ПРАВИЛО 3. Правило формирования “этажерочных конструкций”

Для элементов, содержащих число нейтрон-протонных пар более 4, происходит перераспределение (перегруппировка) нейтрон-протонных пар. Начиная с углерода-12, в ядре атома однозначно формируется специфический центр (“ точка встречи” Б), который однозначно является геометрическим и физическим центром ядра, через который проходят все электроны данного атома. Атом бора при этом занимает несколько особое положение. Во всех остальных (более тяжелых) атомах нейтрон-протонные пары образуют так называемые “этажерочные конструкции”. Правило формирования этажерочных конструкций многокомпонентное. Поэтому здесь будет представлено в виде подпунктов.

В сложных по числу нейтрон-протонных пар атомах все нейтрон-протонные пары распределяются на две группы. Причем количество нейтрон-протонных пар в группе может отличаться от количества пар в другой группе не более чем на одну.

В каждой группе всегда имеется такая нейтрон-протонная пара, которая “встречается” с такой же парой другой группы. При этом под термином “встречается” в данном случае понимается то, что эти особые нейтрон-протонные пары направлены вершинами протонов строго навстречу друг другу, и их векторы гравитации направлены строго навстречу друг другу. Благодаря этому в каждом сложном атоме формируется “точка встречи” Б, через которую проходят все электроны данного атома. “Точка встречи” Б является геометрическим и физическим центром атома. Иначе говоря, все электроны атома в своем движении по орбитам обязательно проходят через центр ядра атома.

Все остальные нейтрон-протонные пары атома группируются в группы “по этажам” атома. При этом в каждом “этаже” может быть не более шести и не менее двух нейтрон-протонных пар. В каждой такой группе формируется “точка встречи” А. Число точек А в атоме может быть столько, сколько может быть сформировано групп (“этажей”).

Из каждой “точки” А группы нейтрон-протонных пар выходит одна нейтрон-протонная пара, присоединяемая к этой “точке” нейтроном, ориентированная на приближение к центру ядра атома. Следовательно, с выхода каждой группы – “точки” А - (каждого “этажа”) все электроны, поступающие к “точке” А этой группы, направляются к “точке” А группы “этажа”, расположенной ближе к центру ядра атома, или непосредственно к “точке” Б, если эта группа является ближайшей к центру ядра атома.

В качестве иллюстрации данного правила рассмотрим несколько геометрических моделей атомов. Для упрощения изображения описанного правила в последующем нейтрон изображается короткой стрелкой, имитирующей вектор гравитации. Протон также изображается стрелкой, длина которой увеличена по сравнению с длиной стрелки нейтрона.

На рисунке 2.20 представлена схема объединения нейтрон-протонных пар для атомного ядра с числом нейтрон-протонных пар, равном 7 (атом азота).

На рисунке 2.21 представлена геометрическая схема для абстрактного атома с числом нейтрон-протонных пар, равном 19. При этом под “абстрактностью” атома понимается лишь то, что в реальном атоме число нейтронов и протонов (за редким исключением) не совпадает, и в атоме имеются так называемые “лишние нейтроны”. В нашем примере на рисунке 2.21 это соотношение выполняется в точности. Практически приводимая структура может соответствовать структуре атома калия с той разницей, что “лишний” нейтрон, характерный для калия, здесь отсутствует, и схема становится эквивалентной изотопу калия с уменьшенным атомным весом.

Условия “присоединения” “лишних” нейтронов оговаривается правилом 4. В нашем случае число 19 выбрано случайно и при этом никаких специальных целей не ставилось.

На рисунках 2.20 и 2.21 цветом выделены траектории движения электронов для отдельных групп нейтрон-протонных пар. Для остальных групп пар схема движения электронов аналогична. Понятно, что траектории электронов нарисованы совершенно непропорционально реальным соотношениям: на самом деле траектории движения электронов должны быть изображены во много раз больше (в 100 тысяч раз), чем изображения ядра атома.

Из рисунка также видно, что в конкретной группе электронов имеется всего одна орбита, которая никак не может быть названа круговой или, скажем, эллиптической. Из рисунков видно, что на отдельной траектории может быть столько электронов, сколько оказалось в данной группе нейтрон-протонных пар.

Справедливости ради необходимо отметить следующее. Каждый электрон, “принадлежащий” конкретной траектории, может совершенно индивидуально накапливать и “сбрасывать” энергию в виде фотонов. Это приводит к тому, что конкретная траектория конкретного электрона, сохраняя свое местонахождение в единой для этой группы электронов плоскости, будет иметь свою индивидуальную траекторию, только изредка совпадающую с остальными.

Кроме того, электроны при таких условиях своего движения начинают существенно ускоряться за счет действия сил гравитации. Следовательно, при усложнении структуры атома (при увеличении числа уровней “этажерок”) возрастает степень неустойчивости атома.

На этом месте я должен внести некоторую ясность. Дело в том, что ранее я полагал возможность приближения скорости движения электрона по орбите к скорости света. Более того, в одной из ранних моих статей уже говорилось именно это. Однако при этом я не учел того, что условия возбуждения физического вакуума при возрастании скорости будут подчиняться общим правилам. Поэтому на электрон будут распространяться общие правила взаимодействия с физическим вакуумом, и устойчивость самого электрона при возрастании скорости свыше некоторого значения будет нарушена. Для физических тел предельным значением допустимой скорости при отсутствии гравитационной поляризации вакуума составит всего 15 км/сек. Для электрона значение критической скорости будет несколько больше и составит примерно (19 – 20) км/сек.

Анализ показывает, что критические условия, приводящие к нарушению устойчивости структур атомов, возникают, как правило, при больших значениях атомной массы элемента. Иначе говоря, когда “этажерка” конструкции атома вырастает до семи-восьми “этажей”. Нарушение устойчивости движения электронов приводит к их срыву (уходу) с траектории движения или к их распаду на фотоны. Это приводит, соответственно, к распаду вещества. Это и является проявлением радиоактивного распада.

Очевидно, что наиболее подверженными этому будут электроны самых “высоких” “этажей”, т.е. наиболее удаленных от центра ядра. При таком нарушении целостности конструкции некоторой части ядра атома будут освобождаться и отрываться от ядра атома нейтрон-протонные пары, представляющие собой известные α -частицы.