Число, обозначающее, какая доля от реальной частицы эквивалентна одному иону водорода или одному электрону, получила название фактора эквивалентности, fэ.

Так, в рассматриваемых случаях эквивалентом гидроксида калия будет молекула КОН и  f_Э(КОН) = 1,  f_Э(НСl) = 1, а эквивалентом иона Zn²⁺ будет половина иона Zn²⁺,  f_Э(Zn) =1/2.

Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалентов вещества (эквивалентной массой) М_Э . Она рассчитывается, как произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества:

М_Э =f_Э∙М(г/моль)                                 (1)

Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов образующих его составных частей.

Газообразные вещества помимо молярной массы эквивалента имеют молярный объем эквивалента, V_Э,  (или эквивалентный объем) - объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента.

Он измеряется в литрах и вычисляется (при н.у., Т₀ = 273 К, Р₀ = 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа), как произведение фактора эквивалентности на молярный объем газа:

V_Э = f_Э∙Vм = f_Э∙22,4 (л)                             (2)    

Физический смысл эквивалента заключается в том, что эквивалент характеризует реакционные возможности вещества: сколько именно ионов водорода или эквивалентных ему однозарядных частиц может использовать молекула (ион) вещества в ионообменных реакциях, или сколько именно электронов потребуется для превращения этой молекулы (иона) в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).

Максимальное содержание эквивалентов в молекуле вещества, как в ионообменных реакциях, так и в ОВР можно определить по формулам, рассматривая состав соединения.

Пример 1. В обменных реакциях при максимальном содержании эквивалентов в молекуле определить: а) фактор эквивалентности, f_Э; б) химическую формулу эквивалента, Э; в) молярную массу эквивалентов, М_Э, для следующих веществ из классов кислот, оснований и солей: Н₃РО₄, Са(ОН)₂, Аl₂(SО₄)₃