Окислительно – восстановительные реакции

Лабораторная работа №6

Окислительно – восстановительные реакции

Цель работы – изучение окислительно-восстановительных свойств веществ, приобретение опыта составления окислительно-восстановительных реакций.

Реактивы: растворы с концентрацией 0,1 н.: BaCl2, SnCl2, KI, I2, H2O2, K2Cr2O7; растворы с концентрацией 2 н.: KOH, HNO3, HCl, H2SO4; раствор KMnO4 c концентрацией 0,01 н., хлорная вода; концентрированная серная кислота (96%-ная), концентрированная азотная кислота (60%-ная); сухие вещества: цинк в гранулах, сульфит калия или натрия.

Опыт 1. Влияние рН среды на окислительно восстановительный процесс

В три пробирки внесите 3-4 капли раствора перманганата калия KMnO₄. В первую (чтобы получить рН раствора <7) добавьте 2-3 капли раствора серной кислоты, во вторую (рН раствора >7) добавьте 2-3 капли раствора щелочи, в третьей пробирке (рН 7). Затем в каждую из пробирок внесите по два микрошпателя сульфита натрия Na₂SO₃  и тщательно размешайте стеклянными палочками до полного растворения кристаллов. Через некоторое время отметьте изменение окраски растворов во всех трех пробирках. Напишите уравнение соответствующих реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Отметить изменение цвета раствора после добавления реактива.

1. KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

2. KMnO₄ + KOH + Na₂SO₃ → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

3. KMn0₄ + H₂O + Na₂SO₃ → MnO₂ ↓ + Na₂SO₄ + KOH

4.  При избытке Na₂SO₃

K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ ↓ + NaOH

Опыт 2. Влияние реакций среды на окислительно восстановительный потенциал.

 В две пробирки поместите по пять капель хромата калия K₂CrO₄ (раствор желтого цвета) и внесите по 2-3 капли: в одну – раствора серной кислоты, в другую – раствора щелочи. Изменение окраски раствора в одной из пробирок на оранжевую обусловлено переходом иона , устойчивого в щелочной среде, в ион , устойчивый в кислой среде. В каждую пробирку добавьте по нескольку капель нитрита калия. В обоих ли случаях изменилась окраска раствора? В какой среде произошло изменение окислительного числа хрома от +6 до +3 (зеленая окраска характерна для иона Cr³⁺). Напишите уравнение соответствующих реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Контрольные вопросы

1. Что называется степенью окисления элемента?

2. Что происходит с электронами при окислении, восстановлении элемента?

3. Дать определение процессу диспропорционирования.

4. Как относятся понятия «степень окисления» и «валентность» элемента?

Библиографический список:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов. / Под ред. А.И. Ермакова. М.: Интеграл-Пресс, 2009. С. 255-262.

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов