Тема 2 основные законы химии

СОДЕРЖАНИЕ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ………………………………………………..4

ТЕМА 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ……………………………………5

ТЕМА 2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ……………………………………..9

ТЕМА 3 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА…………………………………..18

ТЕМА 4 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ………………………………………………21

ТЕМА 5   ОБМЕНА……………………………………………………………..24

 

ТЕМА 6 РАСТВОРЫ. МАССОВАЯ ДОЛЯ  РАСТВОРЕННОГО

ВЕЩЕСТВА……………………………………………………………………...27

ТЕМА 7 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ………………………………………...30

ТЕМА 8 КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ………………….34

ЛИТЕРАТУРА……………………………………………………………….......40

ПРИЛОЖЕНИЯ………………………………………………………………….41

Растворимость оснований, кислот и солей в воде……………………………..42

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева…………..43

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Химия является одной из фундаментальных естественно – научных дисциплин. В настоящее время большое значение придается практической направленности обучения. Умение применять теоретические знания при решении задач и выполнении упражнений является одним из определяющих факторов при оценке уровня знаний обучающихся. Решение задач и выполнение упражнений позволяет:

· расширять кругозор обучающихся;

· развивать умение логически мыслить;

· воспитывать самостоятельность, внимательность, умение анализировать, делать правильные выводы;

· устанавливать связь химии с другими науками: физикой, математикой;

· способствует подготовиться к успешной аттестации по предмету.

Умение решать задачи и выполнять упражнения по химии является основным критерием творческого усвоения дисциплин. Это эффективный  способ проверки знаний и важное средство их закрепления.

Методические указания и контрольные задания  состоят из 8 тем. В каждой теме изложены основные понятия и теоретические аспекты, приведены примеры решения задач и выполнения упражнений, а также контрольные задания.

Для организации самостоятельной работы обучающихся в каждой теме предложено 30 вариантов контрольных заданий.

К контрольным заданиям по темам: «Основные понятия химии», «Основные законы химии», «Растворы. Массовая доля растворенного вещества» указаны ответы, что позволяет оценить вероятность и достоверность ответа, полученного в результате решения задачи.

Порядок выполнения заданий и варианты определяет учитель в зависимости от уровня полученных знаний 8-11 класс. Задания могут выполняться либо на учебном занятии, либо при подготовке домашнего задания.

Каждое задание должно быть аккуратно оформлено: указан номер контрольного задания, вариант, переписано условие задания, записаны необходимые формулы и дан четкий ответ. При решении задачи нужно приводить все математические преобразования, избирая простейший путь решения или опираться на предложенный алгоритм. 

При выполнении заданий следует пользоваться Периодической системой элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости оснований, кислот, солей.

 

 

 

 

 

ТЕМА 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Атом – электронейтральная, химически неделимая частица вещества.

Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

Химический элемент – это определенный вид атомов, с одинаковым положительным зарядом ядра.

Относительная атомная масса (А r) – величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода ¹²С. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе Д.И. Менделеева.

Относительная молекулярная масса (М r) – величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода ¹²С. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе Д.И. Менделеева. Относительная молекулярная масса числено, равна сумме относительных масс всех атомов, входящих в молекулу. Например, Мr(Н₂О) = Аr(H) · 2 + Аr(O) = 1· 2 +16 = 18

Моль (n) – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

Молярная масса (М) – величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества (n).

Молярный объем (V_m) – это отношение объема газообразного вещества к количеству вещества.

При нормальных условиях 1 моль любого газа равен V_m = 22,4 л/моль

 

Примеры решения задач

Задача 1. Вычислить массу метана количеством вещества 0,1 моль.

 

Дано: n(CН4) = 0,1 моль	Решение: 1) для определения массы преобразовать формулу:   (1), отсюда     m = n ∙ M (2) 2) по таблице Д.И. Менделеева вычислить относительную молекулярную массу метана CН4 Mr (C Н4) = А r (С) + А r (Н)∙4 = 12+1∙4 = 16 Mr = М, Молярная  масса M (C Н4) = 16 г/моль 3) по формуле (2) вычислить массу СН4 m (C Н4) = 0,1моль ∙ 16 г/моль = 1,6 г 4) записать ответ Ответ: m (C Н4) = 1,6 г
Найти: m(CН4) =? г

Задача 2. Вычислить объем углекислого газа при н.у., взятого количеством вещества 3 моль.

 

Дано: n(CО2) = 3 моль	Решение: 1) для определения массы преобразовать формулу:  (1), отсюда V = n ∙ Vm (2) Vm = 22,4 л/моль при н.у. 2) по формуле (2) вычислить объем углекислого газа: V = 3моль ∙ 22,4 л/моль = 67,2 л. 3) записать ответ: Ответ: V (C О2) = 67,2 л.
Найти: V(CО2) =? г

Задача 3.  Вычислить массу углекислого газа, занимающего при н.у. объем 28 л.

Дано: V(CО2) = 28 л	Решение: 1) для определения массы преобразовать формулу:   (1), отсюда m = n ∙ M (2) 2) вычислить количество вещества СО2 по известному объему, используя формулу: , Vm = 22,4 л/моль при н.у. 3) по формуле (2) вычислить массу углекислого газа: m (CO 2) = 1,25 моль ∙ 44г/моль =55г 4) записать ответ:     Ответ: m(CО2) = 55 г.
Найти: m(CО2) =?

 

Контрольное задание № 1

Тема: «Основные понятия химии»

1. Найдите количество вещества сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ массой 34,2.

2. Найдите количество вещества карбоната кальция CaCO₃ массой 25 г.

3. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

4. Рассчитайте количество вещества в 256 г сернистого газа SO₂.

5. Найти массу 1,5 моль гидроксида натрия NaOH.

6. Какое количество вещества составляет 67,2 л кислорода при н.у.?

7. Какое количество вещества составляет вода массой 450 г?

8. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

9. Найти количество вещества хлорида натрия массой 5,85 г.

10. Рассчитать количество вещества оксида кальция СаО массой 28 г.

11. Какова масса 0,25 моль хлорида меди (II) СаCl₂.

12. Какой объем при н.у. займет аммиак NH₃ массой 51 г?

13. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г.

14. Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N ₂?

15. Найдите массу 5,6 л. азота при н.у..

16. Какой объём занимает оксид серы IV SO₂ массой 80г?

17. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака NH₃  при н. у.

18. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет оксид углерода (IV) СО₂ массой 5,6 г.

19. Определите массу 5 л аммиака NH₃,   при н. у. Какое количество вещества аммиака заключено в этом объеме?

20. Вычислите объем, который займет при нормальных условиях бромоводород HBr массой 48,6 г.

21. Какой объем при н.у. занимают 64 г оксида серы (IV) SO₂.

22. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота? 

23. Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа СО₂?

24. Какой объем при н.у. занимают 96 г озона О₃.

25. Какую массу имеют 44,8 л при н.у. угарного газа (СО).

26. Найти количество вещества, которое составляет 49 г гидроксида меди (II) Cu(OH)₂.

27. Какова масса 10 л хлора, измеренного при н.у.?

28. Чему равен объем 6 г азота при н.у.?

29. Определить молекулярную массу газа, если 5 г его при нормальных условиях занимают объем 4 л.

30. Чему равна масса N₂ объемом 1 м³ .

Ответы:

1. 0,1 моль; 2. 0,25 моль; 3. 24,5 г; 4. 4 моль; 5. 60 г; 6. 3 моль; 7. 25 моль;   8. 90 г; 9. 0,1 моль; 10. 0,5 моль; 11. 33,75 г; 12. 29,2 л; 13. 20,16 л; 14. 5,6 л; 15. 7 г; 16. 28 л; 17. 112 л; 18. 1,96 л; 19. 3,79 г.; 0,22 моль; 20. 13,44 л;       21. 22,4 л; 22. 224 м³; 23. 220 г; 24. 44,8 л; 25. 56 г; 26. 0,5 моль; 27. 32,0 г. 28. 4,7 л; 29. 28; 30. 1,25 кг.

Примеры решения задач по химическим формулам

Задача 1.  Вычислить массовую долю каждого атома в сульфате меди (II) CuSO₄

Дано:      CuSO4

Решение: 1) вычислить относительную молекулярную массу CuSO4 М r (CuSO 4) = 64+ 32+ 16∙4 = 160 2) найти массовою долю каждого атома по формуле:     · 100%     3)записать значения относительных атомных масс в      соответствии с ПС Д.И. Менделеева Ar (Cu) = 64     Ar(S)= 32   Ar(O)= 16             4) по В молекулярной формуле определить моль каждого атома: n (n (Cu) = 1 моль n (S)= 1 моль   n (O)= 4 моль 4  4) Вычислить массовые доли каждого атома:     5) записать ответ:     Ответ: ω (Cu) = 40%, ω (S) = 20%, ω (O) = 40%

Найти: ω (Cu) =? ω (S) =? ω (O) =?

Задача 2. Соединение содержит 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода. Определить формулу вещества.

Дано: ω(Na)=36,5% ω (S)=25,4% ω (O)=38,1%

Р  Решение:      1) определить относительную атомную массу каждого                а   тома по ПС Д.И. Менделеева:      Ar(Na)=23,   Ar(S)=32,       Ar(O)=16      2) обозначить количество атомов переменными:      Na – х,       S – у,         О – z 3)     разделить массовую долю каждого атома на его       атомную массу;     х: y: z = : :      x: y: z = 1,587: 0,793: 2,381     4)  разделить полученные величины на наименьшую;     Полученные числа – индексы элементов в формуле соединения;     x: y: z = : :     x: y: z =2: 1: 3,       5) составить молекулярную формулу: Na 2 SO 3     6) записать ответ:     Ответ: Na 2 SO 3

Найти:     NaxSyOz -?

Примеры решения задач по уравнению реакции

Задача 1. Вычислить массу кислорода, выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.

Дано:       m(Н2О) = 9г

Решение:      1) Записать уравнение реакции, расставить коэффициенты: 2Н2О = 2Н2  + О2      2) над формулами веществ указать массу известного     ве    вещества, за х обозначить неизвестное. По стехиометрическим коэффициентам определить                           ве     количества вещества, найти молярную массу и массу           вещества.          9 г                 х г          2Н2О = 2Н2  + О2        n=2 моль        n=1 моль      М=18 г/моль  М=32 г/моль      m=2·18 =36 г  m=1·32 =32 г 3) вычислить массу вещества, которую требуется найти, составив пропорцию:                9г   хг           –– = ––, хг = 9 · 32/36 = 8г          36г 32 г     4) записать ответ:      Ответ: m(О2) = 8 г

Найти:      m(О2) = г

 

Задача 2. Вычислить объем кислорода (н. у.), выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.

Дано:      m(Н2О)=9г      Vm=22,4л/моль

Решение:      найти количество вещества, масса которого дана в            у   условии задачи:           М(Н2О)=1 8 г/моль 1) записать уравнение реакции, уровнять и обозначить     к   количество известных и неизвестных веществ:        0,5 моль    х моль       2Н2О = 2Н2 + О2        2 моль      1 моль     3) вычислить количество вещества, массу которого             р   требуется найти, составив пропорцию:         = , откуда х = 0,25 моль,      следовательно, n(O2) = 0,25моль     4)найти объем вещества, который требуется вычислить:     V(02)=n(02)∙ Vm     V(O2)=0,25моль∙ 22,4л/моль=5,6 л 5  5) записать ответ.      Ответ: V(O2) = 5,6 л (н. у.)

Найти:      V(О2) = л (н.у.)

 

 

Контрольные задания № 2

Варианты заданий

№ варианта	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Задание 1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Задание 2	60	59	58	57	56	55	54	53	52	51	50	49	48	47	46

№ варианта	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Задание 1	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Задание 2	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45

 

1. Найти массовые доли химических элементов в сульфате алюминия (Al₂(SO₄)₃).

2. Вычислите массовые доли элементов в молекуле серной кислоты H₂SO₄.

3. Вычислите массовые доли элементов в молекуле оксида железа (III) Fe₂O₃.

4. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия NaOH.

5. Определить массовые доли элементов в оксиде железа(III) Fe₂O_3.              

6. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%..

7. Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%.

8. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСО₃.

9. Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа                         0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу.

10. Анализ газа показал, что соединение содержит 5,9% H₂ и 94,1%   S; масса 1л этого газа равна 1,52г (н.у.) Какой это газ?

11. Вещество содержит 11,3% углерода, 43,4 % натрия и 45,3% кислорода. Определите формулу.

12. Определите формулу вещества, имеющего состав: 87,5% азота, 12,5% водорода. Относительная молекулярная масса вещества – 32.

13. Какова формула соединения, в котором массовая доля калия составляет 56,5%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%.

14. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

15. Какова формула кристаллогидрата, содержащего Mg – 9,8 %, S – 13 %, О – 26 %, Н₂О – 51,2%.

16. Определить формулу вещества, в состав которого входит 40% серы и 60 % кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 80.

17. Какова простейшая формула вещества, в котором массовые доли серы, железа и кислорода равны соответственно 24, 28 и 48 %

18. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: сера 50%, кислород 50%.

19. Найти простейшую формулу вещества, имеющего следующий состав: алюминий 75%, углерод 25%.

20. Определить формулу вещества, имеющего следующий состав: калий 70,9%; кислород 29,1% и относительную молекулярную массу 110.

21. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего азот – 63,64% и кислород – 36,36% 

22. Найти формулу гипосульфита натрия, если состав этого соединения следующий: Na – 29,1%, S – 40,5%, О – 27%.

23. Выведите формулу минерала, содержащего ZnO – 73%  и SiO₂ – 30,4%.

24. Определите химическую формулу оксида марганца, если он содержит 63,2% Mn и О. 36,8%.

25. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

26. Известно, что вещество состоит из 0,4 (40%) массовых долей кальция Са, 0,12 (12%) массовых долей углерода С и 0,48 (48%) массовых долей кислорода О. Вывести химическую формулу этого вещества.

27. Два оксида азота имеют один и тот же состав:N- 30,43%,кислород – 69,57%. Относительная плотность их по водороду а)23, б) 46. Выведите формулы этих соединений.

28. Вычислите процентное содержание воды в кристаллогидратах:             а) Na₂SO₄ ∙ 10H₂O б) MgSO₄ ∙ 7H₂O. 

29. Выведите формулу кристаллогидрата следующего состава: Na – 14,28%, S– 9,95% О – 69,50, Н – 6,27%.  

30. Установите истинную формулу вещества по следующим экспериментальным данным: С – 27,27%, О – 72,785, D_возд = 1,52.                                                                                                                 

31. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с магнием массой 4,8 г

32. Какое количество вещества ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,7г оксида фосфора (V) с водой?

33. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

34. При взаимодействии гидроксида натрия и углекислым газом образовался 21 г гидрокарбоната натрия NaHCO₃. Сколько граммов NaOH для этого потребовалось.

35. Сколько граммов оксида алюминия образуется при восстановлении алюминием оксида железа (III) Fe₂O₃ массой 800 г

36. Сколько граммов карбоната кальция СаСО₃ потребуется для получения 112 л СО₂ при действии HCl на СаСО₃

37. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой по уравнению Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂?

38. При разложении какой массы воды получается 4 г кислорода?

39. Сколько граммов соляной кислоты HCl может вступить во взаимодействие с 4,8 г магния?

Ответы:

1. Al = 15,8%, S = 28,1%, O = 56,1%; 2 Н = 2,04%, S = 32,65 %, О = 65,31 %; 3. Fe = 70%, О = 30%; 4. Na = 57,5 %, O = 40 %, Н = 2,5 %; 5. Fe = 70%;     О = 30%; 6. KMnO₄; 7. NaNO₃ 8. 48%; 9. Fe₃O₄ 10. H₂ S; 11. Na₂CO₃. 12. NH₃; 13. K₂CO₃; 14. Cr₂O₃; 15. MgSО₄ ∙ 7Н₂О; 16. SO₃; 17. Fe₂(SО₄)₃; 18. SO₂; 19. Al4C₃; 20. К₂О₂; 21. NO; 22. Na₂S₂О₃; 23. 2ZnO ∙ SiO₂; 24. MnО₂; 25. Н – 3,1%, Р- 65,3 %, О – 31,6%; 26. СаСО₃; 27. NO₂ , N₂O₄; 28. 63% 51,22%;               29. Na₂SO₄ ∙ 10H₂O 30. CO₂; 31. 146 г; 32. 0,4 моль; 33. 3,1 г; 34. 10 г; 35. 510 г; 36. 1,15 г; 37. 11,2 г; 38. 4 г.; 39. 9,4 г; 40. 4,5г; 4 1. 14,2 г; 42. 40 г. 43. 6,3 г; 44. 39,5 г.;   45. 500 г; 46. 44,8 л; 47. 169,7 г; 48. 5,6 л; 49. 3,4 л; 50. 56 л; 51. 13.6 г; 52. 11,2 л; 53. 2,8; 54. 4,96 г; 55. 2,24 л; 56. 4,45 г; 57. 54,1 г; 58. 5,6 л; 59. 17,6 г; 60. 44,8 л;

 

Варианты заданий

№ вар-та	Хим. элемент	№ вар-нта	Хим. элемент	№ вар-нта	Хим. элемент
1	магний	11	никель	21	кобальт
2	кремний	12	А алюминий	22	хлор
3	сера	13	фосфор	23	ванадий
4	железо	14	селен	24	натрий
5	калий	15	хлор	25	никель
6	азот	16	медь	26	кремний
7	кальций	17	титан	27	бром
8	германий	18	фтор	28	хром
9	кислород	19	галлий	29	углерод
10	цинк	20	марганец	30	алюминий

ТЕМА № 4: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Химическая связь – взаимодействие атомов, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы.

Различают три основных типа химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Ковалентная связь – это связь, образованная за счет обобществления общих электронных пар.

Различают два вида ковалентной связи: полярная и неполярная.

Таблица 1-виды ковалентной связи

Виды ковалентной связи

Неполярная ковалентная связь	Полярная ковалентная связь
Обменный механизм образования ковалентной связи
Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Пример: Н2 +1Н)1 1s^1 Н · + ·Н → Н: Н или Н – Н Общая электронная пара одновременно принадлежит каждому атому. Не полярная связь возникает в молекулах,       с состоящих из атомов одного элемента.	Образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Пример: НСl +1Н)1 1s^1 +17 Cl)2)8)7 3s^23p^5 ..            .. Н · + · Сl: → Н: Сl: ˙˙           ˙˙ Общая электронная пара смещается к       атом с большей электроотрицательностью - хлору

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. В этом случае химическая связь возникает за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора).

Пример: образование иона аммония NH₄⁺.

В молекуле аммиака NH₃ азот имеет одну неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако), у иона водорода одна свободная орбиталь.

Донор - атом, предоставляющий неподеленную электронную пару Акцептор – атом, предоставляющий свободную орбиталь.

Н                             Н         +

: малые периоды 1,2,3

· ·                             · ·

: N: +           Н⁺  →: N:  Н

· ·                             · ·

   Н                              Н

 

При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота становится общим для азота и водорода, образуется четвертая ковалентная связь.

Ионная связь – химическая связь, возникающая между ионами за счет сил кулоновского притяжения между атомами металла и неметалла.

Ионы – положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Пример: образование химической связи в молекуле NaCl.

Na ˙ - 1ē →Na⁺

..

: Cl · + 1ē →Сl^¯

˙˙

Na⁺ + Сl^¯ → NaCl

Металлическая связь – это связь между ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая за счет обобществления внешних электронов.

Электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные  ионы, в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами.

Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.

                        

                                     

Контрольное задание № 4

Тема «Химическая связь»

1.Определить тип связи в молекулах.

2. В первой молекуле  показать механизм образования связи.

Варианты заданий

№ варианта	Молекулы	№ варианта	Молекулы
1	Cl2, МgO	16	Cl2, Н2О
2	Н2S, O2	17	O2, Ni
3	NaCl, Аl	18	NaCl, Н2S,
4	N2, РН3	19	[NН4]^+, N2,
5	Н2О, К2S	20	Н2О, CаО
6	CО, Na	21	CО, Na
7	CaCl2, НСl	22	ZnCl2, Fe
8	F2, NH3	23	F2, NH3
9	O2, Fe	24	O2, СО2
10	МgCl2, Н2О	25	МgCl2, НСl
11	Н2, РН3	26	Н2, Zn
12	НСl, СО2	27	НСl, Р2O5
13	NH3, KI	28	NH3, Сu
14	К2S, Zn	29	К2S, РН3
15	HF, ВСl3	30	HF, РСl5

 

 

Варианты заданий

1. Вычислить массовую долю раствора, полученного при растворении 30г вещества в 600 г воды.

2. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

3. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 70 г 2 % раствора?

4. Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

5. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

6. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 60 г 1 %  раствора?

7. Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

8. Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?

9. Смешали нитрат натрия NaNO₃ в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

10. При выпаривании раствора массой 500 г образовалось 25 г кристаллической соли хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

11. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 70 г 2 % раствора?

12. После выпаривания 200 г раствора соли получили 3 г кристаллической соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?

13. Для приготовления раствора сульфата меди (II) использовали 50г соли и 450г воды. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

14. Сколько хлорида магния содержится в 800 мл раствора с массовой долей MgCl₂ 10% (пл. 1,06 г/см³)?

15. Какую массу поваренной соли и воды необходимо взять для приготовления 300г раствора с массовой долей 15%?

16. Вычислить массовую долю раствора, полученного при растворении 30г вещества в 600 г воды.

17. Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 кислоты и 385,4 г воды.

18. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей КОН 10%, плотность которого равна 1,09 г/см³.

19. Вычислить массовую долю раствора содержащего 2 моля соды Na₂CO₃ в 0,5 л воды?

20. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 % раствора?

21. К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?

22. Какая масса азотной кислоты содержится в 178 г 30%-ого раствора?

23. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

24. Какой объем аммиака потребуется для приготовления 20% раствора (p=0,926г/мл), объемом 2 литра?

25. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворение 10 г соли в 70 г воды.

26. К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе?

27. Какая масса гидроксида натрия содержится в 200 г 5%-ого раствора?

28. Вычислите массу сульфата меди (II) необходимо для приготовления 60 г раствора медного купороса с массовой долей соли 5%.

29. Какая масса карбоната натрия потребуется для приго­товления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?

30. Какова массовая доля (%) хлорида бария в растворе (r = 1,08 г/мл), 200 мл которого содержат 0,4 моль соли?

Ответы:

1. 5%; 2. 0,2%.; 3. 1,4 г; 68,6 мл; 4. 7,4%.; 5. 1,4%.; 6. 0,6 г, 59,4 мл; 7. 0, 166%.; 8. 3,8%;  9. 1,67%;  10. 5%;   11. 1,4 г;  68,6 мл; 12. 1,5%;   13. 10%;   14. 84,8 г; 15. 45 г, 255 г; 16. 4,76%; 17. 3,65 %; 18. 21,8 г; 19. 29,7 %. 20. 0,25 г; 49,75 мл; 21. 28,6 %; 22. 53,4 г. 23. 8,6 %.; 24. 488,32 л; 25. 12,5 %; 26. 4,8 %; 27. 10 г; 28. 3 г; 29. 73,45 г; 30. 38,5 г.

 

Варианты заданий

№ вар -та	Задание 1	Задание 2
1	Mn2O3, K2Cr2O7	HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O
2	K2SO4, NH3,	NH3 + O2 →N2 + H2O
3	H3PO4, Fe2O3	CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
4	P2O3, HNO2	KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
5	H3AsO4, SO2	Al + HCl → AlCl3 + H2
6	P2O3, HNO3	Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
7	K2SO4, Fe2(SO4)3	NaBr+Cl2 → NaCl+Br2
8	H3AsO4, SO3	К2S + NaNO3 → K2SO4 + NaNO2
9	KMnO4, HClO3	P + N2O → N2 + P2O5
10	К2SO4, Сu2O	J2 + Cl2+ H2O → HJO3+HCl
11	К2ZnO2,NO2	O2 + Na → Na2O2
12	Mg3P2, Н2СО3	CuO + NH3 →Cu + N2 + H2O
13	Ag2O, H3AsO4	A    l + S → Al2S3
14	CO2, CuSO4	Mg + H2SO4 → MgSO4+H2
15	HClO4, SO3	NH3 + O2 → NO + H2O
16	H2S, СаСО3	H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
17	Mn2O3, Н3РО4	PH3 + Cl2 → PCl3 + HCl
18	Na2CrO4, NO2	N2 +Mg → Mg3N2
19	К2S, H2SO4	Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
20	KNO3, NO	NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
21	H2S, КMnO4	Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
22	РbO2, HNO2	HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O
23	Ag2O, NaNO3	S + KClO3 + H2O→ Cl2 + K2SO4 + H2SO4
24	KClO3, N2O	S + HNO3 → H2SO4 + NO
25	Mn2O7, HClO4	H2SO4(конц) + Сu → СuSO4 + SO2 + H2SO4
26	ZnCl2, H2CO3	KMnO4 + HCl → Cl2↑ + MnCl2 + KCl + H2O
27	Na2SO4, Mg3P4	P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
28	NaNO2, СН4	H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
29	H2S, СuSO4	CH4 + Cl2 → CCl4 + HCl
30	NO2, HClO2	NO2 + H2O →HNO3 + NO

 

Свойства оксидов

1. Оксид щелочного металла + вода = щелочь; К₂О + Н₂О → 2КОН

щелочные металлы: Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Ва.

2. Основный оксид + кислота;   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3. Основный оксид + кислотный = соль;   CaO + CO₂ → CaCO₃

4. Кислотный оксид + вода = кислота; SO₃ + H₂O→  H₂SO₄

5. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода;

N₂O₅ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Основания – сложные вещества, состоящие их ионов металла и гидроксогруппы (OH^-).

Основания делятся на растворимые в воде или щелочи: NaOH, КОН, Сa(OH)₂, Ва(ОН)₂ и нерастворимые в воде Сu(OH)₂, Fl(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂ и др.

Получение оснований

1. Оксид щелочного металла + вода = щелочь; СаО + Н₂О→  Са(ОН)₂

2. Щелочной металл + вода = щелочь; 2Na+H₂O→  2NaOH + H₂

3. Соль + щелочь = нерастворимое основание + соль

СuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Амфотерные основания – соединения, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, т.е. проявляют двойственность. Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃.

1. С кислотами, проявляет свойства оснований.   

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

основание   кислота

2. С основаниями, проявляет свойства кислот.

в расплаве: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

                  кислота основание

 

в растворе:   Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] + 2H₂O