Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Возникновение двойного электрического слоя
Рассмотрим металл, погруженный в водный раствор своей собственной соли, например, цинк, находящийся в водном растворе сульфата цинка . На границе цинк-раствор ионы взаимодействуют с ионами металла , образуя . В результате этого процесса ионы непрерывно выходят с электрода в раствор, унося с собой положительный заряд и освобождая в металле отрицательный заряд (рис. 11.5, а). Вместе с тем, ионы , находящиеся в электролите, при тепловом движении встречают цинковый электрод и на нем осаждаются. Следовательно, электрод получает положительный заряд, а в электролите остаются некомпенсированные ионы (рис. 11.5, б). Если поток ионов из электрода в раствор больше потока тех же ионов из раствора на электрод, то металл будет заряжаться отрицательно, а раствор положительно. В результате на границе раздела металл-электролит возникает двойной электрический слой. Поле в двойном электрическом слое будет противодействовать дальнейшему выходу ионов цинка в раствор и способствовать обратному переходу их из раствора на электрод.
Если поток ионов из электрода в раствор меньше обратного потока, то электрод будет заряжаться положительно, а раствор отрицательно, и также появится двойной электрический слой. Таким образом, если какой-либо металл помещен в раствор электролита, то на металле и в электролите появляются заряды противоположного знака. В состоянии электрохимического равновесия, когда потоки ионов металла из электрода в раствор и обратно становятся равными друг другу, металл получает относительно электролита электрический потенциал, называемый электродным потенциалом. Электродный потенциал зависит от концентрации C раствора по следующей формуле:
,
где - абсолютный нормальный электродный потенциал (потенциал равновесия для раствора, содержащего 1 кмоль ионов в объеме ), k - постоянная Больцмана, Т - абсолютная температура. Абсолютную величину электродного потенциала измерить невозможно, так как для вольтметра нужен второй электрод, помещаемый в электролит. Поэтому всегда измеряют разность потенциалов исследуемого электрода и некоторого стандартного электрода сравнения. В качестве электрода сравнения используют водородный электрод (насыщенная водородом платиновая пластина, погруженная в раствор кислоты).
Таблица стандартных электродных потенциалов относительно водородного потенциала в вольтах:
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 144; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.19.242 (0.006 с.) |