Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

код блока	код элемента	элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	№  задания
1	1.1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева	А2
1	1.2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	А2
1	1.2.2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева	А4
1	1.3	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая	А3
1	1.4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов	А7
1	1.6	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений	А1 В2
2	2.1	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях	А10 В1
2	2.2	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению теплоты	А8
2	2.5	Реакции ионного обмена и условия их осуществления	А5
2	2.6	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель	А9
2	3.3	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	А6 С2
3	4.5	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций	С1

 

Проверяемые виды деятельности:

1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.

2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.

3. Характеризовать свойства и применение веществ.

4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

 

Время выполнения работы – 45 минут.

                                                  Система оценивания.

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

 

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от 29 до 39 баллов – оценка 5,

от 20 до 28 баллов – оценка 4,

от 12 до 19 баллов – оценка 3,

менее 12 баллов – оценка 2.

Дополнительные материалы

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.

3. Электрохимический ряд напряжений металлов.

4. Калькулятор.

 

              Контрольная работа по неорганической химии (входной контроль).

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

 

А1. Число атомов всех химических элементом в молекуле Н₃Р0₄

1) 8            2) 5            3) 4            4) 3

 

А2. Схема распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН₃ и Э₂O₅,

1) 2ё, 3ё                                                            3) 2 ё, 8ё, 3ё

2) 2ё, 5ё                                                            4) 2ё, 8ё, 7ё

 

А3. Группа формул веществ с ионной связью

1) НСl, СаСl₂, H₂SO₄                                          3) КОН, H₂S, Н₂CO₃,

2) HI, Р₂O₅, Н₃РO₄                                  4) KNO₂, NaOH, МgO

 

А4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса,

1) А1 à Si à Р                                         3) О à N à С

2) F à С1 à Вг                                        4) В à А1 à Ga

 

А5. Реакция обмена идёт до конца между растворами следующих веществ

1) хлоридом аммония и серной кислотой                   3) серной кислотой и гидроксидом калия

2) сульфатом натрия и азотной кислотой        4) нитратом бария и хлоридом калия

 

А6. Формула вещества X в цепочке превращений Ва —> ВаО —> X —> ВаСО₃

1) BaSО₄               2) Ва(ОН)₂            3) ВаС1₂                4) Ba(NO₃)₂

 

А7. Валентность углерода в соединениях СО, СO₂, СН₄ соответственно равна

1) I, II, IV                                                       3) I, II, I

2) II, IV, IV                                                       4) II, II, IV

 

A8. Характеристика реакции, уравнение которой Mg + 2НСl = MgCl₂ + H₂

1)    соединения, экзотермическая, ОВР

2)    разложения, эндотермическая, ОВР

3)    замещения, эндотермическая, не ОВР

4)    замещения, экзотермическая, ОВР

 

А9. Окислителем в уравнении реакции коррозии железа 4Fe + 3O₂ + 6Н₂O = 4Fe(OH)₃ является

1) Fe⁰                     2) 0₂⁰                      3) Н⁺¹                    4) О^-2

 

А10. Верны ли суждения о свойствах кислот?

А. При взаимодействии раствора соляной кислоты с медью образуется хлорид меди и газ водород.

Б. Кислоты реагируют со всеми основаниями с образованием соли и воды.

1) верно только А                                   3) верны оба суждения

2) верно только Б                                    4) оба суждения неверны

Часть В

Ответом к заданиям этой части(В1-В2) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

 

В1. Вещества, с которыми реагирует оксид бария

1) хлорид натрия                         4) гидроксид натрия

2) вода                                          5) оксид углерода (II)

3) соляная кислота

 

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которым оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) HNO3 Б) CO2 В) CaO	1) основание 2) кислотный оксид 3) кислота 4) основный оксид 5) соль

 

 

Часть С

 

С1. Рассчитайте объём водорода, который мы делится при взаимодействии алюминия массой 10,4 г с избытком раствора соляной кислоты.

 

С2. Металл натрий сожгли в колбе, заполнен ной газом жёлто-зелёного цвета. К водному раствору полученного продукта добавили раствор нитрата серебра, при этом образовался белый творожистый осадок.

Составьте уравнения проведённых химических реакций.

                                                  Ответы и решения. (1 вар)

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 1 2 4 1 3 2 2 4 2 2                     В1 В2             С1 С2 235 А3 Б2 В4
Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию	Баллы
Элементы ответа: 1)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 элемента ответа	4
Правильно записаны 3 элемента ответа	3
Правильно записано 2 элемента ответа	2
Правильно записан 1 элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию	Баллы
Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме: 1)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

 

 

                 Контрольная работа по неорганической химии (входной контроль)

2вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

 

А1. Число атомов всех химических элементов в формульной единице A1₂(SО₄)₃

1) 5                    2) 7                    3)12                    4) 17

 

А2. Схема распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН₄ и ЭO₂,

1) 2ё, 4ё                                                            3) 2 ё, 8ё, 2ё

2) 2ё, 6ё                                                            4) 2ё, 8ё, 6ё

 

А3. Группа формул веществ с ковалентной полярной связью

1)    НС1, СаС1₂, Н₂                       3) HI, Р₂О₅, SF₆

2)    КОН, H₂S, СО₂                       4) KNО₂, РН₃, MgO

 

А4. Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств,

1) В àC à N                                                             3) А1 à Si à Р

2) F à С1à Вг                                              4) С à N à О

 

А5. Вещества, между растворами которых возможна реакция обмена

1) нитрат натрия и карбонат калия                  3) карбонат натрия и азотная кислота

2) фосфорная кислота и хлорид натрия 4) сульфат алюминия и соляная кислота

 

А6. Формула вещества Х в цепочке превращений Cu à CuO à X à Cu(OH)₂

1)    Сu₂O                                           3) СuS

2)    СuSО₄                                           4) СаО и Н₂О

 

А7. Валентность серы в соединениях H₂S, SO₂, SO₃ соответственно равна

1) II, III, IV                                                       3) IV, V, VI

2) II, IV, VI                                                       4) IV, VI, II

 

A8. Характеристика реакции, уравнение которой Cu(OH)₂ --> CuO + H₂0

1)    соединения, ОВР, эндотермическая

2)    разложения, не ОВР, эндотермическая

3)    разложения, ОВР, экзотермическая

4)    замещения, не ОВР, экзотермическая

 

А9. Уравнению реакции 2NO + О₂ = 2NО₂  соответствует схема превращения

1) N⁺² à N⁺⁵                                                   3) N⁺³ à N⁺²

2) N⁺⁴ à N⁰                                                    4) N⁺² à N⁺⁴

 

А10. Верны ли суждения об основаниях?

А. Щёлочи реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соли и воды.

Б. Нерастворимые в воде основания при умерен ном нагревании разлагаются.

1)    верно только А                           3) верны оба суждения

2)    верно только Б                            4) оба суждения неверны

 

Часть В

Ответом к заданиям этой части(В1-В2) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

 

В1. Вещества, с которыми реагирует соляная кислота

1)    сульфат натрия                                   4) гидроксид натрия

2)    медь                                                       5) оксид углерода (IV)

3)    нитрат серебра

 

В2. Установите соответствие между формулами веществ и классом соединений, к которым они относятся.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	КЛАСС СОЕДИЕНИЙ
А) NaOH Б) HBr В) K3PO4	1) соль 2) кислотный оксид 3) кислота 4) основный оксид 5) основание

Часть С

С1. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания фосфора массой 15,5 г.

С2. Через известковую воду пропустили оксид углерода (IV). Выпавший осадок отделили и прокалили. Как называется полученное вещество? Напишите уравнения химических реакций соответствующих превращений

 

                                                  Ответы и решения. (2вар)

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10                                         В1 В2           С1 С2