Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.
Другими словами, тепловой эффект химической реакции равен изменению функции состояния. Если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то H = U + (pV) U. (3.3) Если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре H = U + (pV) = U + n . RT, (3.4) где n - изменение числа молей газов в реакции. Для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". Стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 Па) и заданной температуре. Для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, обладающее свойствами бесконечно разреженного газа.Энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре T, обозначают (r означает "reaction"). В термохимических уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации. Из закона Гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии химических реакций. Следствие 1. Стандартная энтальпия химической реакции равна разности стандартных энтальпий образования продуктов реакции и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов): (3.5) Стандартной энтальпией (теплотой) образования вещества (f означает "formation") при заданной температуре называют энтальпию реакции образования одного моля этого вещества из элементов, находящихся в наиболее устойчивом стандартном состоянии. Согласно этому определению, энтальпия образования наиболее устойчивых простых веществ в стандартном состоянии равна 0 при любой температуре. Стандартные энтальпии образования веществ при температуре 298 К приведены в справочниках. Понятия "энтальпия образования" используют не только для обычных веществ, но и для ионов в растворе. При этом за точку отсчета принят ион H+, для которого стандартная энтальпия образования в водном растворе полагается равной нулю:
Следствие 2. Стандартная энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и продуктов реакции (с учетом стехиометрических коэффициентов): (3.6) (c означает "combustion"). Стандартной энтальпией (теплотой) сгорания вещества называют энтальпию реакции полного окисления одного моля вещества. Это следствие обычно используют для расчета тепловых эффектов органических реакций. Следствие 3. Энтальпия химической реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся химических связей. Энергией связи A- B называют энергию, необходимую для разрыва связи и разведения образующихся частиц на бесконечное расстояние: AB(г) A(г) + B(г). Энергия связи всегда положительна. Большинство термохимических данных в справочниках приведено при температуре 298 К. Для расчета тепловых эффектов при других температурах используют уравнение Кирхгофа: (дифференциальная форма) (3.7) (интегральная форма) (3.8) где Cp - разность изобарных теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ. Если разница T 2 - T 1 невелика, то можно принять Cp = const. При большой разнице температур необходимо использовать температурную зависимость Cp (T) типа: , (3.9) где коэффициенты a, b, c и т.д. для отдельных веществ берут из справочника, а знак обозначает разность между продуктами и реагентами (с учетом коэффициентов). ПРИМЕРЫ Пример 3-1. Стандартные энтальпии образования жидкой и газообразной воды при 298 К равны -285.8 и -241.8 кДж/моль, соответственно. Рассчитайте энтальпию испарения воды при этой температуре. Решение. Энтальпии образования соответствуют следующим реакциям: H2(г) + ЅO2(г) = H2O(ж), H 10 = -285.8; H2(г) + ЅO2(г) = H2O(г), H 20 = -241.8. Вторую реакцию можно провести в две стадии: сначала сжечь водород с образованием жидкой воды по первой реакции, а затем испарить воду: H2O(ж) = H2O(г), H 0исп =? Тогда, согласно закону Гесса, H 10 + H 0исп = H 20, откуда H 0исп = -241.8 - (-285.8) = 44.0 кДж/моль. Ответ. 44.0 кДж/моль.
Пример 3-2. Рассчитайте энтальпию реакции 6C(г) + 6H(г) = C6H6(г) а) по энтальпиям образования; б) по энергиям связи, в предположении, что двойные связи в молекуле C6H6 фиксированы.
Решение. а) Энтальпии образования (в кДж/моль) находим в справочнике (например, P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5th edition, pp. C9-C15): fH 0(C6H6(г)) = 82.93, fH 0(C(г)) = 716.68, fH 0(H(г)) = 217.97. Энтальпия реакции равна: rH 0 = 82.93 - 6 716.68 - 6 217.97 = -5525 кДж/моль. б) В данной реакции химические связи не разрываются, а только образуются. В приближении фиксированных двойных связей молекула C6H6 содержит 6 связей C- H, 3 связи C- C и 3 связи C=C. Энергии связей (в кДж/моль) (P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5th edition, p. C7): E (C- H) = 412, E (C- C) = 348, E (C=C) = 612. Энтальпия реакции равна: rH 0 = -(6 412 + 3 348 + 3 612) = -5352 кДж/моль. Разница с точным результатом -5525 кДж/моль обусловлена тем, что в молекуле бензола нет одинарных связей C- C и двойных связей C=C, а есть 6 ароматических связей C C. Ответ. а) -5525 кДж/моль; б) -5352 кДж/моль.
Пример 3-3. Пользуясь справочными данными, рассчитайте энтальпию реакции 3Cu(тв) + 8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(г) + 4H2O(ж) при 298 К. Решение. Сокращенное ионное уравнение реакции имеет вид: 3Cu(тв) + 8H+(aq) + 2NO3-(aq) = 3Cu2+(aq) + 2NO(г) + 4H2O(ж). По закону Гесса, энтальпия реакции равна: r H 0 = 4 fH 0(H2O(ж)) + 2 fH 0(NO(г)) + 3 fH 0(Cu2+(aq)) - 2 fH 0(NO3-(aq)) (энтальпии образования меди и иона H+ равны, по определению, 0). Подставляя значения энтальпий образования (P.W.Atkins, Physical Chemistry, 5th edition, pp. C9-C15), находим: rH 0 = 4 (-285.8) + 2 90.25 + 3 64.77 - 2 (-205.0) = -358.4 кДж (в расчете на три моля меди). Ответ. -358.4 кДж.
Пример 3-4. Рассчитайте энтальпию сгорания метана при 1000 К, если даны энтальпии образования при 298 К: fH 0(CH4) = -17.9 ккал/моль, fH 0(CO2) = -94.1 ккал/моль, fH 0(H2O(г)) = -57.8 ккал/моль. Теплоемкости газов (в кал/(моль. К)) в интервале от 298 до 1000 К равны: Cp (CH4) = 3.422 + 0.0178. T, Cp (O2) = 6.095 + 0.0033. T, Cp (CO2) = 6.396 + 0.0102. T, Cp (H2O(г)) = 7.188 + 0.0024. T. Решение. Энтальпия реакции сгорания метана CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) при 298 К равна: = -94.1 + 2 (-57.8) - (-17.9) = -191.8 ккал/моль. Найдем разность теплоемкостей как функцию температуры: Cp = Cp (CO2) + 2 Cp (H2O(г)) - Cp (CH4) - 2 Cp (O2) = Энтальпию реакции при 1000 К рассчитаем по уравнению Кирхгофа: = + = -191800 + 5.16 Ответ. -192.5 ккал/моль. ЗАДАЧИ 3-1. Сколько тепла потребуется на перевод 500 г Al (т.пл. 658 оС, H 0пл = 92.4 кал/г), взятого при комнатной температуре, в расплавленное состояние, если Cp (Alтв) = 0.183 + 1.096 10-4 T кал/(г К)?
3-2. Стандартная энтальпия реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г), протекающей в открытом сосуде при температуре 1000 К, равна 169 кДж/моль. Чему равна теплота этой реакции, протекающей при той же температуре, но в закрытом сосуде? 3-3. Рассчитайте стандартную внутреннюю энергию образования жидкого бензола при 298 К, если стандартная энтальпия его образования равна 49.0 кДж/моль. 3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), H 10 = -114.2 кДж/моль, 4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), H 20 = -110.2 кДж/моль, N2(г) + O2(г) = 2NO(г), H 30 = 182.6 кДж/моль. 3-5. Энтальпии сгорания -глюкозы, -фруктозы и сахарозы при 25 оС равны -2802, 3-6. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298 К из следующих данных: B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г), H 10 = -2035.6 кДж/моль, 2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв), H 20 = -1273.5 кДж/моль, H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г), H 30 = -241.8 кДж/моль. 3-7. Рассчитайте теплоту образования сульфата цинка из простых веществ при T = 298 К на основании следующих данных: ZnS = Zn + S, H 10 = 200.5 кДж/моль, 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, H 20 = -893.5 кДж,
2SO2 + O2 = 2SO3, H 30 = -198.2 кДж/моль, ZnSO4 = ZnO + SO3, H 40 = 235.0 кДж/моль. 3-8. Найдите rH 0298 для реакции CH4 + Cl2 = CH3Cl(г) + HCl(г), если известны теплоты сгорания метана ( cH 0(CH4) = -890.6 кДж/моль), хлорметана ( cH 0(CH3Cl) = -689.8 кДж/моль), водорода ( cH 0(H2) = -285.8 кДж/моль) и теплота образования HCl ( fH 0(HCl) = -92.3 кДж/моль)). 3-9. Рассчитайте тепловой эффект реакции NH3 + 5/4 O2 = NO + 3/2 H2O(г) при T = 298 K, если известны следующие данные: H2O(г) = H2O(ж), H 10 = -44 кДж/моль, 1/2N2 + 3/2H2 = NH3, H 20 = -46.2 кДж/моль, H2 + 1/2O2 = H2O(ж), H 30 = -285.8 кДж/моль, NO = 1/2N2 + 1/2O2, H 40 = -91.3 кДж/моль. 3-10. При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой rH 298 = -79.91 кДж, а при взаимодействии 20 г оксида натрия с водой rH 298 = -76.76 кДж. Вода берется в большом избытке. Рассчитайте теплоту образования оксида натрия fH 0298(Na2O), если fH 0298(H2Oж) = -285.8 кДж/моль. 3-11. Энергия связи в молекуле H2 равна 432.1 кДж/моль, а энергия связи в молекуле N2 равна 945.3 кДж/моль. Какова энтальпия атомизации аммиака, если энтальпия образования аммиака равна -46.2 кДж/моль? 3-12. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции нейтрализации NaOH + HCl = NaCl + H2O, протекающей в водном растворе при 298 К. 3-13. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции CaSO4(тв) + Na2CO3(aq) = CaCO3(тв) + Na2SO4(aq) при 298 К. 3-14. Напишите уравнение Кирхгофа для реакции, протекающей при постоянном объеме. 3-15. Зависимость теплового эффекта реакции CH3OH(г) + 3/2O2 = CO2 + 2H2O(г) от температуры выражается уравнением: (Дж) = Рассчитайте изменение теплоемкости Cp для этой реакции при 500 К. 3-16. Стандартная энтальпия образования Al2O3(тв) при 298 К равна -1675 кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2O3(тв) при 800 К, если даны мольные теплоемкости (в Дж/(моль. К)): Cp (Al) = 20.67 + 12.39. 10-3 T, Cp (O2) = 31.46 + 3.39. 10-3 T - 3.77. 105 T -2, Cp (Al2O3) = 114.56 + 12.89. 10-3 T - 34.31. 105 T -2. 3-17. Энтальпия диссоциации карбоната кальция при 900 оС и давлении 1 атм равна 178 кДж/моль. Выведите уравнение зависимости энтальпии реакции от температуры и рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 оС и 1 атм, если даны мольные теплоемкости (в Дж/(моль. К)): Cp (СaCO3(тв)) = 104.5 + 21.92. 10-3 T - 25.94. 105 T -2, Cp (СaO(тв)) = 49.63 + 4.52. 10-3 T - 6.95. 105 T -2, Cp (CO2(г)) = 44.14 + 9.04. 10-3 T - 8.53. 105 T -2.
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-12-07; просмотров: 53; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.109.30 (0.055 с.) |