Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Парциальные мольные величины
Вклад компонента в любое общее экстенсивное свойство Ф раствора определяется его парциальной мольной величиной, которая выражается как частная производная от любой экстенсивной переменной Ф по количеству i-того компонента (в молях) при постоянных давлении, температуре и числе молей остальных компонентов системы: . (1) Парциальная мольная величина отражает изменение какого-либо экстенсивного свойства раствора Ф при изменении количества i-того компонента на dni в условиях постоянства Р,Т и состава раствора в расчете на 1 моль. Символом парциальной мольной величины является горизонтальная черта над буквенным обозначением термодинамической функции. Особенности парциальных величин: - характеризуют не само свойство, а его изменение, поэтому в отличие от мольных величин () они могут принимать любые значения (положительные, отрицательные, нулевые и даже бесконечные); - парциальные мольные величины зависят от состава раствора, поэтому при определении численного значения парциальной величины необходимо указывать состав; - парциальные мольные величины различных компонентов раствора зависят друг от друга и связаны уравнением Гиббса-Дюгема: , (2) которое позволяет по известной зависимости парциальной мольной величины одного компонента от состава рассчитывать парциальные мольные величины других компонентов и далее – интегральные свойства системы. Парциальными молярными величинами могут быть объем , энтальпия , энтропия , теплоемкость , энергия Гиббса и Гельмгольца . По определению парциальная мольная энергия Гиббса тождественна химическому потенциалу: . (3) Общее (интегральное) значение свойства раствора представляет собой сумму вкладов всех компонентов раствора с учетом их количества (свойство аддитивности парциальных мольных величин): . (4) Для бинарного раствора свойство аддитивности запишется следующим образом: , (5) а в расчете на 1 моль раствора:
, (6) где - мольная величина, т. е. свойство одного моля раствора, может быть определена соотношением . (7) Энергия Гиббса двухкомпонентного раствора, отнесенная к 1 молю: . (8) . (9) Величину ∆G в уравнении (9) называют энергией Гиббса образования раствора. Если раствор и его компоненты имеют одну и ту же структуру (общепринятый выбор стандартного состояния компонентов в растворе), то функции образования совпадают с функциями смешения (∆Фmix, где Ф = G, H, S, V). Интегральные функции смешения рассчитывают по формулам (5, 6), а парциальные мольные функции смешения определяют как: , (10) где - экстенсивная функция Ф i-того компонента в стандартном состоянии. Так парциальная энергия Гиббса смешения в идеальном растворе: , (11) а парциальная мольная энтропия смешения: . (12) Изменение объема и тепловой эффект в случае идеальных растворов отсутствуют (, ).
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПАРЦИАЛЬНЫХ СВОЙСТВ
• Аналитический – дифференцирование аналитической зависимости интегрального свойства от состава раствора по количеству молей одного из компонентов. Если зависимость Ф=f(n2) может быть аппроксимирована полиномом: , то парциальная мольная характеристика растворенного вещества определяется как , а парциальная мольная характеристика растворителя может быть рассчитана на основании свойства аддитивности (5): . • Графические – основаны на построении касательных к зависимости свойство раствора – состав, причем состав раствора может быть выражен через число молей одного из компонентов, мольную или массовую долю: а) к кривой Ф = f(n2) → парциальное свойство (метод касательных), б) к кривой Ф = f(х2) или Ф = f(ω2) → парциальные свойства и (метод пересечений).
а) б) Рис. 3 Графические методы определения парциальных мольных величин на основании зависимости свойства раствора от состава:
а) от числа молей растворенного вещества n2 – метод касательных; б) от мольной доли растворенного вещества x2 – метод пересечений.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 504; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.193.232 (0.008 с.) |