так как представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

H2+S+6O4-2+ K+Mn+7O4-2+ Na2+ S+4O3-2= Mn+2S+6O4-2+ Na2+ S+6O4-2+ H2+ O-2+ K2+S+6O4-2

3. Составим электронный баланс:

Mn+7+5 e= Mn+2 2 окислитель

S+4 –2 e = S+6 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

3H2SO4+2KMnO4+ 5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+3H2O+ K2SO4

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7+ H2O+ H2S= S+ Cr(OH)3+... [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K2+ Cr2+6O7-2+ H2+O-2+ H2+S-2= S0+ Cr+3(O-2H+)3+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуются. Так как калий не образовал соединения, значит, определяемым веществом будет соединение калия, а именно, гидроксид калия, так как реакция проходила в водном растворе. Получаем схему реакции:

K2+ Cr2+6O7-2+ H2+O-2+ H2+S-2= S0+ Cr+3(O-2H+)3+ K+O-2H+

3. Составим электронный баланс:

2Cr+6+6 e= 2Cr +3 1 окислитель

S-2-2 e= S 0 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

K2Cr2O7+ H2O+3H2S=3S+2Cr(OH)3+2KOH

 

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4+ H2O+ Na2 SO3= Na2 SO4+ MnO2+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K+Mn+7O4-2+ H2+O-2+ Na2+ S+4O3-2= Mn+4O2-2+ Na2+ S+6O4-2+

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как калий не образовал соединения, значит, определяемым веществом будет соединение калия, а именно, гидроксид калия, так как реакция проходила в водном растворе. Получаем схему реакции:

K+Mn+7O4-2+ H2+O-2+ Na2+ S+4O3-2= Mn+4O2-2+ Na2+ S+6O4-2+ K+O-2H+

3. Составим электронный баланс:

Mn+7+3 e= Mn+4 2 окислитель

S-2-2 e= S0 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

2KMnO4+ H2O+3Na2SO3=2MnO2+3Na2SO4+2KOH

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Mn(NO3) 2+HNO3+PbO2=HMnO4+Pb(NO3) 2+… [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Mn+2(N+5O3-2) 2+ H+N+5O3-2+Pb+4O2-2= H+ Mn+7O4-2+ Pb+2(N+5O3-2) 2+…
  2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как реакция проходила между сильным окислителем и солью, значит, веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

Mn+2(N+5O3-2) 2+ H+N+5O3-2+Pb+4O2-2= H+Mn+7O4-2+ Pb+2(N+5O3-2) 2+ H2+O-2

3. Составим электронный баланс:

Mn+2-5 e= Mn+7 2 восстановитель

Pb+4+2 e= Pb+2 5 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать азоты азота в левой части уравнения.

2Mn(NO3) 2+6HNO3+5PbO2=2HMnO4+5Pb(NO3) 2+2H2 O

 

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn+ H2SO4+ HNO3= Zn SO4+ NO+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Zn0 + H2+S+6O4-2+ H+N+5O3-2= Zn+2 S+6O4-2+ N+2O-2+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как реакция проходила между сильными окислителями и металлом, значит, веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

Zn0 + H2+S+6O4-2+ H+N+5O3-2= Zn+2S+6O4-2+ N+2O-2+ H2+O-2

3. Составим электронный баланс:

Zn0-2 e= Zn+2 3 восстановитель

N+5+3 e= N+2 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3 Zn+3H2SO4+2HNO3=3 ZnSO4+2NO+4H2O

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2S +… [3]

Алгоритм решения задачи.

  1. Zn0 + H2+S+6O4-2= Zn+2 S+6O4-2+ H2+S-2+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как реакция проходила между сильным окислителем и металлом, веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

Zn0 + H2+S+6O4-2= Zn+2S+6O4-2 + H2+S-2 + H2+O-2

3. Составим электронный баланс:

Zn0-2 e= Zn+2 4 восстановитель

S+6+8 e= S -2 1 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы серы в правой части уравнения.

4 Zn+ 5H2SO4=4 ZnSO4+ H2S+4H2O

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3+ AgNO3+…=Ag+ HNO3 [4]

Алгоритм решения задачи.

1. P-3H3++ Ag+N+5O3-2…=Ag0+ H+N+5O3-2+…

2. Теперь проанализируем, какое вещество еще было взято, и какое вещество должно образоваться. Так как в реакции есть только окислитель (серебро), значит должен быть и восстановитель. Азот в данном случае таковым быть не может, значит, это будет фосфор. Фосфор в фосфине имеет степень окисления -3, он восстановитель, значит, образуется ортофосфорная кислота. Тогда недостающим исходным веществом будет вода.

Получаем схему реакции:

P-3H3++ Ag+N+5O3-2+ H2+O-2= Ag0+ H+N+5O3-2+ H3+P+5O4-2

3. Составим электронный баланс:

P-3-8 e= P+5 1 восстановитель

Ag++e= Ag0 8 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

PH3+8 AgNO3+4H2O=8Ag+8HNO3+ H3PO4

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2 (SO4) 3+…+NaOH= Na2CrO4+ NaBr+…+ H2O [4]

Алгоритм решения задачи.

1. Cr2+3(S+6O4-2) 3+…+ Na+O-2H+= Na2+Cr+6O4-2+ Na+Br- +...+ H2+O-2

2. Теперь проанализируем, какое вещество было взято, и какое вещество должно образоваться. Так как в реакции есть только восстановитель (хром), должен быть и окислитель. В данном случае таковым может быть только бром, значит, исходным веществом будет бром. Так как была взята щелочь (гидроксид натрия), то неизвестным продуктом вполне может быть соль натрия, а именно, сульфат натрия.

Получаем схему реакции:

Cr2+3(S+6O4-2) 3+Br20+ Na+O-2H+= Na2+Cr+6O4-2+ Na+Br - + Na2+ S+6O4-2+ H2+O-2

3. Составим электронный баланс:

2Cr+3-6 e= 2Cr +6 1 восстановитель

Br20+2e=2 Br- 3 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы натрия в правой части уравнения.

Cr2(SO4) 3+3 Br2+16NaOH=2Na2CrO4+6 NaBr +3Na2 SO4+8H2O

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4+ H2S+ H2SO4= S+ Mn SO4 +…+…[4]

Алгоритм решения задачи.

1. K+Mn+7O4-2+ H2+S-2+ H2+S+6O4-2= S0+ Mn+2S+6O4-2+…+…

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), и восстановитель (сера), образуются вещества, в которых степени окисления у элементов не изменились. Так как реакция шла между солью и сильной кислотой, то одним из образующихся веществ будет вода, а вторым будет соль калия, а именно, сульфат калия. Получаем схему реакции:

K+Mn+7O4-2+ H2+S-2+ H2+S+6O4-2= S0+ Mn+2S+6O4-2+ H2+O-2 + K 2+S+6O4-2

3. Составим электронный баланс:

Mn+7+5 e= Mn+2 2 окислитель

S-2-2e= S0 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы серы в обеих частях уравнения.

2KMnO4+5H2S+3H2SO4=5S+2MnSO4+8H2O + K 2SO4

 

14 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4+ H2SO4 +KBr= Mn SO4 + Br2+…+… [4]

 

Алгоритм решения задачи.

  1. K+Mn+7O4-2+ H2+S+6O4-2+ K+ Br -= Mn+2S+6O4-2+ Br20+…+…
  2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), и восстановитель (бром), образуются вещества, в которых степени окисления у элементов не изменились. Так как реакция шла между солями и сильной кислотой, то одним из образующихся веществ будет вода, а вторым будет соль калия, а именно, сульфат калия. Получаем схему реакции:

K+Mn+7O4-2+ H2+S+6O4-2+ K+Br -= Mn+2S+6O4-2+ Br20+ H2+O-2 + K 2+S+6O4-2

3. Составим электронный баланс:

Mn+7+5 e= Mn+2 2 окислитель

2 Br- -2e = Br20 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забывая суммировать атомы серы в правой части уравнения.

2KMnO4+8H2SO4+10 KBr=2MnSO4+5Br2+8H2O +6K 2SO4

 

15 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P+ HNO3=NO2+…+… [4]

Алгоритм решения задачи.

1. P0 + H +N+5O3-2= N+4O2-2+…+…

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (азот), значит, фосфор должен проявлять восстановительные свойства, то есть одним из неизвестных продуктов реакции может быть ортофосфорная кислота. Так как реакция шла с сильной кислотой, то вторым из образующихся веществ будет вода. Получаем схему реакции:

P0 + H +N+5O3-2= N+4O2-2+ H2+O-2 + H3+P+5O4-2

3. Составим электронный баланс:

P0-5 e= P+5 1 восстановитель

N+5+e= N+4 5 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

P +5HNO3=5NO2+ H2O + H3PO4

 

16 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2S+ HMnO4= S+ MnO2 +… [4]

Алгоритм решения задачи.

  1. H2+S-2+ H+Mn+7O4-2= S0+ Mn+4O2-2+…

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), и восстановитель (сера), значит, продуктом реакции будет просто вода. Получаем схему реакции:

H2+S-2+ H+Mn+7O4-2= S0+ Mn+4O2-2+ H2+O-2

3. Составим электронный баланс:

Mn+7+3 e= Mn+4 2 окислитель

S-2-2e= S0 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3H2S+2HMnO4=3S+2MnO2+4H2O

17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3+ HMnO4 = MnO2 +…+… [4]

Алгоритм решения задачи.

  1. P-3H3++ H+Mn+7O4-2= Mn+4O2-2+…+…
  2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), восстановителем будет являться фосфор, значит, одним продуктом реакции будет фосфорная кислота. Вторым продуктом реакции будет вода. Получаем схему реакции:

P-3H3++ H+Mn+7O4-2= Mn+4O2-2+ H+2O-2+ H3+ P+5O4-2

3. Составим электронный баланс:

P-3-8 e= P+5 3 восстановитель

Mn+7+3e= Mn+4 8 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3 PH3+8 HMnO4=8 MnO2+4H2O+3 H3PO4

 

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4+ MnSO4+…= MnO2 +…+ H2SO4 [4]

 

Алгоритм решения задачи.

1. K+Mn+7O4-2+ Mn+2S+6O4-2+…= Mn+4O2-2+…+ H2+S+6O4-2

2. Теперь проанализируем, какое вещество было взято, и какое должно получиться. Так как в реакции есть и восстановитель, и окислитель, то реакция проводит в нейтральной среде. Пропущенным исходным веществом является вода. Пропущенным продуктом реакции будет соль калия, а именно, сульфат калия. Получаем схему реакции:

K+Mn+7O4-2+ Mn+2S+6O4-2+ H2+O-2= Mn+4O2-2+ K 2+S+6O4-2+ H2+S+6O4-2

3. Составим электронный баланс:

Mn+2-2 e= Mn+4 3 восстановитель

Mn+7+3e= Mn+4 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы марганца в правой части уравнения (поскольку реакция является реакцией диспропорционирования).

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+ K 2SO4+2H2SO4

 

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HCl +K2Cr2O7 = …+KCl +…+ H2O [4]

Алгоритм решения задачи.

1. H+Cl- +K2+Cr2+6O7-2 =…+ K+Cl- +…+ H2+O-2

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Окислительные свойства будет проявлять хром, то есть одним из продуктов реакции будет его соль, а именно, хлорид хрома (III). Значит, восстановительные свойства должен проявить хлор, вторым из продуктов реакции будет хлор. Получаем схему реакции:

H+Cl- +K2+Cr2+6O7-2 = Cr+3Cl-3+ K+Cl- + Cl02 +H2+O-2

3. Составим электронный баланс:

2Cr+6+3 e= 2Cr +3 2 окислитель

2 Cl - -2 e= Cl 20 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы хлора в правой части уравнения.

14HCl +K2Cr2O7 =2CrCl3+2KCl +3Cl2 +7H2O

 

20. Используя метод электронного баланса



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.233.219.62 (0.065 с.)