Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определение степени окисленияСодержание книги Поиск на нашем сайте
В таблице (см ниже) представлены схемы образования хлора, хлороводорода и хлорида натрия. КНС КПС ИС Каковы заряды атомов водорода, хлора и натрия в этих соединениях? В молекуле хлора, состоящей из одинаковых атомов, электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Следовательно, и заряд атомов в молекуле остается таким же, как и был, то есть равным нулю. В кристалле хлорида натрия также происходит завершение электронного слоя у атома хлора, но здесь недостающий электрон атом хлора полностью оттягивает на себя. Образуется ион хлора с зарядом -1 (заряд иона натрия+1) Сложнее обстоит дело с молекулой хлороводорода. Общая электронная пара здесь лишь частично оттянута от атома водорода к атому хлора, и точный заряд атома хлора без специальных исследований предсказать невозможно. Но мы можем вычислить условный заряд атома хлора, предположив, что атом хлора полностью присоединил к себе электрон от атома водорода. Вот этот условный заряд элемента, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов, и называется степенью окисления. Степень окисления (с.о.) элемента – это условный заряд, который приобрел бы атом, если бы электроны, участвующие в образовании химической связи, были бы полностью смещены к более электроотрицательному атому. Значение степени окисления определяется числом электронов, смещенных от атома данного элемента (положительная с.о.) к атому другого элемента (отрицательная с.о.).
Элементы с постоянной степенью окисления 1. s -элементы I группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) +1 2. s- элементы II группы (Be, Mg, Ca, Sr,Ba, Ra) +2 3. p -элемент III группы - Al +3 4. p -элемент VI группы - O -2 (исключени e составляют ) 5. s -элемент VII (I) группы – H +1 (исключение составляют гидриды металлов 6. p -элемент VII группы – F -1 7. Атомы в простых веществах ( 0 Элементы с переменной степенью окисления Степень окисления таких элементов находят, исходя из принципа электронейтральности всей молекулы. Примеры:
+ 4 (-2) = -2 +14 Степень окисления с.о. не всегда совпадает с валентностьюВ Напомним, что валентность определяется как число химических связей, посредством которых данный элемент соединяется с другими атомами. В графических формулах обозначается штрихом или стрелкой Рассмотрим несколько примеров, где сравним валентность и степень окисления азота.
Аммиак Гидразин Гидроксиламин
H H H O H H H H
В(N) = 3 В(N) = 3 В(N) = 3 C.о.(N) = -3 C. о.(N) = -2 C.о.(N) = -1 2.5. Степень окисления может выражаться дробным числом:
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-12-15; просмотров: 51; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.119.34 (0.006 с.) |