Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:

· в группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов;

· усиливаются основные свойства их соединений.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

1) слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются;

2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;

3) электроотрицательность элементов = неметаллические свойства усиливаются;

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: в периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, усиливаются кислотные свойства их соединений.

Задание

1. Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?

1) Наличие 12 протонов в ядрах их атомов

2) Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое

3) Образование простых веществ-металлов

4) Существование в природе в виде двухатомных молекул

5) Образование ими высших оксидов с общей формулой Э₂О

Ответ: 23

Пояснение: Число протонов равно порядковому номеру элемента, у натрия их 11, у алюминия – 13; металлы существуют в природе в виде одноатомных молекул; алюминий образует оксид с общей формулой Э₂О₃. Следовательно, правильные ответы – 2,3.

 

Тренировочные задания

1. Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и хлора?

1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях;

2) Простое вещество, образуемое химическим элементом, при н. у. является газом;

3) Химический элемент образует высший оксид вида Э₂О₅;

4) Электроотрицательность химического элемента выше электроотрицательности серы;

5) Химический элемент является p-элементом.

2. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?

1) На­ли­чие трёх элек­трон­ных слоёв в их атомах;

2) Су­ще­ство­ва­ние со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых ве­ществ в виде двух­атом­ных молекул;

3) То, что они от­но­сят­ся к металлам;

4) То, что зна­че­ние их элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти меньше, чем у фосфора;

5) Об­ра­зо­ва­ние ими выс­ших ок­си­дов с общей фор­му­лой ЭО_2.

3. Какие два утверждения верны для характеристики как хлора, так и брома?

1) В ядре атома химического элемента содержится 17 протонов;

2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях;

3) Химический элемент является неметаллом;

4) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул;

5) Соответствующее простое вещество при н. у. является жидкостью.

4. Какие два утверждения верны для характеристики как серы, так и селена?

1) В ядре атома химического элемента содержится 34 протона;

2) Элемент расположен в VIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева;

3) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях;

4) В основном состоянии на d-орбитали атома химического элемента есть электроны;

5) Химический элемент образует высший оксид вида ЭО₃.

5. Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и кислорода?

1) Атом химического элемента имеет 5 валентных электронов;

2) Низшая степень окисления химического элемента равна -3;

3) Соответствующее простое вещество при н. у. является газом;

4) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 7;

5) Электроотрицательность химического элемента выше, чем у углерода.

6. Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и калия?

1) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях;

2) Соответствующее простое вещество — металл;

3) Является s-элементом;

4) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 11;

5) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространённого изотопа) химического элемента равно 12.

7. Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и кремния?

1) Имеет 4 валентных электрона;

2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях;

3) Химический элемент образует высший оксид вида ЭО₂;

4) Является p-элементом;

5) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 14.

8. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кальция?

1) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространённого изотопа) химического элемента равно 12;

2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях;

3) Химический элемент имеет 2 валентных электрона;

4) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 12;

5) Химический элемент является металлом.

9. Какие два утверждения верны для характеристики как алюминия, так и индия?

1) Химический элемент имеет 3 валентных электрона;

2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях;

3) Металлические свойства химического элемента сильнее, чем металлические свойства галлия;

4) Химический элемент является металлом;

5) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 49.

10. Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния?

1) Химический элемент образует летучее водородное соединение вида ЭН₄;

2) Простое вещество, образуемое химическим элементом, имеет несколько аллотропных модификаций;

3) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях;

4) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространённого изотопа) химического элемента равно 12;

5) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 14.

 

Ответы

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
15	14	34	25	35	23	24	35	14	12

 

 

Задание 7. Основные классы неорганических веществ.  

Задание № 7 рассчитано на проверку навыков в области классификации неорганических соединений по всем известным классификационным признакам, знаний номенклатуры неорганических веществ.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Простые вещества образованы атомами одного химического элемента (водород Н₂, азот N₂, железо Fe и т.д.), сложные вещества - атомами двух и более химических элементов (вода H₂O – состоит из 2 элементов (водород, кислород), серная кислота H₂SO₄ – образована атомами 3 химических элементов (водород, сера, кислород)).

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Если оксид образован химическим элементом с переменной валентностью, то после названия элемента, нужно указать его валентность.

Точно установить характер оксида можно, только изучая его химические свойства. Например, кислотные оксиды реагируют с основаниями и не реагируют с кислотами. Основные оксиды реагируют с кислотами и не реагируют с основаниями. Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями, причём, реагируя с кислотами, они проявляют свойства основных оксидов, а реагируя с основаниями, — кислотных.

Основания — сложные вещества, которые состоят из  иона металла (или иона аммония) и гидроксогруппы (-OH). Основания делят на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые в воде.

Кислоты — это сложные вещества, в состав молекул которых входит активный атом водорода и кислотный остаток. Этот активный атом водорода в химических реакциях способен замещаться на атом металла, в результате чего всегда получается соль. В химических формулах органических кислот атом водорода стоит в конце, например, СН₃СООН – уксусная кислота.

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками. В состав некоторых солей входят атомы водорода или группы ОН. Такое различие подсказывает, что соли могут быть разных типов.

Задание

1. Изпредложенногоперечня выберите амфотерный гидроксид и соль.

1) Al₂O₃      2) Al(OH)₃ 3) H₃PO₄    4) PH₃    5)(NH₄)₃PO₄

Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного гидроксида, а затем номер соли.  Ответ:  25

Тренировочные задания:

1. Изпредложенногоперечня выберите кислотный оксид и кислоту.

1) NaNO₃ 2) NaOH 3) SiO₂ 4) HNO₃ 5) SiH₄

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем -  кислоты.

2. Изпредложенногоперечня выберите кислотный оксид и щелочь.

1) СaO 2) Cu(OH)₂ 3) CO₂ 4) NO 5) Ba(OH)₂

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем -  щелочи.

3. Изпредложенногоперечня выберите соль и основный оксид.

1) СaCO₃ 2) KOH 3) CO₂ 4) K₂O 5) Fe₂O₃

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер основного оксида.

4. Изпредложенногоперечня выберите соль и щелочь.

1) H₂SO₄ 2) FeCl₂ 3) KOH 4) CaO 5) NH₃

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер щелочи.

5. Изпредложенногоперечня выберите кислоту  и соль.

1) HCl 2) KOH 3) NH₄Cl 4) CO₂ 5) N₂O₅

Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер соли.

6. Изпредложенногоперечня выберите кислоту и нерастворимое основание.

1) KOH 2) HCl 3) NaCl 4) P₂O₅ 5) Cu(OH)₂

Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер нерастворимого основания.

7. Изпредложенногоперечня выберите основный оксид и кислоту.

1) CO₂ 2) Ca(OH)₂ 3) Na₃PO₄ 4) H₃PO₄ 5) CaO

Запишите в поле ответа сначала номер основного оксида, а затем номер кислоты.

8. Изпредложенногоперечня выберите кислотный оксид и основный оксид.

1) K₂CO₃ 2) BaO 3) Ba(OH)₂ 4) HNO₃ 5) N₂O₅

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер основного оксида.

9. Изпредложенногоперечня выберите амфотерный оксид и кислоту.

1) Al₂O₃ 2) HBr 3) K₂O 4) NaOH 5) CaF₂

Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного оксида, а затем номер кислоты.

10. Изпредложенногоперечня выберите соль и кислоту.

1) СO₂ 2) PH₃ 3) NH₄Br 4) H₂SO₄ 5) Ca(OH)₂

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер кислоты.

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
34	35	14	23	13	25	54	52	12	34

Задание 8. Химические свойства простых веществ.

Задание № 8 рассчитано на проверку знаний о химических свойствах простых веществ: металлов и неметаллов.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

· Металлы – сильные восстановители;

· В ряду напряжений восстановительная активность металлов уменьшается;

· Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода восстанавливают кислоты – неокислители до водорода;

· При взаимодействии HNO₃ любой концентрации и H₂SO₄ (конц.) с металлами водород не выделяется;

· Активные металлы образуют с водой растворимое основание и водород;

· Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей;

· Щелочные металлы химически очень активны, легко реагируют с простыми и сложными веществами, в своих соединениях проявляют степень окисления +1;

· Щёлочноземельные металлы химически активны; они легко реагируют с простыми и сложными веществами, в своих соединениях проявляют степень окисления +2;

· Свойства бериллия и магния несколько отличаются от свойств, характерных для щёлочноземельных металлов. Бериллий по многим свойствам близок к алюминию, а магний — к цинку;

· Алюминий пассивируется в воде, концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Сильный восстановитель;

· Неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства;

· Неметаллы взаимодействуют с металлами;

· Неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя.

Задание

1. С медью не ре­а­ги­ру­ет

1) хло­рид же­ле­за (II) (р-р)          2) сер­ная кис­ло­та (конц.)

3) кис­ло­род                                  4) хлор

Ответ: 1

2. Не ре­а­ги­ру­ют друг с дру­гом

1) хлор и во­до­род                     2) кис­ло­род и каль­ций

3) азот и вода                         4) же­ле­зо и сера

Ответ: 3

Тренировочные задания

1. Железо реагирует с

1) хлоридом кальция                 2) бромом

3) оксидом натрия                      4) гидроксидом натрия

2. Хлор ре­а­ги­ру­ет с

1) азот­ной кислотой                   2) суль­фа­том алюминия

3) кислородом                            4) бро­ми­дом кальция

3. Фосфор реагирует с

1) аммиаком                               2) оксидом углерода (IV)

3) хлором                                   4) соляной кислотой

4. С каж­дым из веществ — KOH, HCl, AgNO₃ — вза­и­мо­дей­ству­ет

1) Mg 2) Fe 3) Al 4) Cu

5. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?

1) серебро 2) золото 3) алюминий 4) медь

6. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует

1) Ag2) Al3) Fe4) Mg

7. Кислород реагирует с1) FeCl₃ 2) SO₂ 3) CO₂ 4) NaOH

8. С медью не реагирует

1) хлорид железа (II) (р-р)           2) серная кислота (конц.)

3) кислород                                   4) хлор

9. Водород не реагирует с

1) оксидом меди (II)                      2) хлором

3) гидроксидом натрия                 4) кислородом

10. В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

1) кислород и углерод                 2) магний и сера

3) алюминий и фосфор                4) натрий и кальций

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
2	4	3	3	3	2	2	1	3	4

Задание 9.   Химические свойства оксидов.

Задание № 9 рассчитано на проверку знаний о неорганических соединениях (оксидах) и их химических свойствах, умения определять с какими веществами указанные соединения вступают в реакции.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей; с основаниями, с образованием солей и воды или кислых солей, а также с водой, в том случае если образующаяся в ходе такой реакции кислота растворима в воде:

SiO₂ + CaO = CaSiO₃

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

SO₃ + NaOH = NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + H₂O = H₂SO4

Кроме того, кислотные оксиды вступают в окислительно-восстановительные и обменные реакции:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O

SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑

Характерные химические свойства основных оксидов: реакции с кислотными оксидами с образованием солей и с кислотами с образованием солей и воды, например:

3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

Некоторые основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде:      Na₂O + H₂O = 2NaOH

В аналогичных условиях, например, оксид железа (II) с водой реагировать не будет, так как гидроксид железа (II) в воде нерастворим.

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды или комплексных соединений:

ZnO + 2HBr = ZnBr₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными оксидами, например:

Al₂O₃ + Na₂O = 2NaAlO₂

Al₂O₃ + 3N₂O₅ = 2Al(NO₃)₃

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Задание

1. В реакцию с оксидом алюминия вступает:

1) Cu(OH)₂   2) HNO₃       3) O₂         4) Be(OH)₂

Ответ: 2

Тренировочные задания

1. C оксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ

1) С и СO₂       2) N₂ и H₂O 3) HCl и NaOH 4) H₂SO₄  и CuSO₄

2.Превращение FeO в Fe₂O₃ происходит под действием:

1) кислорода                            2) алюминия 

3) углерода                               4) хлора

3.Среди веществ HCl, KOH, H₂O, SO₃ в реакцию оксидом кальция вступает (-ют)

1) только HCl                       2) HCl, KOH

3) HCl, SO₃, H₂O                  4) все перечисленные вещества

4. Между собой могут реагировать два оксида      

1) ZnO и K₂O 2) N₂O и MgO     3) MgO и Li₂O     4) CO₂ и SO₃ 

5.Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ

1) S и SO₂    2) CaO и KOH 3) H₂O и HCl     4) Mg и MgCl₂

6. Химическая реакция возможна между:

1) оксидом кальция и кислородом   

2) оксидом серы (VI) и оксидом кремния

3) оксидом бария и водой   

4) оксидом углерода (IV) и оксидом фосфора (V)

7. Оксид цинка реагирует реагирует с каждым из двух веществ

1) H₂O и K₂O    2) HCl и Cl₂      3) NaOH и HCl  4) Cu и SiO₂

8. Оксид серы (VI) реагирует с

1) оксидом кремния                  2) бромом   

3) оксидом кальция                    4) нитратом меди (II)

9.Оксид меди (II) не реагирует с

1) оксидом углерода (IV)         2) соляной кислотой  

3) азотом                                  4) водородом

10.Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?  

1) оксид азота (II)                  2) сера    

3) оксид углерода (IV)          4) вода

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
3	1	3	1	2	3	3	3	3	4

Задание 10. Химические свойства простых и сложных неорганических веществ.

Задание № 10 рассчитано на проверку знаний о неорганических соединениях и их химических свойствах, умения определять с какими веществами указанные соединения вступают в реакции.

Перед выполнением предложенных заданий повторите: