Аналитические реакции анионов I -й аналитической группы



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Аналитические реакции анионов I -й аналитической группы



Реакции анионов SO 4 2+

 Реакция с хлоридом бария ВаС12:

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфата и добавляем 2-3 капли хлорида бария.

Образуется белый кристаллический осадок BaS04, не растворимый в кислотах и щелочах.

Реакция с солями свинца, например Pb(N03)2:

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфата и добавляем 2-3 нитрата свинца.

Образуется белый осадок, растворимый в ацетате аммония..

Реакции анионов SO32-.

Реакция с хлоридом бария ВаС12:

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфита и добавляем 2-3 капли хлорида бария.

Образуется белый осадок BaS03, растворимый в кислотах.

Реакция с перманганатом калия

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфита и добавляем 2-3 капли соляной кислоты и 1-2 капли перманганата калия.

Наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия.

Реакции анионов СО32-

Реакция с хлоридом бария ВаС12:

В пробирку наливаем 2-3 капли раствора карбоната и добавляем 2-3 капли раствора хлорида бария.

Образуется белый осадок ВаС03, растворимый в кислотах.

Реакция с кислотами:

К 1мл раствора карбоната или 2-3 крупинкам сухой соли приливаем несколько капель кислоты.

Выделяются пузырьки С02 (газ без цвета и запаха).

Реакции анионов РО43-.

 Реакция с хлоридом бария ВаС12:

К 2-3 каплям раствора фосфата приливаем 2-3 капли раствора хлорида бария.                        

Образуется белый осадок гидрофосфата бария ВаНР04, растворимый в кислотах.

       Опыт 2

Аналитические реакции анионов II -й аналитической группы

Реакции анионов С1- . Реакция с нитратом серебра AgN03:

К 2-3 каплям хлорида добавляем 2-3 капли нитрата серебра.

Наблюдается образование белого творожистого осадка AgCl, который на свету постепенно темнеет вследствие фотохимического выделения микрокристаллов свободного Ag.

Осадок AgCl не растворяется в кислотах, но легко растворим в избытке аммиака  с образованием комплексного катиона [Ag(NH3)2]+. Полученный комплексный катион легко разрушается при подкислении с выделением осадка AgCl.

Реакции анионов Вг-.

Реакция с нитратом серебра AgN03:

К 2-3 каплям бромидадобавляем 2-3 капли нитрата серебра.

При действии нитрата серебра на растворы бромидов наблюдается образование желтоватого творожистого осадка AgBr. Осадок не растворим в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке,
хорошо растворим в тиосульфате натрия.

Реакции анионов I -

 Реакция с нитратом серебра AgN03:

К 2-3 каплям йодида добавляем 2-3 капли нитрата серебра.

Наблюдается образование желтого осадка AgI, не растворимого в HN03, NH4OH и слабо  растворимого в Na2S203.
Реакция с нитратом свинца Pb(N03)2:

К 2-3 каплям йодида добавляем 2-3 капли нитрата свинца.

Наблюдается образование желтого осадка РЫ2. Нагреваем полученный осадок, он легко растворяется при нагревании. После медленного охлаждения этого раствора появляются крупные блестящие золотистые кристаллы.

Реакции анионов S 2- .

 Реакция с нитратом серебра AgN03:

К 2-3 каплям сульфида добавляем 2-3 капли нитрата серебра.

Образуется черный осадок Ag2S.

Действие кислот:

При подкислении сульфидов выделяется газообразный сероводород  H2S с характерным резким запахом тухлых яиц. Если накрыть пробирку фильтровальной бумагой, смоченной раствором
соли свинца, то при выделении сероводорода на бумаге появляется черное пятно PbS

       Опыт 3

Аналитические реакции анионов III -й аналитической группы

Реакции анионов NO 3 -.

 Реакция с сульфатом железа(П) FeS04:

В пробирку наливаем 2-3 капли нитрата, добавляем 2-3 капли серной кислоты и 2-3 капли реактива.

В сильнокислой среде железо (II)восстанавливает нитрат-ион до NO, который образует нестойкий комплекс коричневого света.

Реакция с медью:

В пробирку помещаем 2-3 кусочка медной проволоки и приливаем 1 мл азотной кислоты.

Аккуратно нагреваем смесь.

Ннаблюдается выделение бурого газа диоксида азота N02

Составляем уравнение реакции.

 

Составляем отчёт о работе.

 Делаем выводы.

 

 

 

 



Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.227.235.216 (0.009 с.)