Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Физический смысл универсальной газовой постоянной ( R )
Закон Авогадро: Один Моль любого газа занимает одинаковый объем при нормальных условиях. В одном Моле вещества число молекул всегда равно (постоянная Авогадро) Запишем основное уравнение МКТ для одного моля газа: , но - универсальная газовая постоянная. - (8.26) уравнение Клапейрона для одного моля газа. Выразим универсальную газовую постоянную из уравнения (8.26): (8.27) Рассмотрим состояние газа при нормальных условиях: , Если эти значения подставить в формулу (8.27), то получим: . Запишем уравнение Клапейрона для 2-х состояний газа. Первое при температуре Т, второе при температуре Т+10, т. е при нагреве газа на 1 0С. (8.28) (8.29) Вычтем из (8.29) выражение (8.28): , , т.к. (8.27), то . Физический смысл универсальной газовой постоянной: R численно равна работе, которую совершает 1 моль газа при его нагревании на 1 К. Запишем основное уравнение МКТ идеального газа: Известно, что , где - число молей, - число Авогадро. , где m – масса, μ – молярная масса. Подставим значения N и ν в уравнение (8.23), получим: , так как . то – (8.30) уравнение Менделеева-Клапейрона для любой массы газа. Закон Дальтона Пусть дан газ состоящий из смеси газов с концентрациями: . Давление, производимое каждым газом в отдельности называется парциальным давлением: . Общее давление по основному уравнению МКТ , газ перемешивается и с течением времени , тогда . . (8.31). Закон Дальтона: общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений, производимых каждым газом в отдельности. 26. 2. Первое начало термодинамики. Первое начало термодинамики применительно к изопроцессам Изменить внутреннюю энергию термодинамической системы можно двумя путями: 1. Путем теплопередачи – сообщая количество теплоты Q (Дж). 2. Совершив работу. Если система сама совершит работу, то она считается положительной (+ А). Если работа совершается над системой, то работа отрицательна (- А).
Пусть дана термодинамическая система, имеющая внутреннюю энергию U 1, подведем к системе количество теплоты Q и совершим над системой работу (- А), в результате внутренняя энергия системы станет U 2. Изменение энергии будет равно: Выразим Q: (9.9) Первое начало термодинамики: Подводимое к системе тепло идет на изменение внутренней энергии системы Δ U и совершение системой работы А против внешних сил. Первый закон (начало) термодинамики для малых изменений состояния газов будет иметь вид: . Если система периодически возвращается в исходное состояние, и, следовательно, , т. е. нельзя построить двигатель, который бы совершал работу большую, чем количество сообщенной ему извне энергии – вторая формулировка первого начала термодинамики. Невозможно построить вечный двигатель первого рода. Применим первое начало термодинамики к изопроцессам в газах. а) если , то изменение внутренней энергии ,т.к. , вся теплота идет на совершение механической работы. Первый закон термодинамики для изотермического процесса будет иметь вид: (9.10) б) если V = const (изохорический процесс), работа газа , т. к. и, следовательно, вся теплота идет на изменение внутренней энергии: (9.11) в) если (изобарный процесс), то в этом случае совершается работа и изменяется внутренняя энергия газа: (9.12) Первое начало термодинамики устанавливает количественные соотношения и ничего не говорит о направлении процессов в природе.
Адиабатический процесс Адиабатным, называется процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой . Графически адиабатический процесс представляется адиабатой. Рассмотрим этот процесс в координатных осях
(рис. 61). Адиабата в осях представляет собой гиперболу, которая более крута, чем изотерма, т. к. при адиабатическом процессе 1-2 возрастает давление и изменяется температура.
27. 3. Работа при изотермическом и адиабатическом процессах в газах Работа газа при изотермическом процессе. В общем случае работа газа определяется выражением: (9.13) Работа газа при изотермическом процессе равна подведенному к системе количеству теплоты:
Выразим давление газа из уравнения Менделеева-Клапейрона: (9.14) Подставив выражение (9.14) в выражение (9.13), получим: . Работа газа при адиабатическом процессе При адиабатическом процессе отсутствует теплообмен между термодинамической системой и окружающей средой (Q=0). Работа газа равна изменению внутренней энергии системы: 28. Количество теплоты. Теплоемкость. Теплоемкость при
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-02-07; просмотров: 412; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.29.145 (0.009 с.) |