Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
З. Расчет расхода окислителя и выхода продуктов полного сгорания газообразного топлива
Объем кислорода, необходимого для сгорания газообразного оксид углерода CO+0.5O2+1.88N2=CO2+1.88N2 водород H2+0.5O2+1.88N2=H2O+1.88N2 Предельные углеводороды: метан CH4+2O2+7.52N2=CO2+2H2O+7.52N2; этан С2H6+3.5O2+13.16N2=2CO2+3H2O+13.16N2; пропан С3H8+5O2+18.8N2=3CO2+4H2O+18.8N2; бутан C4H10+6.5O2+24.44N2=4CO2+5H2O+24.44N2; пентан C5H12+8O2+30.08N2=5CO2+6H2O+30.08N2. Непредельные углеводороды (с одной двойной связью): этилен C2H4+3O2+11.28N2=2CO2+2H2O+11.28N2; пропилен С3H6+4.5O2+16.92N2=3CO2+3H2O+16.92N2; сероводород H2S+1.5O2+5.64N2=SO2+H2O+5.64N2.
В соответствии с приведенными выше уравнениями горения компонентов газового топлива* объем кислорода, необходимый для сгорания 1 м3 газа, подсчитывают по формуле, м3/м3 газа
Объем воздуха , необходимый для сгорания 1 м3 газового топлива в стехиометрических условиях, подсчитывают, исходя из содержания в воздухе 21% кислорода по объему, м3/м3 газа:
Если в качестве окислителя используется воздух, искусственно обогащенный кислородом, то теоретический расход окислителя определяется, исходя из концентрации кислорода в окислителе, м3/м3 газа:
где - концентрация кислорода в окислителе, %.
При сжигании топлива с теоретическим количеством окислителя образуется соответственно и теоретическое количество продуктов полного сгорания , состоящих из следующих компонентов, м3/м3 газа:
Объемы двуокиси углерода (II) и серы (II), образующиеся при сжигании топлива, не изменяются при различном расходе окислителя, а также объем образующегося водяного пара останется постоянным, если используется абсолютно сухой окислитель. Объем продуктов сгорания за вычетом объема водяных паров называется объемом сухих газов
VС.Г.=VΣ -VH2O
В практике теплотехнических расчетов объем сухих трехатомных продуктов сгорания VRO2 определяется совместно, м3/м3 газа VRO2=VCO2+VSO2 поскольку количество двуокиси серы SO2 в продуктах сгорания обычно невелико, а теплофизические свойства обоих газов близки. В этом случае теплоемкость, теплопроводность и другие характеристики сухих трехатомных продуктов сгорания принимаются как для двуокиси углерода СО2.
Выход сухих трехатомных газов, м3/м3 газа
Где, ит.д.-
содержание соответствующих углерод - и серосодержащих газов в газовом топливе. Теоретический выход азота складывается из азота воздуха и азота, Процентный состав продуктов горения определяют следующим образом, %: содержащегося в газовом топливе, м3/м3 газа:
Действительный выход азота, м^м3 газа
где α- коэффициент расхода воздуха.
Теоретический выход водяных паров определяется с учетом содержания водорода и влаги в топливе и водяных паров, содержащихся в воздухе, используемом в качестве окислителя. Содержание в воздухе водяных паров принимают около 1 мас. % (1,6 об. %), так как влагосодержание воздуха dв=10- 16 г/м3 сухого воздуха при относительной влажности φ=50-60% и температуре 20..30оС.
а с учетом содержания в 1 м3 газа d грамм влаги и содержания в воздухе 1мас. % влаги м3/м3 газа:
Для определения действительного выхода водяных паров в формулу вместо теоретического расхода воздуха необходимо подставить действительный расход воздуха ∙ α.
м3/м3 газа
Общий объем продуктов сгорания при коэффициенте избытка воздуха, м3/м3
Перевод м3 в кг производят путем умножения на плотность (приложение 2). Материальный баланс процесса горения на 100 м3 газа составляется по форме табл. 1 Таблица 1
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-01-08; просмотров: 286; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.193.129 (0.009 с.) |