Изучить предложенный лекционный материал по Органической химии.

3.Выполнить задания и  практическую работу по изомерии органических веществ.

Срок выполнения работы: к следующей паре по расписанию.

Контрольная работа

по Неорганической химии

 

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) СuО; А) основный оксид;

2) Н₂;     Б) металл;

3) Сu;     В) кислотный оксид;

4) SО₃;   Г) неметалл;

5) AI₂О₃. Д) несолеобразующий оксид;

          Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

 

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сu(ОН)₂;        А) основная соль;

2) (СuОН)₂СО₃; Б) нерастворимое основание;

3) AI(ОН)₃;    В) щелочь;

4) Ва(ОН)₂;        Г) амфотерный гидроксид;

5) Fе₂(SО₄)₃.      Д) средняя соль;

                      Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

 

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

 

Схема реакции:

1) НСI + NаОН …; 3) СаО + СО₂ …;

2) Мg + Н₂SО_{4 (разб)} …; 4) Сu(ОН)₂ ….

 

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

 

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

 

Формула соли: Характер среды:

1) Nа₂SО₄; А) щелочная;

2) CuCI₂; Б) кислотная;

3) КNО₂; В) нейтральная.

4) Fе(NО₃)₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

 

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

 

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) Fе(ОН)₂ + Н₂SО₄;      А) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂О;

2) Fе₂О₃ + Н₂SО₄;            Б) FеО+ Н₂О;

3) Fе + Н₂SО₄;                 В) FеSО₄ + Н₂;

4) Fе(ОН)₃ (нагревание). Г) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂;

Д) FеSО₄ + Н₂О;

Е) Fе₂О₃ + Н₂О.

 

6. Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых

 

А) СuО + NН₃ Сu + N₂ + Н₂О;

Б) NО + Мg МgО + N₂;

В) N₂О + S SО₂ + N₂;

Г) НNО₂ + НI I₂ + NО + Н₂О;

Д) NО₂ + КОН + О₂ КNО₃ + Н₂О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

 

7. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:

А) ZnCI₂ + К₂SО₄;   Г) СаCI₂ + Мg(NО₃)₂;

Б) Nа₂SО₄ + Ва(NО₃)₂; Д) АgNО₃ + КI;

В) КОН + Н₃РО₄;

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

 

8. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) О₂;    А) основный оксид;

2) СО;        Б) металл;

3) Zn;         В) кислотный оксид;

4) ВеО;       Г) неметалл;

5) СО₂.        Д) несолеобразующий оксид;

               Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

 

9. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Са(ОН)₂; А) кислая соль;

2) NаНСО₃; Б) нерастворимое основание;

3) Fе(ОН)₂;  В) щелочь;

4) Н₂SiО₃;    Г) амфотерный гидроксид;

5) Cu(NО₃)₂. Д) средняя соль;

                Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

 

10. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

 

Схема реакции:

1) Fе(ОН)₃ …; 3) Zn + НСI …;

2) ВаО + SО₃ …; 4) Н₂SО₄ + КОН ….

 

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

11. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

 

Формула соли: Характер среды:

1) Li₂СО₃;  А) щелочная;

2) Ва(NО₃)₂; Б) кислотная;

3) ZnCI₂;  В) нейтральная.

4) Са(СН₃СОО)₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

 

12. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

 

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) SО₃+ Н₂О;  А) К₂SО₄ + Н₂О;

2) SО₃ + КОН;  Б) Н₂SО₃;

3) SО₃ + К₂О;     В) К₂SО₃;

4) SО₂ + КОН.  Г) Н₂SО₄;

                       Д) К₂SО₃ + Н₂О;

                       Е) К₂SО₄.

 

13. Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых

 

А) Сu + Н₂SО₄ СuSО₄ + SО₂ + Н₂О;

Б) S + КСIО₃ SО₂ + Н₂О;

В) Н₂S + О₂SО₂ + Н₂О;

Г) SО₃ + КI I₂ + К₂SО₃;

Д) НNО₃ + S Н₂SО₄ + NО₂+ Н₂О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

 

14. С образованием воды реагируют растворы:

1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;

2) хлорида бария и сульфата меди (II);

3) гидроксида кальция и серной кислоты;

4) нитрата серебра и хлорида аммония;

5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

 

15. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сr₂О₃; А) основный оксид;

2) Аg;     Б) металл;

3) N₂О₅; В) кислотный оксид;

4) N₂;  Г) неметалл;

5) К₂О.  Д) несолеобразующий оксид;

           Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

 

16. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.

 

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) CuОН;      А) кислая соль;

2) НNО₂;       Б) бескислородное основание;

3) NН₃ ^. Н₂О; В) щелочь;

4) Сr(ОН)₃;   Г) амфотерный гидроксид;

5) Cа(НСО₃)₂. Д) средняя соль;

                  Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

 

17. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

 

Схема реакции:

1) Р₂О₅ + К₂О …; 3) НNО₃ + Ва(ОН)₂ …;

2) Fе(ОН)₂…; 4) АI + НСI ….

 

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.

 

Формула соли: Характер среды:

1) СuSО₄; А) щелочная;

2) NаNО₃; Б) кислотная;

3) К₂СО₃; В) нейтральная.

            4) ВаСI₂.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

 

18. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

 

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) Fе+ Н₂SО₄;                 А) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂О;

2) FеО + Н₂SО₄;              Б) FеО+ Н₂О;

3) Fе(ОН)₃ + Н₂SО₄; В) FеSО₄ + Н₂;

4) Fе(ОН)₂ ….       Г) Fе₂(SО₄)₃ + Н₂;

                             Д) FеSО₄ + Н₂О;

                                    Е) Fе₂О₃ + Н₂О.

 

19. Химический элемент хлор является окислителем в реакциях, схемы которых

 

А) Н₂S + СI₂ S + НСI;

Б) МnО₂ + НСI МnСI₂ + СI₂ + Н₂О;

  В) Nа₂SО₃ + СI₂ + Н₂О Nа₂SО₄ + НСI;

    Г) NаСI + Н₂SО₄NаНSО₄ + НСI;

Д)СI₂ + NаВr NаСI+ Вr₂.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

 

20. С образованием осадка реагируют растворы:

1) сульфата алюминия и хлорида бария;

2) сульфата железа (II) и хлорида натрия;

3) нитрата цинка и гидроксида калия;

4) нитрата серебра и хлорида магния;

5) серной кислоты и гидроксида натрия.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).

 

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема: «Органическая химия - химия соединений углерода. Многообразие органических веществ»

Цели занятия:

Образовательные: сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических веществ; ознакомить с понятием валентности; начать формировать навыки составления структурных формул; раскрыть значение органических веществ.

Воспитательные: продолжить формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание проблемных ситуаций.

Развивающие: развивать учебно-интеллектуальные умения выделять главное и существенное, устанавливать причинно-следственные связи (развивать логическое мышление); продолжить развитие учебно-организационных умений, направленных на выполнение поставленной задачи, осуществление самоконтроля и самоанализа учебной деятельности, развитие критического мышления.

Межпредметные связи.

Биология. Тема: «Органические вещества клетки»

Химия в медицине. Тема: «Значение химии в медицине»

Ход урока.

План:

1. Предмет органической химии. Органические вещества.

2. Краткая история.