Устный опрос (Слайд на доске)

Выберите правильные утверждения: 1. Вода занимает 3/4 поверхности Земли. 2. Дистиллированная вода содержит растворимые соли. 3. Природная вода является раствором. 4. Растворы - всегда жидкие. 5. Растворы могут быть газообразными, твёрдыми, жидкими. 6. Растворение в воде концентрированной серной кислоты сопровождается поглощением теплоты. 7. Растворение относится к физическим явлениям. 8. Растворимость твёрдых веществ зависит от давления. 9. Растворимость веществ в воде не зависит от агрегатного состояния веществ 10. При нагревании растворимость всех твёрдых веществ увеличивается. 11. Измельчённые вещества растворяются быстрее. 12. Растворение происходит за счёт процесса диффузии, который относится к химическим явлениям. 13. Растворение сопровождается гидратацией.

IV. Объяснение нового материала

Вопрос 1.Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.

Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка (примеры учащиеся записывают в тетради)

HCl = H⁺ + Cl^-

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

По признаку основности кислоты подразделяют на 3 группы:

• одноосновные
• двухосновные
• многоосновные

Приведите примеры данных кислот.

Мы уже знаем, что диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато. Рассмотрим несколько примеров реакции электролитической диссоциации.

Выйти к доске и записать диссоциацию азотной, серной и фосфорной кислот.

Вопрос 2. Химические свойства кислот в свете ТЭД.

Важнейшие общие химические свойства кислот

Преподаватель  объясняет материал (объяснение сопровождается демонстрационными опытами). Все реакции, обучающиеся их записывают в тетради.

Реакция нейтрализации

HCl + NaOH = NaCl + H ₂O

H⁺ + Cl ^- +Na ⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl ^- + H ₂O

H⁺ + OH^- = H ₂O

Реакция между кислотой и оксидами металлов

СаO + H ₂SO₄ = СаSO₄ + H ₂O

СаO + 2H⁺ + SO₄ ^2- = Са²⁺ + SO₄^2- + H 2O

СаO + 2H⁺ = Са²⁺ + H2O

Реакция между кислотой и солью

H ₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃

2H⁺ + SO₄ ^2- + Ва²⁺ +2NO₃ ^- = BaSO₄ +2H⁺ + 2NO₃^-

SO₄ ^2- + Ва²⁺ = BaSO₄

Кислоты взаимодействуют с металлами. При этом образуются соли, и выделяется водород. Однако металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода, не вытесняют его из кислот:

 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, PbH2 Cu, Hg, Ag, Au

Zn+ 2HCl = Zn Cl₂ + H₂

Zn⁰+ 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂⁰

Zn⁰+ 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰

Cu + HCl = реакция невозможна

Концентрированные азотная и серная кислоты реагируют с металлами иначе.

Исключение HNO3 (конц.), H2SO4(конц.) (H₂ ↑ не выделяется):

Cu + 4 = Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
 
8 K + 5 H2SO4(конц.) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O

 

Работа по проблемным вопросам

Где в повседневной жизни мы применяем знания о свойствах кислот?

Как, используя лишь индикатор определить растворы следующих веществ: серная кислота, вода, гидроксид натрия?

Как надо провести реакцию, чтобы увидеть ее признаки?

Следующий этап работы - работа в парах.

Перед проведением лабораторного опыта обучающимся напоминают правила по технике безопасности.

Инструкция.

1. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Какую окраску приобрел раствор?

2. С помощью пипетки к полученному раствору постепенно прибавьте 2мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

Отчет о выполненной работе занесите в таблицу

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции (в молекулярной и ионной форме)	Наблюдения	Вывод
NaOH-гидроксид натрия		Раствор приобрел красную окраску	В щелочной среде фенолфталеин приобретает красную окраску
NaOH-гидроксид натрия HCl - соляная (хлороводородная) кислота	NaOH + HCl =NaCl +H2O Na ^++ OH^-+ H^+ + Cl^- = Na^+ + Cl^- +H2 O OH^-+ H^+ = H2 O	Раствор обесцветился	При взаимодействии основания и кислоты происходит реакция нейтрализации, в результате раствор обесцвечивается

 

Современная теория электролитической диссоциации говорит о том, что при растворении в воде электролиты распадаются на ионы. Пользуясь этой теорией, и знаниями о свойствах и классификации кислот ответьте на следующие вопросы:

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота.

• гидроксид калия
• ртуть
• оксид магния
• оксид фосфора
• алюминий

Запишите возможные реакции в ионном виде

2. Даны сокращенные ионные уравнения:

1) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

2) СO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

Cоставить полные ионные и молекулярные уравнения

3. Из перечня кислот

серная кислота, азотная кислота, сернистая кислота,

хлороводородная кислота, кремниевая кислота, угольная кислота выберите:

1. кислородсодержащие

2. нестабильные

3. нерастворимые в воде

4. двухосновные

Модульный ответ

1. 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

2K⁺ +2OH^- + 2H⁺ + SO ^2-₄ = 2K ⁺ + SO^2-₄ + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

MgO + 2H ⁺ + SO₄ ^2- = Mg ²⁺ + SO^2- ₄+ H ₂O

MgO + 2H ⁺ = Mg ²⁺ + H₂ O

2. Ba²⁺ + SO^2-₄ = BaSO₄

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

BaCl₂ + H ₂SO = BaSO₄ + 2HCl

CO₃^2- + 2H ⁺= CO₂ + H₂O

2K⁺ + CO^2- ₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ +2Cl^- + CO₂ + H₂ O

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O

3.1) кислородсодержащие:

H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃, H₂CO₃

2) нестабильные:

H₂SO₃, H₂CO₃

3) нерастворимые в воде:

H₂SiO₃

4) двухосновные:

H₂SO₄, H₂SO₃, H₂SiO₃, H₂CO₃