Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основы термодинамики живых системСтр 1 из 6Следующая ⇒
Запись 59 Основы термодинамики живых систем Живые организмы представляют собой объекты материального мира, поэтому они подчиняются общим законам природы, в том числе и законам термодинамики Согласно 1 закону термодинамики – энергия неуничтожима, она лишь может превращаться из одной формы в другую В соответствии с данным законом, живые организмы не способны создавать энергию из ничего, они извлекают энергию из окружающей среды, трансформируют ее из одного вида в другой - из энергии химической в механическую, и в конечном итоге возвращают в окружающую среду эквивалентное количество энергии, главным образом в виде теплоты. ф Изменение общей энергии системы + изменение энергии среды = 0 2 закон термодинамики накладывает определенное ограничение на направление самопроизвольных процессов Согласно этому закону все самопроизвольные процессы идут по направлению, соответствующему возрастанию энтропии системы, т.е. ее разупорядоченности Мы в виде конечных продуктов выводим очень низкомолекулярные соединения, поэтому увеличение энтропии окружающей среды, превосходит уменьшение энтропии в растущем организме, например, ребенка или растение, которое растет
Изменение энтропии системы может быть связано с изменением общей энергии системы Уравнение, в котором используют 3-ю величину DG, объединяет 1 и 2 закон термодинамики D Н = D G + Т D S DН – изменение теплосодержания (энтальпии) Дело в том, что биологические процессы, и особенно химические реакции в к-ках не сопровождаются изменениями давления в системе, а так же объема Для химических реакций DН изменение энтальпии = изменению общей энергии системы DЕ Основное ур-е термодинамики для живых систем
DE – изменение общей энергии системы; DG – изменение свободной энергии системы; DS – изменение энтропии; T – абсолютная температура (K). Свободная энергия системы – та часть общей энергии системы, которая используется живым организмом для совершения работы Наибольшее кол-во – механическая работа (сокращение мышц) Остальная энергия - Химическая работа Осмотическая работа т.д. Особенности процессов окисления в живых системах Процессы окисления питательных в-в в организме человека и процессы горения имеют много общего, поскольку образуются одинаковые конечные продукты, выделяется почти одинаковое кол-во энергии
Лавуазье в 19 веке назвал окислительные процессы – «медленным горением», тем самым он подчеркивает не только сходства, но и различия Различия 1. Конечным продукты окисления не всегда одинаковы (н-р, при окислении азотсодержащих органических соединений у живых организмов процесс не идет до конца, нитраты не образуются, поэтому кол-во энергии, выделяющейся при окислении 1 г белка составляет 1,4 ккал/моль, при сжигании белка в калориметрической бомбе выделяется 5,3 ккал/моль) 2. Процессы окисления в к-ках идут путем дегидрирования, в небиологических системах в присутствии О2 идет оксигенация 3. Основной чертой процессов биологического окислений является их многоступенчатый характер.. Процесс окисления в организме человека разделен на ряд стадий и на каждом этапе выделяется небольшое количество энергии, тем самым предупреждается тепловое повреждение клеточных структур, создаются условия для аккумуляции энергии 4. Регулируемый характер биологического окисления. 5. Процессы биоокисления идут в мягких условиях, (t = 37, pH = 7), окисление идет в присутствии воды, и она даже в этом участвует, поэтому для достижения необходимой скорости требуется высоко эффективная роль катализаторов-ферментов.
Оксидоредуктазы – все ферменты, участвующие в ОВР 1. Дегидрогеназы – ферменты, катализирующие р-ии дегидрирования, в зависимости от характера акцепторов, отщепляемых от субстратов атомов водорода различают: аэробные (оксидазы) – акцептор О2, анаэробные – акцепторы: НАД, НАДФ, ФМН, ФАД, Глютатион (Г-S-S-Г), Дегидроаскорбиновая кислота 2. Оксигеназы - ферменты, катализирующие р-ии оксигенирования, a. Монооксиденазы (гидроксилазы) – катализируют р-ии присоединения 1 атома О2 к окисляемому субстрату, второй атом идет на образование воды b. Диоксигеназы – катализируют р-ии присоединения обоих атомов О2 из молекулы. В ходе р-ии в молекуле окисляемого субстрата появляются дополнительные кислородсодержащие группировки - карбонильные или гидроксильные
3. Цитохромы – ферменты, катализирующие отщепление электронов от окисляемого субстрата. Содержат диминовые группировки, имеющие в своей структуре атомы железа, которые легко меняют валентность, принимая электроны от окисляемого субстрата атомы железа в диминовой группировке восстанавливаются, а затем окисляются, предавая электрон дальше, поэтому их часто называют «электронотранспортеры» 4. Группа вспомогательных ферментов (каталазы и пероксидазы) – играют защитную роль в к-ках, разрушая перекись водорода или органические гидроперекиси, которые образуются в к-ках, но, т.к. они являются агрессивными соединениями, могут повреждать клеточную структуру Цитратсинтазная реакция Метаболический путь является замкнутым, началом является р-я конденсации ацетил КоА с оксалоацетатом, в итоге образуется цитрат, катализирует данную р-ию фермент – цитратсинтаза, для образования цитрата требуется молекула воды эта р-я необратима, т.к DG0 = - 32 кДж/моль - около 8 ккал/моль, В итоге конденсации, фермент, который катализирует данную р-ю получил название цитратсинтаза 40=-углеродная молекула оксалоацетата и 2-углеродная молекула КоА образуют трикарбоновую 6-углеродную молекулу, также отщепляется КоА
Дегидрирование изоцитрата Изоцитрат подвергается окислению путем дегидрирования, Фермент: изоцитратдегидрогеназа, его активность может регулироваться Изоцитрат под действием НАД-зависимой изоцитратдегидрогеназы, теряет 2 атома Н, НАД способен присоединять только гидрид ионы (протоны, электроны), поэтому восстановленный НАД восстановленный нужно изображать как НАДН+Н+ Происходит еще декарбоксилирование, и образуется α-кетоглутарат (другое название 2-оксоглутрат)
Образование сукцината энергия не теряется, а в ходе следующей р-ии происходит синтез ГТФ – пример р-ии – субстратного окислительного фосфорилирования, т.е. энергия окисления α-кетоглутарата накапливается сначала в макроэргической связи сукцинил КоА, а затем она не рассеивается, а используется для синтеза ГТФ, который является аналогом АДФ, для расщепления пирофосфатной связи,т.е. при расщеплении до ГДФ, высвобождается такое же кол-во энергии, т.е. 7,3 ккал/моль КоА отщепляется, образуется янтарная к-та Фермент: сукцинатсинтетаза
Дегидрирование сукцината и образование малата Р-я окисления, в отличие от предыдущих р-ии окисления, фермент является ФАД-зависимым, это сукцинатдегидрогеназа
Сукцинатдегидрогеназа за счет того, что в активном центре содержится ФАД, на него передаются 2 атома водорода, ???????? К-та превращается в фумаровую к-ту, она непредельная, поэтому окисляться путем дегидрирования не может, еще одна молекула воды спасает положение, т.е. по месту разрыва двойных связей происходит присоедините воды и образуется яблочная к-та – малат Фермент, катализирующий данную р-ю называется фумаратгидратаза Дегидрирование малата Далее малат подвергается окислению путем дегидрирования, поскольку Фермент является НАД-зависимым, в итоге образуется оксалацетат – щавелеуксусная к-та
Фермент: малатдегидрогеназа
Цикл замкнулся Что происходит в цикле Кребса? Суммарное уравнение цикла Кребса
При окислении 1 моля ацетила выделяется 1050 кДж энергии, из них • 80% (840 кДж) накапливается в молекулах НАДН2, ФАДН2 и в макроэргической связи ГТФ • 20% (210 кДж) рассеивается в виде тепла
Запись 59 Основы термодинамики живых систем Живые организмы представляют собой объекты материального мира, поэтому они подчиняются общим законам природы, в том числе и законам термодинамики Согласно 1 закону термодинамики – энергия неуничтожима, она лишь может превращаться из одной формы в другую В соответствии с данным законом, живые организмы не способны создавать энергию из ничего, они извлекают энергию из окружающей среды, трансформируют ее из одного вида в другой - из энергии химической в механическую, и в конечном итоге возвращают в окружающую среду эквивалентное количество энергии, главным образом в виде теплоты. ф Изменение общей энергии системы + изменение энергии среды = 0 2 закон термодинамики накладывает определенное ограничение на направление самопроизвольных процессов Согласно этому закону все самопроизвольные процессы идут по направлению, соответствующему возрастанию энтропии системы, т.е. ее разупорядоченности Мы в виде конечных продуктов выводим очень низкомолекулярные соединения, поэтому увеличение энтропии окружающей среды, превосходит уменьшение энтропии в растущем организме, например, ребенка или растение, которое растет
Изменение энтропии системы может быть связано с изменением общей энергии системы Уравнение, в котором используют 3-ю величину DG, объединяет 1 и 2 закон термодинамики D Н = D G + Т D S DН – изменение теплосодержания (энтальпии) Дело в том, что биологические процессы, и особенно химические реакции в к-ках не сопровождаются изменениями давления в системе, а так же объема Для химических реакций DН изменение энтальпии = изменению общей энергии системы DЕ Основное ур-е термодинамики для живых систем
DE – изменение общей энергии системы; DG – изменение свободной энергии системы; DS – изменение энтропии; T – абсолютная температура (K). Свободная энергия системы – та часть общей энергии системы, которая используется живым организмом для совершения работы Наибольшее кол-во – механическая работа (сокращение мышц) Остальная энергия - Химическая работа Осмотическая работа т.д.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-09-25; просмотров: 32; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.89.24 (0.018 с.) |