Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определение формулы вещества используя уравнения химической реакции и закон сохранения массы веществ.
11.Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 3,2г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
1.Составим уравнение гидролиза. 2.По закону сохранения массы веществ (масса вступивших в реакцию веществ равна массе образовавшихся): масса эфира +масса гидроксида калия = масса соли + масса спирта. 3.Находим массу (KOH) = массу (соли) + массу (спирта) – массу (эфира) 4.Определим количество вещества KOH:n = m(KOH): М(KOH). 5.По уравнению n (KOH) = п (эфира) 6.Определим молярную массу эфира: M = m:n 7.По уравнению количество вещества KOH = количеству вещества соли (n)= количеству вещества спирта (n). 8.Определим молекулярную массу соли:M =m(соли):n(соли). 9.Определим молекулярную массу соли по общей формуле и приравняем значения из пункта 8 и 9. 10.От молекулярной массы эфира отнимем молекулярную массу функциональной группы кислоты найденной в предыдущем пункте без массы металла: 11. Определим функциональную группу спирта. Решение задачи№11. Дано: т(эфира)=7,4г т(соли)=9,8г т(спирта)=3,2г Найти формулу эфира Решение. 1.Составим уравнения гидролиза сложного эфира: СпН2п+1СООСмН2м+1 +КОН=СпН2п+1СООК + СмН2м+1ОН 2.Находим массу (КОН)= т(соли)+т(спирта)-т(эфира)=(9,8г+3,2г)-7,4г=5,6г 3.Определим п(КОН)=т:М=5,6г:56г/моль=0,1моль 4.По уравнению:п(КОН)=п(соли)=п(спирта)=0,1моль 5.Определим молярную массу соли: М (СпН2п+1СООК)=т:п=9,8г:0,1моль=98г/моль 6.Определим молярную массу по общей формуле:М (СпН2п+1СООК)=12п+2п+1+12+32+39=14п+84 (г/моль) 7.Приравниваем: 14п+84=98 п=1 Формула соли СН3СООК 8.Определим молярную массу спирта: М(СмН2м+1ОН)=3,2г:0,01моль=32г/моль 9.Определим М(СмН2м+1ОН)=12м+2м+1+16+1=14м+18 (г/моль) 10.Приравниваем:14м+18=32 м=1 Формула спирта:СН3ОН 11.Формула эфира: СН3СООСН3-метилацетат.
4. Определение формулы вещества используя уравнения реакции, записанное с помощью общей формулы класса органических соединений.
13.Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и тоже количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами образует, соответственно, или 5,23г хлорпроизводного, или 8,2г бромпроизводного.
1.Записываем два уравнения реакций (формулу алкена в общем виде) 2.Находим молекулярные массы продуктов по общим формулам в уравнениях реакций (через п).
3.Находим количества вещества продуктов: n=m:M 4.Приравниваем найденные количества вещества и решаем уравнения. Найденное п подставляем в формулу. Решение задачи №13. Дано: т(СпН2п+1Cl)=5,23г т (СпН2п+1Br)=8,2г Найти СпН2п Решение. 1.Составим уравнения реакций: СпН2п+НСl= СпН2п+1Cl СпН2п + НВr= СпН2п+1Br 2.Определим М(СпН2п+1Cl)=12п+2п+1+35,5=14п+36,5(г/моль) 3.Определим п(СпН2п+1Cl)=т:М=5,23г:(14п+36,5)г/моль 4.Определим М(СпН2п+1Br)=12п+2п+1+80=14п+81(г/моль) 5.Определим п(СпН2п+1Br)=т:М=8,2г: (14п+81)г/моль 6.Приравниваем п(СпН2п+1Cl)= п(СпН2п+1Br) 5,23г:(14п+36,5)г/моль = 8,2г: (14п+81)г/моль (решаем уравнение) п=3 7.Формула алкена: С3Н6 Определение формулы вещества через введение переменной Х.
15.В результате сжигания 1,74г органического соединения получено 5,58г смеси углекислого газа и воды. Количества веществ углекислого газа и воды в этой меси оказалось равными. Определите молекулярную формулу органического соединения. Если относительная плотность его по кислороду равна 1,81. Алгоритм решения задачи: 1.Определим молярную массу органического вещества: М(СхНyОz)=Д(по газу)хМ(газа) 2.Определим количество органического вещества: п (СхНyОz)= т:М 3.Введение переменной х:Пусть Х-количество углекислого газа в смеси: п(СО2)=Хмоль, тогда столько же и воды (по условию):п(Н2О)=Хмоль. 4.Масса углекислого газа в смеси:т(СО2)=п(СО2)хМ(СО2)=44Х(г) 5.Масса воды в смеси: п(Н2О)=п(Н2О)хМ(Н2О)=18Х(г) 6.По условию задачи:т(смеси)=т(Н2О)+т(СО2)=44Х+18Х (Решаем уравнение с одним неизвестным, находим Х-число молей СО2 и Н2О) 7.Определим количество вещества углерода (С):п(С)=п(СО2):п(СхНyОz) 8.Определим количество вещества водорода (Н): п(Н)=2хп(Н2О): п(СхНyОz) 9.Проверяем наличие кислорода в органическом соединении: М(О)=М(СхНyОz)-М(С)-М(Н) 10.Определяем количество вещества (число атомов) кислорода: п(О)=М(О):Аr(О) 11.Формула: С:Н:О=п(С):п(Н):п(О) Решение задачи №15. 1.Определяем молекулярную массу органического вещества: М(СхНyОz)=1,82х32г/моль=58г/моль 2.Определяем количество органического вещества: п (СхНyОz)= т:М п (СхНyОz)= 1,74г:58г/моль=0,03моль 3.Пусть Х-п(СО2) в смеси, тогда п(Н2О)-Хмоль(по условию) 4..Масса углекислого газа в смеси: т(СО2)=п(СО2)хМ(СО2)=44Х(г)
5.Масса воды в смеси: п(Н2О)=п(Н2О)хМ(Н2О)=18Х(г) 6.Составим и решим уравнение:44Х+18Х=5,58(масса смеси по условию) Х=0,09(моль) 7.Определим количество вещества углерода (С):п(С)=п(СО2):п(СхНyОz) п(С)=0,09:0,03=3(моль)-число атомов С в органическом веществе. 8.Определим количество вещества водорода (Н): п(Н)=2хп(Н2О): п(СхНyОz) п(Н)=2х0,09:0,03=6(моль)-число атомов водорода в органическом веществе 9.Проверяем наличие кислорода в органическом соединении: М(О)=М(СхНyОz)-М(С)-М(Н) М(О)=58г/моль-(3х12)-(6х1)=16(г/моль) 10.Определяем количество вещества (число атомов) кислорода: п(О)=М(О):Аr(О) п(О)=16:16=1(моль)-число атомов кислорода в органическом веществе. 11.Формула искомого вещества: (С3Н6О).
6. Определение формулы вещества по массовой доли одного из элементов, входящих в вещество. 17.Определите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома. Алгоритм решения задачи. 1. Используя формулу нахождения массовой доли элемента в сложном веществе определяем молекулярную массу вещества: W(элемента)=Ar(элемента)хп(элемента):Мr(вещества) Мr(вещества)=Аr(элемента)хп(элемента):W(элемента), где п(элемента)-число атомов данного элемента 2.Определяем молекулярную массу по общей формуле 3.Приравниваем пункт 1 и пункт 2. Решаем уравнение с одним неизвестным. 4.Записываем формулу, подставив значение п в общую формулу. Решение задачи №17. Дано: W(Br)=85,11% Найти СпН2пВr2 Решение 1.Определяем молекулярную массу дибромалкана: Мr( СпН2пВr2) =Аr(Вr)хп(Br):W(Br) Мr( СпН2пВr2 )=80х2:0,8511=188 2 Определяем молекулярную массу по общей формуле: Мr( СпН2пВr2 )=12п+2п+160=14п+160 3.Приравниваем и решаем уравнение: 14п+160=188 п=2 4.Формула: С2Н4Вr2
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-20; просмотров: 51; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.68.14 (0.009 с.) |