Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 2. Материальный и тепловой баланс процесса горения.
Цель: изучить основы материального и теплового баланса реакции горения, научиться рассчитывать объем воздуха, необходимого для горения, объем и состав выделившихся продуктов реакции и температуру горения. Учебные вопросы: 1. Уравнение материального баланса процесса горения. 2. Объем и состав продуктов горения веществ и материалов. 3. Теплота горения, её расчёт и определение. 4. Температура горения. Расчёт и способы её определения.
Методические рекомендации по изучению темы Данная тема раскрываете общие положения расчётов материального и теплового баланса процессов горения газообразных и конденсированных веществ, характера свечения пламени, температуры горения, а также в рамках темы рассматриваются примеры решения типовых задач. В данной теме предусмотрено изучение теоретического материала, решение практических задач, выполнение лабораторной работы. 1. Изучите данную тему с использованием материала лекций и учебной литературы. 2. Заучите определения основных понятий. 3. Обратите внимание на понятия теплоты и температуры горения, способы их расчета и измерения. Разберитесь, в чем состоит отличие низшей и высшей теплоты сгорания. Изучите виды температуры горения, в чем между ними разница, для чего необходимо знать теплоту и температуру горения. 4. Разберите правила составления реакции горения. Это особенно важный момент, так как практически все расчеты по дисциплине «Теория горения и взрыва» начинаются с составления реакции горения. Попробуйте самостоятельно составить реакции горения различных веществ, приведенных в справочнике [2], используя правила составления уравнений реакций горения: При решении практически всех задач по дисциплине "Теория горения и взрыва" необходимо составить уравнение реакции горения. Поэтому очень важно научиться делать это правильно. Изучите изложенные ниже правила составления уравнений реакции горения, разберите примеры. Правило № 1. В левой части уравнения записываем горючее вещество и окислитель [воздух в виде (O2 + 3,76N2) ]. Правило № 2. В правой части уравнения записываем продукты реакции горения, учитывая, что: углерод (С), содержащийся в горючем веществе, превращается в CO 2, сера (S), содержащаяся в горючем веществе, превращается в SO 2,
фосфор (Р), содержащийся в горючем веществе, превращается в P 2 O 5, водород (Н), содержащийся в горючем веществе, превращается в H 2 O, хлор (Cl), содержащийся в горючем веществе, превращается в HCl, фтор (F), содержащийся в горючем веществе, превращается в HF, бром (Br), содержащийся в горючем веществе, превращается в HBr, йод (I), содержащийся в горючем веществе, превращается в HI, кислород (О), содержащийся в горючем веществе, входит в состав образующихся оксидов (C O 2, S O 2, H2 O) как и кислород воздуха. азот (N), при температуре горения ниже 2000 оС не вступает в реакцию. Поскольку, в условиях реального пожара температура не превышает значения 1500 – 1600 оС, то принимают, что азот выделяется в свободном виде (N 2). Следовательно 3,76 молей N2 из воздуха переходят в неизменном виде в продукты горения. Если горючее вещество содержит другие элементы, то они переходят в высшие оксиды, как указанные выше углерод, водород и фосфор. Правило № 3. Атомы кислорода, входящие в состав молекул горючего вещества (например, C2H6OS - 2-тиолэтанол), участвуют в реакции горения в качестве окислителя, как кислород воздуха. Правило № 4. Расставляем коэффициенты в схеме реакции горения для того, чтобы в исходных веществах (левая часть уравнения) и получившихся из них продуктах реакции (правая часть уравнения) содержалось одинаковое количество атомов данного вида. При подсчете количества атомов данного вида стехиометрические коэффициенты и индексы, указывающие количество атомов в молекуле, перемножаются. Рекомендуется придерживаться следующей последовательности действий. Перед формулой горючего вещества всегда ставится коэффициент 1, так как все расчеты ведут на 1 моль горючего вещества; Перед формулой углекислого газа ставится коэффициент равный количеству атомов углерода в молекуле горючего вещества. Уравниваем число атомов элементов, входящих в состав молекул горючего вещества, за исключением Н, О и N. Уравниваем число атомов водорода, учитывая их содержание в молекулах галогеноуглеводородов и воды. Уравниваем число атомов кислорода, рассчитав их количество в правой части уравнения и учитывая атомы кислорода, содержащиеся в молекуле горючего вещества.
Коэффициент, поставленный перед молекулой кислорода, переносим в правую часть уравнения и ставим перед 3,76N2. Уравниваем число атомов азота, содержащиеся в молекуле горючего вещества.
Пример 1. Составить уравнение реакции горения С6Н4 N 2 О4 в воздухе. Решение. 1. В левой части уравнения записываем формулу горючего вещества плюс воздух: С6Н4 N 2 О4 + (О2 + 3,76 N 2) 2. В правой части уравнения записываем продукты реакции горения, основываясь на составе молекулы горючего вещества (правило 2): С6Н4N2О4 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + N 2 + 3,76 N 2 Таким образом, углерод (С), содержащийся в горючем веществе, перешел в СО2, водород превратился в воду, кислород вошел в состав воды и углекислого газа, азот выделился в свободном виде - N2. Азот, содержащийся в воздухе, также не участвует в реакции горения и выделяется в неизменном виде – 3,76 N2. 3. Расставляем коэффициенты в схеме реакции горения. а) Перед формулой горючего вещества всегда ставится коэффициент 1: 1 С6Н4N2О4 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + N2 + 3,76 N2 б) Перед формулой углекислого газа ставим коэффициент 6, равный количеству атомов углерода в молекуле горючего вещества: 1С 6 Н4N2О4 + (О2 + 3,76 N2) → 6 СО2 + Н2О + N2 + 3,76 N2 в) Уравниваем число атомов элементов, входящих в состав молекулы горючего вещества, за исключением Н и О. В данном случае уравниваем число атомов азота. В состав горючего вещества входят два атома азота. В составе выделившейся молекулы азота тоже два атома, поэтому перед молекулой азота в продуктах реакции ставим коэффициент 1: 1С6Н4N 2 О4 + (О2 + 3,76 N2) → 6СО2 + Н2О + 1 N2 + 3,76 N2 г) Уравниваем число атомов водорода. В составе молекулы горючего вещества четыре атома водорода. В состав молекулы воды входит только два атома. Следовательно, перед формулой воды ставим коэффициент 2: С6Н 4 N2О4 + (О2 + 3,76 N2) → 6СО2 + 2 Н2О + 1N2 + 3,76 N2 д) Уравниваем число атомов кислорода. Для этого рассчитываем число атомов кислорода в правой части уравнения: в составе шести молекул углекислого газа: 6 ∙ 2 = 12; в составе двух молекул воды: 2 ∙ 1 = 2; итого: 12 + 2 = 14 атомов кислорода. Рассчитываем число атомов кислорода в левой части уравнения. В составе молекулы горючего вещества имеется 4 атома кислорода. Вычитаем это число из количества атомов кислорода в правой части уравнения (14 – 4 = 10). Затем делим полученное число на 2 (количество атомов водорода в Н2О) (10/2 = 5) и ставим полученный коэффициент перед воздухом: С6Н4N2О 4 + 5 (О2 + 3,76 N2) → 6СО2 + 2Н2О + 1N2 + 3,76 N2 е) коэффициент 5, поставленный перед воздухом, ставим перед 3,76N2 в правой части уравнения: С6Н4N2О 4 + 5(О2 + 3,76 N2) = 6СО2 + 2Н2О + 1N2 + 5 ∙ 3,76 N2 Чтобы убедиться в правильности составленного уравнения реакции горения, рассчитаем количество атомов одних и тех же элементов в его правой и левой частях: С – слева 6, справа 6 ∙ 1 = 6; Н – слева 4, справа 2 ∙ 2 = 4; N – слева: в горючем веществе 2, в воздухе 5∙ 3,76 = 18,8, итого 20,8; справа 2 + 5∙ 3,76 = 20,8; О - слева: в горючем веществе 4, в воздухе 5 ∙ 2 = 10, итого 14; справа: в углекислом газе 6 ∙ 2 = 12, в воде 2 ∙ 1 = 2, итого 14. Вывод: уравнение реакции горения составлено верно.
Пример 2. Составить уравнение реакции горения п-дихлорбензола С4Н4С l 2 в воздухе. Решение. 1. В левой части уравнения записываем формулу горючего вещества плюс воздух:
С4Н4С l 2 + (О2 + 3,76 N 2) 2. В правой части уравнения записываем продукты реакции горения, основываясь на составе молекулы горючего вещества (правило 2): С4Н4Сl2 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + HCl + 3,76 N 2 Таким образом, углерод (С), содержащийся в горючем веществе, перешел в СО2, водород превратился в воду, хлор превратился в хлороводород. Азот, содержащийся в воздухе, не участвует в реакции горения и выделяется в неизменном виде – 3,76 N2. 3. Расставляем коэффициенты в схеме реакции горения. а) Перед формулой горючего вещества всегда ставится коэффициент 1: 1 С4Н4Сl2 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + HCl+ 3,76 N2 б) Перед формулой углекислого газа ставим коэффициент 4, равный количеству атомов углерода в молекуле горючего вещества: С 4 Н4Сl2 + (О2 + 3,76 N2) → 4 СО2 + Н2О + HCl+ 3,76 N2 в) Уравниваем число атомов элементов, входящих в состав горючего вещества, за исключением Н, О, N. В данном случае уравниваем число атомов хлора. В состав горючего вещества входят два атома хлора. В составе выделившейся молекулы хлороводорода один атом Cl, поэтому перед молекулой хлороводорода в продуктах реакции ставим коэффициент 2: С4Н4Сl 2 + (О2 + 3,76 N2) → 4СО2 + Н2О + 2 HCl+ 3,76 N2 г) Уравниваем число атомов водорода. В составе молекулы горючего вещества четыре атома водорода. Из них два атома водорода уже вошли в состав двух молекул хлороводорода. Оставшиеся два атома водорода перейдут в состав молекулы Н2О. Следовательно, перед молекулой воды ставим коэффициент 1: С4Н 4 Сl2 + (О2 + 3,76 N2) → 4СО2 + 1 Н2О + 2HCl+ 3,76 N2 д) Уравниваем число атомов кислорода. Для этого рассчитываем число атомов кислорода в правой части уравнения: в составе четырех молекул углекислого газа: 4 ∙ 2 = 8; в составе одной молекулы воды: 1 ∙ 1 = 1; итого: 8 + 1 = 9 атомов кислорода. Рассчитываем число атомов кислорода в левой части уравнения. В составе молекулы горючего вещества нет атомов кислорода. Следовательно, делим количество атомов кислорода в правой части уравнения на 2 (9 /2 = 4,5) и ставим полученный коэффициент перед воздухом: С4Н4Сl2 + 4,5 (О2 + 3,76 N2) → 4СО2 + 1Н2О + 2HCl+ 3,76 N2 е) коэффициент 4,5, поставленный перед воздухом, ставим перед 3,76N2 в правой части уравнения: С4Н4Сl2 + 4,5(О2 + 3,76 N2) = 4СО2 + 1Н2О + 2HCl+ 4,5 ∙ 3,76 N2
Пример 3. Составить уравнение реакции горения ацетилена С2Н2 в воздухе. Решение. 1. В левой части уравнения записываем формулу горючего вещества плюс воздух: С2Н2 + (О2 + 3,76 N 2)
2. В правой части уравнения записываем продукты реакции горения, основываясь на составе молекулы горючего вещества (правило 2): С2Н2 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + 3,76 N 2 Таким образом, углерод (С), содержащийся в горючем веществе, перешел в СО2, водород превратился в воду. Азот, содержащийся в воздухе, не участвует в реакции горения и выделяется в неизменном виде – 3,76 N2. 3. Расставляем коэффициенты в схеме реакции горения. а) Перед формулой горючего вещества всегда ставится коэффициент 1: 1 С2Н2 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + 3,76 N2 б) Перед формулой углекислого газа ставим коэффициент 2, равный количеству атомов углерода в молекуле ацетилена: С2Н2 + (О2 + 3,76 N2) → 2 СО2 + Н2О + 3,76 N2 в) Уравниваем число атомов элементов, входящих в состав горючего вещества, за исключением Н, О и N. В данном случае таких элементов нет. г) Уравниваем число атомов водорода. В составе молекулы горючего вещества - два атома водорода. В состав молекулы воды входит также два атома водорода. Следовательно, перед молекулой воды ставим коэффициент 1: С2Н 2 + (О2 + 3,76 N2) → 2СО2 + 1 Н2О + 3,76 N2 д) Уравниваем число атомов кислорода. Для этого рассчитываем число атомов кислорода в правой части уравнения: в составе двух молекул углекислого газа: 2 ∙ 2 = 4; в составе одной молекулы воды: 1 ∙ 1 = 1; итого: 4 + 1 = 5 атомов кислорода. Рассчитываем число атомов кислорода в левой части уравнения. В составе молекулы горючего вещества нет атомов кислорода, следовательно, делим количество атомов кислорода в правой части уравнения на 2 (5/2 = 2,5) и ставим данный коэффициент перед воздухом: С2Н2 + 2,5 (О2 + 3,76 N2) → 2СО2 + 1Н2О + 3,76 N2 е) коэффициент 2,5, поставленный перед воздухом, ставим перед 3,76N2 в правой части уравнения: С2Н2 + 2,5(О2 + 3,76 N2) = 2СО2 + 1Н2О + 2,5 ∙ 3,76 N2
Пример 4. Составить уравнение реакции горения C 6 Н8 S О3 в воздухе. Решение. 1. В левой части уравнения записываем формулу горючего вещества плюс воздух: C6Н8SО3 + (О2 + 3,76 N 2) 2. В правой части уравнения записываем продукты реакции горения, основываясь на составе молекулы горючего вещества (правило 2): C6Н8SО3 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + SO 2 + 3,76 N 2 Таким образом, углерод (С), содержащийся в горючем веществе, перешел в СО2, водород превратился в воду, кислород вошел в состав воды и углекислого газа, сера образовала оксид SO2. Азот воздуха не участвует в реакции горения и выделяется в неизменном виде – 3,76 N2. 3. Расставляем коэффициенты в схеме реакции горения. а) Перед формулой горючего вещества всегда ставится коэффициент 1: 1 C6Н8SО3 + (О2 + 3,76 N2) → СО2 + Н2О + SO2 + 3,76 N2 б) Перед формулой углекислого газа ставим коэффициент 6, равный количеству атомов углерода в молекуле горючего вещества: C 6 Н8SО3 + (О2 + 3,76 N2) → 6 СО2 + Н2О + SO2 + 3,76 N2 в) Уравниваем число атомов элементов, входящих в состав горючего вещества, за исключением Н, О и N. В данном случае уравниваем число атомов серы. В состав молекулы горючего вещества входит один атом серы. В составе выделившейся молекулы SO2 тоже один атом, поэтому перед молекулой SO2 в продуктах реакции ставим коэффициент 1:
1 C6Н8SО3 + (О2 + 3,76 N2) → 6СО2 + Н2О + 1 SO2 + 3,76 N2 г) Уравниваем число атомов водорода. В составе молекулы горючего вещества восемь атомов водорода, а в состав молекулы воды входит только два атома. Следовательно, перед молекулой воды ставим коэффициент 4: C6Н8SО3 + (О2 + 3,76 N2) → 6СО2 + 4 Н2О + 1SO2 + 3,76 N2 д) Уравниваем число атомов кислорода. Для этого рассчитываем число атомов кислорода в правой части уравнения: в составе шести молекул углекислого газа: 6 ∙ 2 = 12; в составе четырех молекул воды: 4 ∙ 1 = 4; в составе одной молекулы оксида серы: 1∙ 2 = 2 итого: 12 + 4 + 2 = 18 атомов кислорода. Рассчитываем число атомов кислорода в левой части уравнения. В составе молекулы горючего вещества имеется 3 атома кислорода. Вычитаем это число из количества атомов кислорода в правой части уравнения (18 – 3 = 15). Делим полученное число на 2 (15 /2 = 7,5) и ставим данный коэффициент перед воздухом: C6Н8SО3 + 7,5 (О2 + 3,76 N2) → 6СО2 + 4Н2О + 1SO2 + 3,76 N2 е) коэффициент 7,5, поставленный перед воздухом, ставим перед 3,76N2 в правой части уравнения: C6Н8SО3 + 7,5(О2 + 3,76 N2) = 6СО2 + 4Н2О + 1SO2 + 7,5 ∙ 3,76 N2
4. Многообразие реакций горения не исчерпывается рассмотренными в данном разделе примерами. Однако, используя описанные правила, можно самостоятельно составить реакцию горения многих других горючих веществ. Написание уравнений реакций горения является важной составной частью при решении многих задач в курсе «Теория горения и взрыва».
5. Важно учитывать влияние коэффициента избытка воздуха на состав продуктов горения и температуру горения, так как они определяют пожароопасные характеристики веществ и материалов, дают возможность оценивать реальную обстановку на пожаре и правильно организовывать деятельность пожарных.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 143; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.239.148 (0.048 с.) |