Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические процессы в системе газ-жидкость .
К химическим процессам, протекающим в системе газ-жидкость, можно в качестве примера, отнести некоторые процессы органического и нефтехимического синтеза: · хлорирование бензола и его производных; , · хлорирование уксусной кислоты; . Возможные примеры интенсификации химических процессов этого типа рассмотрим на примере реакции . В соответствии с этой химической схемой при соприкосновении газа, содержащего реагент А, с жидкостью, содержащей растворенный реагент В, газообразный реагент абсорбируется жидкостью и растворяется в ней. Слайд 3.16до. Далее Слайд 3.17 от.
Рассмотрим наиболее общий случай, когда взаимодействие между реагентами происходит в пограничном слое жидкости (рис. 3.11).
Слайд 3.17до. Далее Слайд 3.18 от. Общая скорость реакции, отнесенная к единице поверхности раздела фаз, в рассматриваемом случае выражается уравнением: Общая скорость реакции, выражается уравнением:
где β А,г, β А,ж и β В,ж – коэффициенты скорости массопередачи реагента А в газовой и жидкой фазе и В в жидкой фазе. Если реакция протекает с большой скоростью и осуществляется в области пограничного слоя жидкости; Химический процесс проходит через несколько стадий: · диффузия реагента А из турбулентного потока газа к границе раздела фаз П; диффузия реагента А от поверхности раздела фаз П в объем пограничного слоя жидкости; · диффузия активного компонента В из турбулентного потока жидкости через пограничный слой жидкости; · химическая реакция в пограничном слое жидкости; · диффузия продукта R из пограничного слоя жидкости в турбулентный поток жидкости. Слайд 3.18до. Далее Слайд 3.19 от. В соответствии с этим возможны несколько вариантов течения этого процесса и его интенсификации. При очень большой скорости и высокой концентрации реагента В процесс завершается у поверхности раздела фаз. В этом случае сопротивление пограничного слоя газа становится определяющим для процесса в целом – процесс протекает во внешнедиффузионной области. Следовательно, уравнение (3.7) упрощается
во внешнедиффузионной области уравнение (3.7) упрощается:
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 72; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.150.163 (0.004 с.) |