Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема : «строение атома . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Вариант 1. Выберите один верный ответ: 1.Количество электронов на внешнем уровне атома хлора: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7 2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: а) 2,8,8,2 б) 2,8,2 в) 2,8,8 г) 2,8,1 3. Тип химической связи в простом веществе литий: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая 4. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная: а) Br2 и I2 б) HCI и HBr в) NaCI и KCI г) CI2 и Ca 5. Алмаз имеет кристаллическую решётку: а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую 6. Скорость химической реакции не зависит от: а) концентрации б) температуры в) массы г) катализатора 7. Вещества, ускоряющие химические реакции называются: а) ингибиторы б) катализаторы в) реагенты 8. В три пробирки с соляной кислотой добавили: в первую – железные опилки, во вторую – железные стружки, в третью– железный гвоздь. В какой пробирке реакция идёт быстрее? а) в первой б) во второй в) в третьей г) одинаково 9. При уменьшении температуры в системе: N 2 + 2O 2 = 2NO 2 + Q химическое равновесие сместится: а) влево б) вправо в) не сместится 10. При увеличении давления в системе: СО 2 + С (т) = 2 СО химическое равновесие сместится: а) влево б) вправо в) не сместится
II. Решите задания: 1. Проклассифицируйте уравнения реакции по всем шести признакам: (6 баллов) Fe2O3 + 2AI = 2Fe + AI2O3 + Q 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакции: (21 балл) а) Fe + CI2 = б) CuO + H2 = в) AI + HCI = г) Zn(OH)2 + HCI = д) NH3 + O2 = е) NH3+ Br2 = N2 + … ж) H2SO3 + CI2 + H2O = H2SO4 + … 3. Определите объём углекислого газа (СО2), который образуется при сгорании 48г угля (С). (5 баллов)
Тема: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д. И. Менделеева» Вариант 2. I. Выберите один верный ответ Количество электронов на внешнем уровне атома бора: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7 2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия: а) 2,8,8,2 б) 2,8,2 в) 2,8,8 г) 2,8,1 3. Тип химической связи в молекуле водорода: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая 4. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная: а) Br2 и NaCI б) HCI и Br2 в) CI2 и Н2 г) ВаCI2 и I2 5. Графит имеет кристаллическую решётку:
а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую 6. Скорость химической реакции не зависит от: а) концентрации б) температуры в) объёма г) природы вещества 7. Вещества, замедляющие химические реакции называются: а) ингибиторы б) катализаторы в) реагенты 8. В три пробирки с оксидом цинка добавили: в первую – концентрированную серную кислоту, во вторую – разбавленную серную кислоту, в треть – воду. В какой пробирке реакция идёт быстрее? а) в первой б) во второй в) в третьей г) одинаково 9. При увеличении давления в системе: N 2 + 2O 2 = 2NO 2 + Q химическое равновесие сместится: а) влево б) вправо в) не сместится 10. При уменьшении температуры в системе: СО 2 + С (т) = 2 СО химическое равновесие сместится: а) влево б) вправо в) не сместится
II. Решите задания: 1. Проклассифицируйте уравнения реакции по всем шести признакам: (6 баллов) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакции: (21балл) а) Na + H2O = б) Na2CO3 + HNO3 = в) Ca + H2SO4 = г) Li2O + H2O = д) FeO + C =е) NH3 + CuO = N2 + … + … ж) KNO3 = KNO2 + … 3. При сгорании серы израсходовалось 44,8л кислорода, определите массу сгоревшей серы. (5 баллов)
Тема 2.3 Тема 2. 4 Строение вещества Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации.» Задание № 1 Даны уравнения. Вариант 1 Вариант2 + 2+ _ 2- 1)Fe O + 2 H = H2 O + Fe$ 1) H 2 Si O 3 + 2OH = 2H 2 O + SiO 3 + 2+ + _ 2) H + CU (OH) 2 = Cu + 2H 2 O 2) H + OH = H 2 O 2- + 2+ _ 3) Si O 3 + 2 H = H 2 Si O 3 3) Cu + 2OH = Cu (OH) 2 + 2- _ 2- 4) 2 H + CO 3 = CO 2 + H 2 O 4) SO 2 + 2OH = SO 3 + H 2 O 0 + 2+ 0 + _ 5) Zn + 2H = Zn + H 2 5) NH 4 + OH = NH 3 + H 2 O 1 – й уровень. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? б) Для любого из приведённых ионных уравнений (по выбору) запишите два молекулярных уравнения. 2 – уровень. В заданиях 1, 3, 5 не будут даны продукты (т.е. правые части уравнений): А) аналогично 1-му уровню; Б) закончите ионные уравнения; В) для одного из законченных и одного из незаконченных в задании ионных запишите по одному молекулярному уравнению.
3 – уровень. В задании все уравнения будут незавершёнными, т.е. без правых частей: А) аналогично 1- му уровню; Б) допишите ионные уранения; В) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.
ЗАДАНИЕ 2.
Даны переходы. Вариант 1. Ca Ca O Ca (OH) 2 Ca (NO 3) 2 Ca C O 3 Вариант 2. S S O 2 H 2 SO 3 N a 2 SO 3 S O 2 А) Б) Аналогично 1- му уровню В) 3 –й уровень. Вариант 1 Si... N a 2 Si O 3... Si O 2 Si Вариант 2. Сu... Сu SO 4 Сu (OH) 2... Сu А) Аналогично 1 –му уровню; Б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке; В) запишите молекулярные уравнения переходов; Г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете ТЭД. ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное) Предложите: А) по одному (1-й уровень); Б) по два (2 –й уровень); В) по три (3 –й уровень); Ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для Варианта 1 Вариант 2 Сульфата железа (I I I) Хлорида бария
Самостоятельная работа «Определение растворимости веществ по таблице» Цель: закрепить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом. Задание: 1. Оиределить растворимость следующих веществ: А) гидроксиды железа (2,3 валентные); Б) гидроксиды калия, бария, алюминия; В) карбонаты кальция, аммония, никеля; Г) сульфаты кальция, кобальта, бария. Инструкция по выполнению работы: 1.Найти в таблице растворимости катионы и анионы, составьте из них формулы. Написать формулы и указать растворимость.
Самостоятельная работа «Подготовка реферативных сообщений и презентаций.» Цель: расширить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом, интернет ресурсами. Задание: Подготовка реферативных сообщений на темы: · Растворы вокруг нас. · Вода как реагент и как среда для химического процесса. · Типы растворов. · Современные методы обеззараживания воды. · Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. · Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Классификация |
| Поделиться: |
Познавательные статьи:
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 219; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.1.44 (0.01 с.)