Естественная и искусственная радиоактивность 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Естественная и искусственная радиоактивность



 

 

 


Периоды  полураспада некоторых радиоактивных изотопов

 

Атомный номер химического элемента Элемент Обозначение изотопа Период полураспада изотопа
1 Водород (тритий) 12,3 года
6 Углерод 20 минут
6 Углерод 5600 лет
15 Фосфор 14,3 суток
16 Сера 87 суток
19 Калий 1,3·109 лет
19 Калий 12,5 ч
20 Кальций 165 суток
24 Хром 28 суток
26 Железо 45 суток
27 Кобальт 5,3 года
38 Стронций 50,5 суток
47 Серебро 270 суток
53 Йод 8 суток
92 Уран 1,6·105 лет
92 Уран 7,1·108лет
94 Плутоний 24,4 года

 

Ядерные процессы

 

 

 


Ядерные реакции могут протекать с выделением или поглощением энергии:   ∆Е = ∆mc2,   где ∆Е – энергетический выход реакции; ∆m – разность масс частиц, вступивших в реакцию, и продуктов реакции; с– скорость света  

 

 

 

 


Синтез гелия из тяжелых изотопов водорода – дейтерия и  трития:      ® +         (T = 5∙107 K)   При синтезе 1г Не выделяется 4,2∙1011 Дж энергии,  что соответствует сжиганию 10 т дизельного топлива

 

  · В природе термоядерные реакции происходят в недрах звезд. Они являются поставщиками химических элементов во Вселенной. ·  В условиях Земли термоядерные реакции имеют место при взрыве водородной бомбы  

 

Формы записи ядерных реакций

 

 

Полная запись Сокращенная запись Примечание
Первая искусственно осуществленная человеком ядерная реакция (Э. Резерфорд, 1919г.)
Впервые были получены радиоактивные изотопы (Ирен и Фредерик Жолио-Кюри, 1934г.)
        Открытие нейтрона (Чэдвик, 1932г.); Источник γ-лучей; Реакция, протекающая при взрыве атомной бомбы
Фотоядерная реакция
Реакции искусственного получения химических элементов кюрия, фермия, менделевия, курчатовия

 

 

  При сокращенной записи ядерной реакции сначала пишут символ, обозначающий исходное ядро элемента, в скобках – бомбардирующую частицу и частицу, вылетающую из ядра в результате реакции, а затем символ ядра, образующегося в итоге реакции.  Обозначения частиц: d – дейтерий (изотоп 21 Н), р – протон, п – нейтрон, а – альфа-частица,γ фотон    

Структура атома

 


атом

Модели атомов

 

Планетарная модель (Резерфорд, 1913 г.) Квантово-механическая модель (Э.Шредингер, 1925 г.)
H1   Be4 Z=4 (4p,4e) H1   Be4


Электронная конфигурация атомов

  ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО – часть пространства около ядра, где вероятность нахождения электронов составляет около 90%.   ОРБИТАЛЬ – электронное облако определенного размера, формы и ориентации в пространстве.   Принцип Паули: На каждой орбитали может находиться максимум                             2 электрона e.   ↑              ↓  - электроны с противоположными спинами s s = +1/2 s = -1/2               СХЕМЫ ОРБИТАЛЕЙ
 ↓   
 ↑ ↓        

 


 

Формы и расположения атомных орбиталей

Последовательность заполнения электронных уровней (подуровней)

 в атоме

 

 

 


 
  1 период:                                                                   

2 период:
                                          

 

 

3 период:
                    

 

Количество энергетических уровней в атоме численно равно номеру периода, в котором находится атом в ПСЭ.

 

Химическая связь и ее типы

                                                                                                                         

                                                                                        

 

        

        

        

 
2


                                                                                                                                         

 

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 189; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.221.70.232 (0.016 с.)