Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Веществ, химических соединений, объема и состава продуктов их горения
А) Твердые вещества (расчет по массе) 1. Составляем уравнение реакции горения вещества в воздухе. 2. Рассчитываем объём, занимаемый 1 кмоль газа при заданных условиях. , м3/кмоль; где 22,4 м3/кмоль - объем, занимаемый 1 кмоль газа при нормальных условиях. Рну - атмосферное давление при нормальных условиях, равное 101325 Па. Тну – температура при нормальных условиях, равная 273К. Т - заданная температура, К. Р - заданное давление, Па. 3. Определяем молярную массу горючего вещества (М). 4. Рассчитываем объем воздуха, необходимый для сгорания горючего вещества. , м3; где 4,76 - число кмоль воздуха (1 кмоль О2 + 3,76 кмоль N2); β - стехиометрический коэффициент, стоящий перед кислородом в уравнении реакции горения. m – масса горючего вещества, кг; Vt – объем, занимаемый 1 кмоль воздуха при заданных условиях, м3/кмоль; М - молярная масса горючего вещества, кг/кмоль; a - коэффициент избытка воздуха. 5. Определяем число кмоль кислорода и азота в избытке воздуха. = b(a - 1), кмоль; =3,76 × b(a - 1), кмоль. 6. Рассчитываем общее количество вещества продуктов горения , кмоль; 7. Находим объем продуктов горения по формуле: , м3 где Vt – объем, занимаемый 1 кмоль продуктов горения при заданных условиях, м3/кмоль; m - масса горючего вещества, кг; М - молярная масса горючего вещества, кг/кмоль; Snпг - количество вещества продуктов горения, кмоль.
8. Рассчитываем объёмы компонентов продуктов горения по формуле:
и т.д.
9. Рассчитываем мольный процентный состав продуктов горения, принимая общее число кмоль продуктов горения за 100 %. , мол. %; , мол. %; , мол. %; , мол. %; , мол. % и т.д. Аналогично рассчитывается объемный процентный состав продуктов горения. Численное значение объемных процентов при этом будет совпадать с мольным процентным составом продуктов горения. Б) Газообразные вещества (расчет по объему): 1. Составляем уравнение реакции горения вещества в воздухе. 2. Рассчитываем объем воздуха, необходимого для сгорания вещества. , м3, где Vв - теоретический объем воздуха необходимый для сгорания вещества, м3. - стехиометрический коэффициент при кислороде в уравнении реакции горения. a - коэффициент избытка воздуха. Vгг - заданный объем горючего газа, м3.
3. Определяем число кмоль кислорода и азота в избытке воздуха. = b(a - 1), кмоль; =3,76 × b(a - 1), кмоль. 4. Рассчитываем общее количество вещества продуктов горения , кмоль. 5. Находим общий объем продуктов горения по формуле: Vпг = Vгг × ånпг, м3 где Vгг - заданный объем горючего газа, м3; ånпг- общее количество вещества продуктов горения, кмоль.
6. Рассчитываем объём компонентов продуктов горения по формуле: = Vгг× , м3; = Vгг× , м3; = Vгг× , м3; = Vгг× , м3 = Vгг× , м3 и т.д. 7. Рассчитываем мольный процентный состав продуктов горения, исходя из общего числа кмоль продуктов горения. , мол. %; , мол. %; , мол. %; , мол. %; , мол. % и т.д.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 103; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.13.173 (0.006 с.) |