Общая характеристика d -элементов. Элементы Ш – V групп.

4.1.1. Общая характеристика d-элементов (переходных элементов). Характерные особенности d-элементов: переменные степени окисления, образование комплексов, окраска соединений (причины ее возникновения). Вторичная периодичность в семействах d-элементов.

Элементы группы VI в

4.2.1. Общая характеристика группы.

4.2.2. Хром. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность, способность к комплексообразованию.

4.2.3. Хром (П.Ш), кислотно-основная и окислительно-восстановительная характеристики соединений, способность к комплексообразованию.

4.2.4. Соединения хрома (VI) – оксид и дихромовая кислота, хроматы и дихроматы, КО и ОВ характеристика; окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды; окисление органических соединений (спиртов).

4.2.5. Биологическое значение d-элементов VI в группы. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации (фармацевтическом анализе).

Элементы группы VII в

4.3.1. Общая характеристика группы.

4.3.2. Марганец. Общая характеристика. Химическая активность простого вещества. Способность к комплексообразованию (карбонил марганца).

4.3.3. Марганец (П., Ш): КО и ОВ характеристика соединений, способность к комплексообразованию.

4.3.4. Соединения марганца (VI); манганаты, их образование, термическая устойчивость, диспропорционирование в растворе и условия стабилизации.

4.3.5. Соединения марганца (VII)- оксид, марганцовая кислота, перманганаты, КО и ОВ свойства, продукты восстановления перманганатов при различных рН, окисление органических соединений, термическое разложение. Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического средства и в фармацевтическом анализе.

4.4. Элементы группы VIII в 4.4.1. Общая характеристика группы. Деление элементов VIII в группы на элементы семейства железа и платиновые металлы.

4.4.2. Общая характеристика элементов семейства железа.

4.4.3. Железо. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию.

4.4.4. Соединения железа (П и Ш) – КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения железа (П и Ш) с цианид и тиоцианат ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их действия.

4.4.5. Железо (VI). Ферраты, получение и окислительные свойства.

4.4.6. Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации (в том числе в фармацевтическом анализе).

4.4.7. Кобальт и никель. Химическая активность простых веществ в сравнении с железом. КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию (реакция Чугаева). Никель и кобальт как микроэлементы (кофермент-В12). Химические основы применения соединений кобальта и никеля в медицине и фармации.

4.4.8. Общая характеристика элементов платины.

Элементы группы 1 в

4.5.1. Общая характеристика группы. Физические и химические свойства простых веществ.

4.5.2. Соединения меди (I,П), их КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди (П) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. Комплексный характер медьсодержащих ферментов и химизм их действия в метаболических реакциях. Природа окраски соединений меди. Химические основы применения соединений меди в медицине и фармации.

4.5.3. Соединения серебра, их КО и ОВ характеристики (бактерицидные свойства иона серебра). Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов в фармацевтическом анализе.

4.5.4. Золото. Соединения золота (1) и золота (Ш), их КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Химические основы применения в медицине и фармации золота и его соединений.

Элементы группы П в

4.6.1. Общая характеристика группы.

4.6.2. Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества. КО и ОВ характеристика соединений цинка. Комплексные соединения цинка. Комплексная природа цинкосодержащих ферментов и химизм их действия. Химические основы применения в медицине и в фармации соединений цинка. Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка.

4.6.3. Ртуть. Общая характеристика. Отличие свойств от цинка и кадмия, а именно: пониженная химическая активность простого вещества, ковалентность образуемых связей с мягкими лигандами, образование связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и азотной кислотой. Соединения ртути (1,П), их КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические основы применения соединения ртути в медицине и фармации.

Раздел 5

Р- ЭЛЕМЕНТЫ

Элементы группы Ш а

5.1.1. Общая характеристика группы. Электронная дефицитность и ее влияние на свойства элементов и их соединений. Изменение устойчивости соединений со степенями окисления +3 и +1 в группе Ш а.

5.1.2. Бор. Общая характеристика. Простые вещества и их химическая активность. Бориды. Соединения с водородом (бораны), особенности стереохимии и природа связи (трехцентровые связи). Гидриды – добораты. Галиды бора, гидролиз и комплексообразование. Борный ангидрид и борная кислота, равновесие в водном растворе. Бораты- производные различных мономерных и полимерных борных кислот. Тетраборат натрия. Эфиры борной кислоты. Биологическая роль бора. Антисептические свойства борной кислоты и ее солей.

5.1.3. Алюминий. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность. Разновидности оксида алюминия. Применение в медицине. Амфотерность гидроксида. Алюминаты. Ион алюминия как комплексообразователь. Безводные соли алюминия и кристаллогидраты. Особенности строения. Галиды. Гидрид алюминия. Квасцы. Физико-химические основы применения алюминия в медицине и фармации.

Элементы IV группы

5.2.1.Общая характеристика группы.

5.2.2. Общая характеристика углерода. Аллотропы углерода. Типы гибридизации атома углерода и строение углеродсодержащих молекул. Углерод как основа всех органических молекул. Физические и химические свойства простых веществ. Активированный уголь как адсорбент.

5.2.3. Углерод в отрицательных степенях окисления. Карбиды активных металлов и соответствующие им углеводороды.

5.2.4. Углерод (П). оксид углерода (П), его КО и ОВ характеристика. Углерод (П) оксид как лиганд, химические основы его токсичности. Цианистоводородная кислота, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.

5.2.5. Соединения углерода (IV). Оксид углерода (IV), стереохимия и природа связи, равновесия в водном растворе. Угольная кислота, карбонаты и водородкарбонаты (гидрокарбонаты), гидролиз и термохимическое разложение.

5.2.6. Соединения углерода с галогенами и серой. Углерод (VI) хлорид (четыреххлористый углерод), углерод (IV) оксиддихлорид (фосген), фреоны, сероуглерод и тиокарбонаты. Цианаты и тиоцианаты. Физические и химические свойства, применение.

5.2.7. Биологическая роль углерода. Химические основы использования неорганических соединений углерода в медицине и фармации.

5.2.8. Кремний. Общая характеристика. Основное отличие от углерода: отсутствие пи-связи в соединениях. Силициды. Соединения с водородом (силаны), окисление и гидролиз. Тетрафторид и тетрахлорид кремния, гидролиз. Гексафторосиликаты. Кислородные соединения. Оксид кремния (IV). Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Растворимость и гидролиз. Природные силикаты и алюмосиликаты, цеолиты. Кремнийорганические соединения. Силиконы и силоксаны. Использование в медицине соединений кремния.

5.2.9. Элементы подгруппы германия. Общая характеристика. Устойчивость водородных соединений. Соединения с галогенами, поведение в водных растворах. Оловохлористоводородная кислота. Оксиды. Оксид свинца (IV) как сильный окислитель. Амфотерность гидроксидов. Растворимые и нерастворимые соли олова и свинца. ОВ реакции в растворах. Химизм токсического действия соединений свинца. Применение в медицине свинецсодержащих препаратов (свинца П ацетат, свинца П оксид). Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармацевтических препаратов.

Элементы группы V а

5.3.1. Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк, их биологическая роль.5.3.2. Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Причина малой химической активности диазота.

5.3.3. Соединения с отрицательными степенями окисления (СО). Нитриды. Аммиак, КО и ОВ характеристика, реакции замещения. Амиды. Аммиакаты. Ион аммония и его соли, кислотные свойства, термическое разложение. Гидразин и гидрооксиламин. КО и ОВ характеристика. Азотистоводородная кислота и азиды.

5.3.4. Соединения азота с положительными степенями окисления. Оксиды. Способы получения. КО и ОВ свойства. Азотистая кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота и нитраты. КО и ОВ свойства. «Царская водка».

5.3.5. Фосфор. Общая характеристика. Аллотропы фосфора, их химическая активность.

5.3.6. Фосфиды. Фосфин. Сравнение с соответствующими соединениями азота.

5.3.7. Соединения фосфора с положительными степенями окисления. Галиды, их гидролиз. Оксиды, стереохимия и природа связи, взаимодействие с водой и спиртами. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая кислоты, строение молекул, КО и ОВ свойства. Дифосфорная (пирофосфорная) кислота. Изополи и гетерополифосфорные кислоты. Метафосфорные кислоты, сравнение с азотной кислотой. Производные фосфорной кислоты, их биологическая роль.

5.3.8. Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика.

5.3.9. Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута в сравнении с аммиаком и фосфином. Определение мышьяка по методу Марша.

5.3.10. Соединения мышьяка, сурьмы и висмута с положительными степенями окисления. Оксиды и гидроксиды Э (Ш) и Э (V), их КО и ОВ характеристики. Арсениты и арсенаты, их КО и ОВ свойства. Соли сурьмы и висмута, их гидролиз. Сурьмяная кислота и ее соли. Висмутаты. Неустойчивость соединений висмута (V).

5.3.11.Понятие о химических основах, применения в медицине и в фармации аммиака, оксида азота (1) (закиси азота), нитрита и нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений р-элементов Vа группы в фармацевтическом анализе.

Элементы Vi а группы

5.4.1. Общая характеристика группы.

5.4.2. Кислород. Общая характеристика. Роль кислорода как одного из наиболее распространенных элементов и составной части большинства органических и неорганических соединений. Особенности электронной структуры молекулы дикислорода. Химическая активность дикислорода. Молекула О₂ в качестве лиганда в оксигемоглобине. Трикислород (озон) стереохимия и природа связейё Химическая активность в сравнении с дикислородом (реакция с растворами иодидов). Классификация кислородных соединений и их общие свойства (в том числе бинарные соединения: супероксиды, гипероксиды, надпероксиды, пероксиды, оксиды, озониды). Водород пероксид (Н₂О₂), его КО и ОВ характеристика, применение в медицине. Соединения кислорода с фтором. Биологическая роль кислорода. Химические основы применения дикислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации.

5.4.3. Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей.

5.4.4. Соединения в отрицательных степенях окисления. Водород сульфид (сероводород), КО и ОВ свойства. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды, КО и ОВ характеристика, устойчивость.

5.4.5. Соединения серы (IV) –оксид, хлорид, оксодихлорид (хлористый тионил), сернистая кислота, сульфиты и водородсульфиты (гидросульфиты). Их КО и ОВ свойства. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов. Свойства тиосульфатов: реакция с кислотами, окислителями (в том числе с диодом), катионами - комплексообразователями.

5.4.6. Соединения серы (VI)- оксид, гексафторид, диоксидихлорид, серная кислота и ее производные, сульфаты, КО и ОВ свойства. Олеум. Дисерная (пиросерная) кислота. Окислительные свойства пероксосульфатов.

5.4.7. Биологическая роль серы (сульфгидрильные группы и дисульфидные мостики в белках). Химические основы применения серы и ее соединений в медицине, фармации, фармацевтическом анализе.