Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ

Основные сведения об этаноле

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Общие сведения
Молекулярная формула С₂Н₅ОН	Графическая формула	Электронная формула
Другие названия медицинский, винный или этиловый спирт
*Получение 1) C₂H₄ + H₂O C₂Н₅ОН гидратация этилена 2) С₆Н₁₂О₆ 2C₂Н₅ОН + 2СО₂↑ спиртовое брожение глюкозы

Физические свойства

Бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным алкогольным запахом и жгучим вкусом, отлично растворимая в воде. Ядовита, но менее, чем метанол.

* В продажу поступает спирт-ректификат, т.е. 95,5 % раствор этанола, т.е. содержит 4,5 % воды. Такая смесь этилового спирта и воды перегоняется без разделения на спирт и воду и называется азеотропной смесью. Чтобы получить 100 % этиловый спирт (безводный или абсолютный) его кипятят с водоотнимающими реагентами (безводным медным купоросом или негашёной известью).

Химические свойства

1) 2C₂H₅ОН + 2Na → 2C₂H₅ОNa + H₂↑ замещение

2) C₂H₅ОН + HBr C₂H₅Br + H₂O замещение

3) C₂H₅ОН + 3O₂ 2CO₂↑ + 3H₂O горение

* 4) C₂H₅ОН + СuO CH₃CHO + Cu↓ +H₂O окисление

* 5) C₂H₅ОН C₂H₄↑ + H₂O внутримолекулярная дегидратация

** 6) C₂H₅ОН + СН₃СООН CH₃СООC₂H₅ + H₂O этерификация

** 7) 2C₂H₅ОН C₂H₅OC₂H₅ + H₂O межмолекулярная дегидратация

** 8) 2C₂H₅ОН C₄H₆ + 2H₂О + H₂↑ реакция С.В. Лебедева

Применение

Является одним из наиболее важных органических веществ. Широко используется как растворитель (в технике) и антисептик (в медицине), для получения хлороформа, синтетического каучука, различных эфиров, красок и лаков, лекарственных препаратов, парфюмерных изделий (одеколонов, духов, лосьонов), а также в пищевой промышленности.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О ГЛИЦЕРИНЕ

Общие сведения
Молекулярная формула С₃Н₈О₃ или СН₂OH–СНOH–СН₂OH	Графическая формула	Электронная формула
Исторические сведения Впервые получен в 1779 году К.В. Шееле (Швеция) из продуктов гидролиза оливкового масла.

Нахождение в природе

Входит в состав всех жиров и некоторых других веществ, образующих животные ткани.

*Получение

1) Образуется при брожении углеводов (например, глюкозы – С₆Н₁₂О₆) и гидролизе жиров (как кислотном, так и щелочном) – уравнения не приводятся, вследствие их сложности.

2) СН₂Cl–СНCl– СН₂Cl +3NaOH СН₂OH–СНOH–СН₂OH +3NaCl

Физические свойства

Бесцветная, вязкая, гигроскопичная (см. стр.) жидкость без запаха и со сладковатым привкусом. Не ядовита. Смешивается с водой в любых отношениях. Имеет высокую температуру кипения (tº = 290 ºC).

Химические свойства

1) 2СН₂OH–СНOH–СН₂OH + 6Na → 2СН₂ONa–СНONa–СН₂ONa + 3H₂↑ замещение

2) 2С₃Н₈О₃ + 7О₂ 6CО₂↑ + 8Н₂О горение

3) СН₂OH–СНOH–СН₂OH+ 3HNO₃ СН₂ONO₂–СНONO₂–СН₂ONO₂ +

^{тринитрат глицерина («нитроглицерин»)}

+ 3H₂O нитрование

4) С₃Н₈О₃ + Cu(OH)₂ → глицерат меди (II) – ярко-синий комплекс. Полное уравнение не приводятся, вследствие его сложности.

Применение

Широко используется в кожевенной, текстильной, пищевой и кондитерской промышленностях, в парфюмерии и косметологии, как сырьё для получения лекарственных препаратов (например, 1 % раствор «нитроглицерина» используется, как сосудорасширяющее средство), взрывчатых веществ (например, динамита) и полимеров: лаков, красок, клеев.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
ОБ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ

Общие сведения

Молекулярная формула СН₃COOH

Графическая формула

Электронная формула

Нахождение в природе

Широко распространена в природе – содержится зелёных листьях растений, в выделениях животных (моче, желчи). Образуется при окислении многих органических веществ, а также при брожении, гниении, скисании вина и пива, содержится в кислом молоке и сыре.

*Получение

1) С₄Н₁₀ + 4[O] 2CH₃COOH окисление бутана

2) С₂H₅OH + 2[O] CH₃COOH + H₂O окисление этанола

3) СH₃CHO + [O] CH₃COOH окисление этаналя

4) CH₃COONa + H₂SO_4(конц.) CH₃COOH + NaHSO₄ обмен

Физические свойства

Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную кристаллическую массу, напоминающую лёд, поэтому ее называют «ледяной» (впервые получена в 1789 году Т.Е. Ловицем (Россия)). Обычная техническая кислота – представляет бесцветную легкоподвижную жидкость с резким специфическим запахом, отлично растворимую в воде. 70-80 % раствор называют уксусной эссенцией, а 3-9 % раствор пищевым уксусом.

Химические свойства

1) 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑ замещение

2) 2CH₃COOH + ZnO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O обмен

3) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O обмен

4) 2CH₃COOH + Na₂CO₃→ 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O обмен с разложением

5) CH₃COOH + C₂H₅ОН CH₃СООC₂H₅ + H₂O этерификация

Применение

Широко используется в химической промышленности для получения солей – ацетатов, сложных эфиров (например, этилацетата), уксусного ангидрида, лекарственных препаратов, различных полимеров, ядохимикатов, а также в пищевой и консервной промышленностях.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О ЖИРАХ

ЖИР – это кислородсодержащее органическое веществ, состоящее из остатка глицерина и трёх остатков высших карбоновых кислот.
Исторические сведения Впервые химический состав был установлен в 1817 году М.Э. Шеврелем совместно с А. Браконно (Франция), а первый синтез жира осуществлен в 1854 году П.Э.М. Бертло (Франция) при нагревании глицерина со стеариновой кислотой.	Графическая формула

Нахождение в природе

Широко распространены в природе, как в растительном, так и животном мире. В организмах они находятся либо в виде протоплазматического жира – выходят в состав протоплазмы клеток, либо в виде запасного (резервного) жира – входят в состав жировой ткани.

Жир человека содержит до 70 % олеиновой кислоты и 25 % стеариновой кислоты, а жир жвачных животных больше содержит стеариновой кислоты. Оливковое масло содержит до 80 %, а подсолнечное масло – до 40 % олеиновой кислоты.