Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
П олучение и свойства этилена
Реактивы: 1. Этанол. 2. Концентрированный раствор H2SO4. 3. Разбавленный раствор брома. 4. Разбавленный раствор КМпО4. Ход работы. В пробирку поместить 1 мл этилового спирта, осторожно при взбалтывании прилить 4 мл концентрированной серной кислоты, положить «кипелку» и закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Закрепить пробирку в лапке штатива и осторожно нагреть смесь в пламени спиртовки до начала равномерного выделения газа. В одну пробирку налить 1 мл бромной воды, в другую — 1 мл раствора КМп04. Опустить газоотводную трубку с выделяющимся этиленом сначала в одну пробирку, затем в другую. Отметить, измениться ли окраска растворов. Поджечь выделяющийся этилен у конца газоотводной трубки. Отметить различия в яркости пламени при горении этилена и метана. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АЦЕТИЛЕНА Реактивы: 1. Карбид кальция. 2. Дистиллированная вода. 3. Разбавленный раствор брома. 4. Разбавленный раствор КМпО4. 5. Раствор AgNO3 аммиачный водный. 6. Раствор СuO аммиачный водный. Ход работы. В пробирку поместить кусочек карбида кальция, добавить несколько капель воды, закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепить ее в лапке штатива. (Реакция образования ацетилена экзотермична!!!) В одну пробирку налить 1мл бромной воды, в другую - 1 мл раствора КМп04. Опустить газоотводную трубку с выделяющимся ацетиленом сначала в одну пробирку, затем в другую. Отметить, изменяется ли окраска растворов. В 2 пробирки налить по 5 мл аммиачных растворов нитрата серебра и оксида меди. В растворы опустить газоотводную трубку и пропускать ацетилен до появления осадка (белый - серебра, красный - меди). Поджечь выделяющийся ацетилен у конца газоотводной трубки. Отметить характер пламени. Лабораторная работа №6 Синтез 2-метилбензимидазола Реактивы: 1. о-фенилендиамин-10.8 г. 2. Уксусная кислота-8.4 мл. 3. 10%-ный раствор NaOH. 4. Уголь активированный. Ход работы. В круглодонную колбу емкостью 100 мл, снабженную обратным холодильником и закрепленную на штативе, помещают 10.8 г о-фенилендиамина и добавляют 8.4 мл уксусной кислоты. Смесь нагревают на кипящей водяной бане в течении 2 часов. Содержимое колбы выливают в стакан на 100 мл для охлаждения до комнатной температуры. Затем в охлажденный раствор медленно приливают 10%-ный раствор едкого натра, пока смесь не станет чуть щелочной на лакмус.
Колбу и продукт промывают ледяной водой около 15 мл и затем подвергают очистки без предварительной сушки. 2-метилбензимидазол растворяют в 100 мл кипящей воды в стакане ёмкостью 0,3 л. Далее жидкость охлаждают до 10-25 оС, 2-метилбензимидазол отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают 10 мл холодной воды. Бесцветный продукт (2-метилбензимидазол) сушат при 100 о С. Температура плавления:175-177 о С.
Лабораторная работа №7 Ароматические углеводороды.
ИЗУЧЕНИЕ И СВОИСТВА ТОЛУОЛА Реактивы: 1. Толуол. 2. Концентрированный раствор серной кислоты. 3. Концентрированный раствор азотной кислоты. 4. Этанол. 5. Диэтиловый эфир. 6. Дистиллированная вода. Ход работы А) Растворимость в различных растворителях. В три пробирки поместить по капле толуола. В одну пробирку добавить 3 мл спирта, в другую - 3 мл воды, в третью - 3 мл эфира. Содержимое в пробирках перемешать. Б) Горение. В фарфоровую чашку поместить 3 мл толуола и поджечь. Отметить характер пламени. В) Нитрование толуола. В пробирку поместить 2 мл концентрированной серной кислоты и 1 мл концентрированной азотной кислоты. Полученную нитрующую смесь охладить до комнатной температуры. Прилить к ней 1 мл толуола. Закройте пробкой и энергично встряхивайте в течение 5-6 минут. Затем вылейте смесь в стакан с холодной водой. Образовавшаяся смесь продуктов реакции собирается на дне стакана в виде желтоватых масляных капель.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 129; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.2.15 (0.006 с.) |