Классификация окислительно-восстановительных рекаций

Обычно выделяют три типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования.

8.1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления:

окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ. Примером такой реакции служит взаимодействие между цинком и дихроматом калия, рассмотренное выше.

В реакциях межмолекулярного окисления-восстановления не обязательно, чтобы взаимодействовали атомы разных элементов; эти реакции могут происходить между атомами одного и того же элемента, но при условии, что они имеют различные степени окисления:

:

Иногда могут одновременно окисляться или восстанавливаться сразу несколько элементов:

 

8.2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления:

окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества.

Опыт «Химический вулкан»

 

8.3. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования: один и тот же элемент выполняет функции и окислителя, и восстановителя.

Опыт «Выведение пятен от иодной настойки»

Мы видим, что одни атомы иода повышают свою степень окисления и проявляют свойства восстановителей, а другие атомы иода понижают степень окисления и проявляют свойства окислителей; таким образом, степень окисления иода – исходного вещества – является промежуточной.

 

Влияние среды на направление ОВР

Окислительно-восстановительные реакции могут протекать в различных средах: в кислой, то есть содержащей избыток ионов водорода; в нейтральной, то есть в водном растворе и, наконец, в щелочной. Щелочная среда содержит избыток гидроксид-ионов. В зависимости от среды реакция между одними и теми же окислителем и восстановителем может протекать по разному, с образованием различных продуктов.

В качестве примера рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию между окислителем перманганатом калия и восстановителем сульфитом натрия, протекающую в кислой ( нейтральной и щелочной средах. Все превращения между ними отражены на схеме:

                                       O

        

                                       O

 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Итак, в окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим (изменение степени окисления элементов). Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют различные методы, в частности, метод электронного баланса. Можно предсказать направление окислительно-восстановительных реакций, если известно изменение энергии Гиббса этой реакции.