Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Дальнейшее развитие периодической системы и периодического закона Д. И. Менделеева
После того, как в 1911 г. Э. Резерфорд открыл атомные ядра и предложил планетарную модель атома, началась успешная разработка теории строения атома, появились новые представления об электрической природе химических сил. С этого момента атом стал считаться сложной квантово-механической системой, состоящей из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. В 1913 г. Г. Мозли связал положение атома в периодической системе с его рентгеновским излучением. На этом основании был сделан вывод о численном равенстве атомного номера химического элемента заряду атомного ядра этого элемента, а следовательно, общему числу электронов в оболочке нейтрального атома. Еще более глубокое понимание периодического закона было достигнуто после открытий Н. Бора, которые показали, что по мере перехода от элементов с меньшими порядковыми номерами к элементам с большими порядковыми номерами идет заполнение электронами оболочек, все далее расположенных от ядра. При этом периодически повторяется структура внешних электронных конфигураций, что и определяет периодичность химических и физических свойств элементов.и их соединений. Обнаружение изотопов – разновидностей одного химического элемента, отличающихся атомными массами, показало, что не атомная масса, как считал Менделеев, а заряд ядра определяет место элемента в периодической системе. Сейчас мы знаем, что у элементов, расположенных в начале каждого периода, валентные электроны находятся на s -подуровнях соответствующих уровней энергии в атомах. В малых периодах происходит заполнение электронами s и p -подуровней, а в больших периодах также и d -подуровней. В шестом и седьмом периодах, кроме того, заполняются f -подуровни. Электронные оболочки атомов инертных газов содержат наружные электроны всегда на полностью сформированных s и p -подуровнях. Таким образом, химические элементы, образующие подгруппу периодической системы, характеризуются аналогичным строением электронных оболочек атома. Одним из наиболее важных свойств атомов, связанных со строением их электронных оболочек, являются эффективные атомные и ионные радиусы. Оказывается, что они также периодически изменяются с увеличением атомного номера элемента. У элементов одного периода по мере увеличения порядкового номера сначала наблюдается уменьшение атомных радиусов, а затем, к концу периода, – их увеличение. Это необычное физическое свойство находит простое объяснение законами электростатики. В начале периода на внешней электронной оболочке атома находится небольшое количество электронов, которые расположены на относительно больших расстояниях друг от друга. Там достаточно свободного места, поэтому основным взаимодействием в этом случае будет притяжение электронов ядром атома, а не электростатическое отталкивание одноименно заряженных электронов. А при возрастании порядкового номера элемента увеличивается величина заряда ядра и величина общего отрицательного заряда электронной оболочки, что приводит к возрастанию силы кулоновского притяжения между ядром и электронами. При этом происходит «стягивание» электронной оболочки к центру атома, и радиус этого атома уменьшается. По мере же заполнения электронной оболочки все большим количеством электронов им становится все «теснее» на одной оболочке, поэтому у элементов, стоящих в конце любого периода таблицы Менделеева, радиусы атомов возрастают – отрицательно заряженные электроны «расталкивают» друг друга, чтобы удалиться друг от друга на максимально возможное расстояние.
Аналогичными рассуждениями были объяснены и другие периодически изменяющиеся физические свойства веществ: плотность, температура плавления, прочность связей электронов в атоме и т.д. Получила свое объяснение и валентность химических элементов. Она стала определяться числом электронов на внешней электронной оболочке, поэтому эти электроны и стали называться валентными. Понятие валентности формировалось параллельно с понятием о химической связи. В 1916 г. появились первые теории химической связи – взаимного притяжения атомов, приводящего к образованию молекул и кристаллов, что обусловлено совместным использованием электронов взаимодействующих атомов и атомно-молекулярных частиц. Было установлено также, что существуют ковалентные неполярные, ковалентные полярные и ионные химические связи, отличающиеся характером физического взаимодействия частиц между собой.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-20; просмотров: 73; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.175.180 (0.006 с.) |