Действие группового реактива

Групповым реактивом является сульфид аммония (NH₄)₂S. Сульфиды III-й аналитической группы

Не растворяются в воде, но растворяются в разбавленных сильных кислотах.

Выполнение опыта

В отдельные пробирки влить по 3-5 капель раствора каждого катиона III-й аналитической группы –алюминия, железа(III), хрома (III), цинка, марганца(II). Вкаждую пробирку добавить 3-5 капель свежеприготовленного раствора сульфида аммония.

Наблюдаем: в каждой пробирке образуется осадок особого цвета:

Fe₂S₃ – чёрного:

 ZnS₂ – белого:

Cr(OH)₃ – серо-зелёный:

 AL(OH)₃ – белый.

       Опыт2

Реакции катионов Fe ³⁺.

1. Реакция с едкими щелочами NaOH, КОН

В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли железа (III) и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи.

Наблюдаем: выпадает аморфный осадок Fe(OH)₃ красно-бурого цвета. Осадок растворим в кислотах.

2. Реакция с гексацианоферратом(11) калия K₄[Fe(CN)₆]

 В пробирку наливаем 2-3 капли исследуемого раствора, добавляем 1-2 капли 2н раствора HCL и 1-2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆].

В слабокислой среде образуется темно-синий осадок — берлинская  лазурь.

3. Реакция с роданидом аммония NH₄SCN или калия KSCN

В пробирку наливаем 2-3 капли исследуемого раствора, добавляем 1-2 капли 2н раствора HCL и 1-2 капли раствора роданида калия или аммония.

Полученный раствор имеет интенсивную кроваво-красную окраску.

       Опыт 3

Реакции катионов Zn ²⁺.

1. Реакция с едкими щелочами NaOH и КОН

В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли цинка и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи.

Медленное прибавление щелочи приводит к образованию аморфного белого осадка Zn(OH)₂. Гидроксид цинка при дальнейшем добавлении щелочи полностью растворяется, что характеризует его как амфотерный гидроксид.

2. Реакция с гексацианоферратом(11) калия {желтой кровяной солью)
K₄[Fe(CN)₆]

В пробирку наливаем 2-3 капли исследуемого раствора добавляем 1-2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆].

В нейтральной среде образуется белый осадок.

       Опыт 4

Реакции катионов А1³⁺.

1. Реакция с едкими щелочами NaOH и КОН:

В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли цинка и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи

Осторожное прибавление щелочи (до рН = 5) приводит к образованию аморфного белого осадка А1(ОН)₃, который при дальнейшем добавлении щелочи (рН >10) полностью растворяется

что характеризует его как амфотерный гидроксид.

       Опыт 5

Реакции катионов Сг³⁺

1. Реакция с едкими щелочами NaOH и КОН: В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли хрома (III) и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи.

Осторожное прибавление щелочи (до рН = 5) приводит к образованию аморфного осадка Сг(ОН)₃ серо-зеленого цвета. Гидроксид хрома(Ш) обладает амфотерными свойствами и при дальнейшем
добавлении щелочи (рН >10) осадок полностью растворяется: с образованием изумрудно-зеленого раствора.

2. Окисление Сг(Ш) до Cr(VI):в щелочной среде
В пробирку наливаем 3-5 капель раствора соли хрома (III) и добавляем 2 капли 2н раствора щёлочи

и 3-4 капли перекиси водорода.

В результате реакций наблюдается переход ярко-зеленой окраски в желтую;         

Одну часть подкисляем уксусной кислотой до слабокислой реакции и пропускаем через раствор сероводород или можно добавить групповой реактив.

Составляем уравнение реакции.

4. Открытие AL ³⁺

К 3-4 каплям раствора добавить несколько кристаллов NH₄CL и аккуратно нагреть, а затем охладить.

Выпадение белого хлопьевидного осадка AL(OH)₃указывает на присутствие катиона AL³⁺

 

Составляем отчёт о работе.

Отчёт о работе должен содержать:

1.Тема работы.                 4. Описание выполнения каждого опыта по плану:

2. Цель                              - что делали

3. Оборудование            - что наблюдали

5. Вывод из работы        - уравнение реакции

 

Лабораторная работа №9

«Проведение частных реакций катионов VI – й аналитической группы»

Цель работы: На практике изучить качественные реакции катионов II-й аналитической группы.

Оборудование: Химическая посуда, спиртовка, медная проволочка, набор реактивов для анализа.

Задание:

ü Провести качественные реакции катионов IV-й аналитической группы;

ü Написать уравнения соответствующих реакций;

ü Оформить отчёт о работе.

 

 

Ход выполнения работы

Опыт 1