Опыт 3. Реакции окисления спиртов.

Цель опыта: _________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________.

Реактивы: этиловый и изоамиловый спирты, хромовая смесь, перманганат калия кристаллический, концентрированная серная кислота.

Оборудование: пипетки.

а) Окисление спиртов хромовой смесью. В две пробирки наливают по 2—3 мл хромовой смеси и по каплям при встряхивании добавляют в одну пробирку 0,5 мл этилового спирта ( а во вторую — 0,5 мл изоамилового спирта.

 

 

Что наблюдают? (отметьте запах (нюхать осторожно!!!) и изменение цвета)

1 пробирка ___________________________________________________ ________________________________________________________________

2 пробирка ___________________________________________________ _______________________________________________________________

Напишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Вывод: _______________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

  

 б) Окисление этилового спирта перманганатом калия.

  Пипеткой аккуратно, не смачивая стенок, вносят в сухую пробирку, закрепленную в штативе, 5 мл концентрированной серной кислоты. Затем по стенке другой пипеткой осторожно приливают 5 мл этилового спирта так, чтобы получилось два слоя. После этого насыпают 1—1,5 г КМnO₄.

Что наблюдают? ______________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Вывод: _______________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

О пыт 4. Свойства глицерина и этиленгликоля.

Цель опыта: _________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы: глицерин, этиленгликоль, 2-процентный раствор сульфата меди (II), 10-процентный раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты (1:1), гидросульфат калия.

а) Получение глицерата и гликолята меди. В пробирку наливают 3—4 капли 2-процентного раствора CuSO₄ и 2—3 мл 10-процентного раствора NaOH.

Что образуется? _______________________________________________ Напишите уравнение химической реакции. _____________________________ _________________________________________________________________

 К образовавшемуся _____________ ___________________ цвета приливают несколько капель глицерина исмесь перемешивают.

Что наблюдают? ______________________________________________ _______________________________________________________________ Напишите уравнения происходящих реакций, укажите, какие свойства глицерина проявляются в реакции с гидроксидом меди (II). _______________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт повторяют, но вместо глицерина вводят в реакцию этиленгликоль.

Что наблюдают? ______________________________________________ __________________________________________________________________

Напишите уравнение реакции образования гликолята меди. _________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: _______________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(сделайте вывод о кислотных свойствах многоатомных спиртов по сравнению с одноатомными)

б) Дегидратация глицерина — образование акролеина.

 

  В сухую пробирку насыпают слоем в 1 см KHSО₄, смачивают его двумя каплями глицерина. Смесь сильно нагревают. Через 1-2 минуты осторожно понюхайте выделяющиеся пары.

Что наблюдают? ____________________________________________ _______________________________________________________________

Напишите схему реакции дегидратации глицерина. _________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Что происходит с гидросульфатом калия при сильном нагревании. Напишите уравнение химической реакции. _____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Вывод: _______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Лабораторная работа № 2.

ФЕНОЛЫ