По изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Окислительно – восстановительные реакции – реакции, при которых происходит изменение степени окисления

                    3Cu +8HNO₃ (разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +4H₂O

Поглощению и выделению энергии

Эндотермические – реакции, идущие с поглощением тепла;

Экзотермические – реакции, идущие с выделением тепла.

Задание

1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения:

1) Оксид бария и вода;

2) Хлорид кальция и серная кислота;

3) Железо и сульфат меди (раствор);

4) Оксид серы (IV) и кислород;

5) Бромоводородная кислота и оксид натрия.

Ответ: 14

Тренировочные задания

1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения:

1) Оксид углерода (IV) и гидроксид кальция;

2) Свинец и серная кислота (раствор);

3) Бромоводородная кислота и нитрат серебра;

4) Железо и соляная кислота (раствор);

5) Оксид натрия и вода.

2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена:

1) Оксид кальция и углекислый газ;

2) Оксид натрия и соляная кислота;

3) Кальций и вода;

4) Йодид натрия и бром (раствор);

5) Хлорид железа (III) и гидроксид натрия.

3. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения:

1) Оксид магния и углекислый газ;

2) Бромоводорная кислота и оксид натрия;

3)  Гидроксид калия и серная кислота;

4)  Натрий и кислород;

5)  Хлорид алюминия и гидроксид калия.

4. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения:

1) Оксид кальция и углекислый газ;

2) Хлорид цинка и магний;

3) Сульфид натрия и бром (раствор);

4) Алюминий и кислород;

5) Гидроксид натрия и хлорид меди (II).

5.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена:

1) Оксид меди (II) и водород;

2) Соляная кислота и гидроксид бария;

3) Хлорид меди (II) и железо;

4) Алюминий и сульфат меди (II) (раствор);

5)  Соляная  кислота и оксид натрия.

6.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения:

1) Алюминий и оксид железа (III);

2) Железо и серная кислота (раствор);

3) Оксид кальция и вода;

4) Оксид меди (II) и серная кислота;

5)  Оксид меди (II) и оксид серы (VI).

7. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения:

1) Оксид кальция и соляная кислота;

2) Оксид кальция и алюминий;

3) Гидроксид натрия и азотная кислота;

4) Гидроксид калия и фосфорная кислота;

5) Оксид железа (III) и водород.

8. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена:

1) Цинк и серная кислота;

2) Железо и хлор;

3) Оксид серы (IV) и кислород;

4) Сернистая кислота и гидроксид калия;

5) Карбонат кальция и соляная кислота.

9. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения:

1) Серная кислота и хлорид бария;

2) Хлорид кальция и ортофосфат натрия;

3) Фосфор и кислород;

4) Гидроксид кальция и соляная кислота;

5) Оксид фосфора (V) и вода.

10. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена:

1) Карбонат натрия и азотная кислота;

2) Оксид натрия и оксид фосфора (V);

3) Сероводородная кислота и оксид кальция;

4) Оксид серы (VI) и оксид натрия;

5) Оксид железа (II) и водород.

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
24	25	14	23	25	35	25	45	35	13

 

Задание 13. Условия и признаки протекания химических реакций

Задание № 13 рассчитано на проверку знаний по условиям и признакам протекания химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.

Признаки химических реакций

Изменение окраски	(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Образование газа	K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Выделение тепла и света	C + O2 =CO2
Появление запаха	Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +2H2O +2NH3↑
Выпадение или растворение осадка	CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Следует помнить, что ни один из перечисленных признаков не гарантирует протекание химической реакции, а лишь указывает на возможное её осуществление.

 

Задание

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА     ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) NaOH и H ₂ SO ₄                               1) выделение газа

Б) Fe (OH)₂ и H ₂ O ₂                                2) выпадение белого осадка

В) K ₂ SO ₃ (р-р) и HNO ₃                          3) изменение окраски раствора

                                                             4) нет видимых признаков реакции

Ответ: 431

Тренировочные задания

1. Установите со­от­вет­ствие между ре­а­ги­ру­ю­щи­ми ве­ще­ства­ми и при­зна­ком про­те­ка­ю­щей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) NaOH(тв.) и NH₄Cl(тв.)                       1) вы­де­ле­ние бес­цвет­но­го газа

Б) Cu и HNO₃(конц.)                                     без запаха

В) CaCO₃ и HNO₃(конц.)                          2) вы­де­ле­ние бу­ро­го газа

                                                                        с не­при­ят­ным запахом

                                                                   3) вы­па­де­ние си­не­го осадка

                                                                   4) вы­де­ле­ние бес­цвет­но­го газа

                                                                       с рез­ким запахом

2. Установите со­от­вет­ствие между ве­ще­ства­ми и при­зна­ком про­те­ка­ю­щей между ними реакции. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА         ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) K₂SO₃ и H₂SO₄                                                                 1) вы­де­ле­ние газа

Б) HNO₃ и Zn(OH)₂                                                             2) об­ра­зо­ва­ние осадка

В) K₃PO₄ и AgNO₃                                    3) рас­тво­ре­ние осадка

                                                                  4) ви­ди­мые при­зна­ки ре­ак­ции  

                                                                       отсутствуют

3. Установите со­от­вет­ствие между ве­ще­ства­ми и при­зна­ком про­те­ка­ю­щей между ними реакции. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) FeCl₃ и AgNO₃                                                               1) об­ра­зо­ва­ние бе­ло­го

Б) FeCl₃ и NaOH                                          тво­ро­жи­сто­го осадка

В) Na₂SiO₃ и HCl (р-р)                            2) об­ра­зо­ва­ние бу­ро­го осадка

                                                                 3) вы­де­ле­ние газа

                                                                 4) об­ра­зо­ва­ние бес­цвет­но­го

                                                                     сту­де­ни­сто­го осадка

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                   ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) KI и AgNO₃                                          1) вы­де­ле­ние газа без запаха

Б) Al и NaOH                                            2) вы­де­ле­ние газа с

В) HCl и Na₂SO₃                                            не­при­ят­ным запахом

                                                                  3) вы­па­де­ние белого осадка

                                                                  4) выпадение жёлтого осадка

5. Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА               ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) AlCl₃ и AgNO₃                                      1) образование осадка

Б) NaHCO₃ и HNO₃                                   2) выделение бурого газа

В) NaHCO₃ и NaOH                                     с неприятным запахом

                                                                    3) выделение бесцветного газа

                                                                    4) видимых признаков

                                                                    реакции не наблюдается

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА          ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) FeCl₃ и NaOH (изб.)                             1) выпадение голубого осадка

Б) AlCl₃ и NaOH (изб.)                              2) выпадение бурого осадка

В) Al(OH)₃ и NaOH (изб.)                         3) растворение осадка

                                                                   4) выпадение, а затем

                                                                        растворение осадка

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА  ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) KOH и FeCl₃                                     1) выпадение белого осадка

Б) KOH и FeCl₂                                                                   2) выпадение бурого осадка

В) KOH и Al(OH)₃                                     3) выпадение грязно-зелёного осадка

                                                               4) растворение осадка

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА  ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) AgNO₃  и KCl                                1) выпадение красного осадка

Б) AgNO₃ и KBr                                 2) выпадение бледно-жёлтого осадка

В) AgNO₃ и  KI                                  3) выпадение насыщенно-

                                                                жёлтого осадка

                                                       4) выпадение белого

                                                                 творожистого осадка

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА    ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂ и CO₂                                                     1) выпадение ярко-жёлтого осадка

Б) Pb(NO₃)₂ и KI                                 2) помутнение раствора вследствие

В) CaCO₃ и HCl                                      выделение белого осадка

                                                           3) растворение осадка и выделение

                                                               бесцветного газа

                                                            4) выделение газа с резким запахом

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА   ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А)BaCl₂ и Na₂SO₄                             1) выпадение синего осадка

Б) Cu(NO₃)₂ и KOH                           2) выпадение белого плотного осадка

В) FeS и HCl                                     3) выделение газа

                                                              с характерным запахом

                                                          4) выпадение чёрного осадка

 

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
421	132	124	412	134	243	234	423	213	213

 

Задание  14. Электролитическая диссоциация.

Задания № 14 рассчитано на проверку знаний по теме «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)».

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

1. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

2. Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, HNO₃) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂).

3. Слабые электролиты -вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

4. Неэлектролиты — вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Задание

1. 2 моль ани­о­нов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) суль­фа­та же­ле­за (II) 2) кар­бо­на­та на­трия 3) хло­ри­да каль­ция                                    

4) си­ли­ка­та калия          5) нитрата бария

Ответ: 35

 

Тренировочные задания

1. К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых указаны в ряду:

1) ВаСО₃, КОН, Na₂CO₃;                          

2)  Cu(NO₃)₂, HCl, Na₂SO₄;

3) Ba(OH)₂, NH₃, H₂SiO₃;  

4)     HBr, NaOH, KNO₃;                   

5) CaCl₂, Fe(OH)₃, CO.

2. К элек­тро­ли­там не относится

1) cульфат меди (II);   2) сер­ная кис­ло­та; 3) гид­рок­сид калия;

4) оксид уг­ле­ро­да (II); 5) сульфат бария.

3. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) CuSO₄; 2) (NH₄)₂S; 3) BaCl₂;    4) H₂SO₄; 5) KNO₃.

4. 2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) гидроксида бария;

2) сульфата железа (II);

3) карбоната натрия;

4) хлорида кальция;

5) силиката калия.

5. Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации

1) Na₃PO₄; 2) ZnSO₄; 3) FeCl₃; 4) Ca(NO₃)₂; 5) HBr.

 

6. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) хлорида калия;     2) хлорида бария; 3) гидроксида натрия;

4) карбоната натрия; 5) сульфата алюминия.

7. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) сульфата магния; 2) сульфида калия;   3) хлорида железа (II);

4) нитрата кальция; 5) сульфида железа (II).

8. Больше по­ло­жи­тель­ных ионов, чем отрицательных, об­ра­зу­ет­ся в вод­ном рас­тво­ре при диссоциации

1) гидроксида калия;   2) хлорида бария; 3) сульфата натрия;

4) сульфата алюминия; 5) фосфата калия.

9. Больше от­ри­ца­тель­ных ионов, чем положительных, об­ра­зу­ет­ся в вод­ном рас­тво­ре при диссоциации

1) азотной кислоты;   2) фосфата калия;   3) нитрата железа (III);

4) хлорида железа (II); 5) сульфата аммония.

10. При дис­со­ци­а­ции 1 моль соли в рас­тво­ре об­ра­зо­ва­лось 4 моль по­ло­жи­тель­ных и от­ри­ца­тель­ных ионов. Фор­му­ла соли —

1) NaNO₂; 2) K₂SO₄; 3) Fe(NO₃)₃; 4) ZnCl₂;) K₃PO₄.

 

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
24	45	15	14	25	13	15	35	34	35

 

Задание 15 Реакции ионного обмена и условиях их осуществления

Задание № 15 рассчитано на проверку знаний по теме «Реакции ионного обмена и условиях их осуществления».

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Реакции ионного обмена протекают между ионами.

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

· если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции;

· если выделяется газ;  

· если образуется вода.

Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми.

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения.