Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема № 6: растворы. Массовая доля растворенного вещества
Растворы представляют собой однородную систему, состоящую из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Концентрация раствора это содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора (или растворителя). Массовая доля (ω) – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Она выражается в долях от единицы или в процентах. Математическое выражение для расчета массовой доли: Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и растворителя, как правило воды: m (р-ра) = m (в-ва) + m (H 2 O) Растворы характеризуются важной величиной – плотностью. Плотность (ρ) –это масса одной единицы объема. Измеряется в г/см3 или г/мл. Зная плотность и объем раствора, можно вычислить массу раствора, преобразуя формулу: , m = V · ρ Задача 1. Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 25 г соли в 475 г воды.
Задача 2. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400 г 20 %-го раствора гидроксида натрия.
Контрольное задание № 6 «Растворы. Массовая доля растворенного вещества» Варианты заданий 1. Вычислить массовую долю раствора, полученного при растворении 30г вещества в 600 г воды. 2. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? 3. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 70 г 2 % раствора? 4. Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? 5. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
6. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 60 г 1 % раствора? 7. Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? 8. Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? 9. Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? 10. При выпаривании раствора массой 500 г образовалось 25 г кристаллической соли хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. 11. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 70 г 2 % раствора? 12. После выпаривания 200 г раствора соли получили 3 г кристаллической соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе? 13. Для приготовления раствора сульфата меди (II) использовали 50г соли и 450г воды. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе. 14. Сколько хлорида магния содержится в 800 мл раствора с массовой долей MgCl2 10% (пл. 1,06 г/см3)? 15. Какую массу поваренной соли и воды необходимо взять для приготовления 300г раствора с массовой долей 15%? 16. Вычислить массовую долю раствора, полученного при растворении 30г вещества в 600 г воды. 17. Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 кислоты и 385,4 г воды. 18. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей КОН 10%, плотность которого равна 1,09 г/см3. 19. Вычислить массовую долю раствора содержащего 2 моля соды Na2CO3 в 0,5 л воды? 20. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 % раствора? 21. К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? 22. Какая масса азотной кислоты содержится в 178 г 30%-ого раствора? 23. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? 24. Какой объем аммиака потребуется для приготовления 20% раствора (p=0,926г/мл), объемом 2 литра? 25. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворение 10 г соли в 70 г воды.
26. К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? 27. Какая масса гидроксида натрия содержится в 200 г 5%-ого раствора? 28. Вычислите массу сульфата меди (II) необходимо для приготовления 60 г раствора медного купороса с массовой долей соли 5%. 29. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл? 30. Какова массовая доля (%) хлорида бария в растворе (r = 1,08 г/мл), 200 мл которого содержат 0,4 моль соли? Ответы: 1. 5%; 2. 0,2%.; 3. 1,4 г; 68,6 мл; 4. 7,4%.; 5. 1,4%.; 6. 0,6 г, 59,4 мл; 7. 0, 166%.; 8. 3,8%; 9. 1,67%; 10. 5%; 11. 1,4 г; 68,6 мл; 12. 1,5%; 13. 10%; 14. 84,8 г; 15. 45 г, 255 г; 16. 4,76%; 17. 3,65 %; 18. 21,8 г; 19. 29,7 %. 20. 0,25 г; 49,75 мл; 21. 28,6 %; 22. 53,4 г. 23. 8,6 %.; 24. 488,32 л; 25. 12,5 %; 26. 4,8 %; 27. 10 г; 28. 3 г; 29. 73,45 г; 30. 38,5 г.
|
||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 203; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.14.150.55 (0.008 с.) |