Напишите уравнения ядерных реакций:

3.3.1. ^238U+^4He 3 n +... ... 3.3.2. ^225Th  ...  ... 3.3.3. ^59Co+^4He n +... ... 3.3.4. ^142Nd+ p 2 n +... ... 3.3.5. ^131Sn  ...  ... 3.3.6. ^14N+^12C ^4He+... ... 3.3.7. ^19F + p   n +...  ... 3.3.8. ^16O+^14N 2 p +... ... 3.3.9. ^235U + n  ^139Ba + 3 n +... 3.3.10. ^213Bi  ...  ...

3.3.11. ^30Si+^3He 2 p +... ... 3.3.12. ^114Cd + n p +...  ... 3.3.13. ^10B+^4He n +.... ... 3.3.14. ^139Xe  ...  ... 3.3.15. ^226Pa  ...  ... 3.3.16. ^46Ti + ^2H n +... ... 3.3.17. ^89Br  ...  ... 3.3.18. ^238U  ...  ... 3.3.19. ^213Po  ...  ... 3.3.20. ^211Bi  ...  ...

Определите тип гибридизации и пространственное строение

Следующих молекул и ионов:

3.4.1. SiF4 3.4.2. NH3 3.4.3. CO2 3.4.4. BeF2 3.4.5. BF4^–

3.4.6. CH4 3.4.7. PCl5 3.4.8. SiH4 3.4.9. NH4^+ 3.4.10. BeH2

3.4.11. C2H4 3.4.12. BF3 3.4.13. SF6 3.4.14. H2O 3.4.15. C2H6

3.4.16. PCl3 3.4.17. SiF6^2– 3.4.18. SF4 3.4.19. C2H2 3.4.20. CCl4

3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или пара­магнитными:

3.5.1. C2 3.5.2. Be2^+ 3.5.3. N2^+ 3.5.4. Ne2^+ 3.5.5. CO

3.5.6. Li2^+ 3.5.7. B2 3.5.8. CO^+ 3.5.9. O2^– 3.5.10. F2

3.5.11. B2^+ 3.5.12. O2 3.5.13. C2^+ 3.5.14. N2 3.5.15. O2^+

3.5.16. CN 3.5.17. NO^+ 3.5.18. CN^– 3.5.19. Li2 3.5.20. NO

Химическая термодинамика

Первое начало термодинамики:

D U = Q – A,

где U — внутренняя энергия, Q — теплота, A — работа.

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния, но не зависит от пути превращения.

Следствие из закона Гесса:

D H (реакции) = S D H_f (продуктов) – S D H_f (реагентов),

где H — энтальпия (D H = D U + p D V), D H_f — энтальпия образования вещества.

Второе начало термодинамики:

, где S — энтропия.

Для изолированных систем: D S ³ 0.

D S (реакции) = S S (продуктов) – S S (реагентов).

Свободная энергия Гиббса:

D G = D H – T D S,

D G (реакции) = S D G_f (продуктов) – S D G_f (реагентов).

Для самопроизвольных реакций D G < 0.

4.1. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект
(изменение энтальпии) реакций:

4.1.1. 2SO₂(г.) + O₂(г.) = 2SO₃(г.)

4.1.2. 4NH₃(г.) + 3O₂(г.) = 2N₂(г.) + 6H₂O(г.)

4.1.3. 2С₂H₂(г.) + 5O₂(г.) = 4CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

4.1.4. С₂H₅OH(ж.) + 3O₂(г.) = 2CO₂(г.) + 3H₂O(ж.)

4.1.5. 2KClO₃(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O₂(г.)

4.1.6. 4HCN(г.) + 5O₂(г.) = 2H₂O(ж.) + 4CO₂(г.) + 2N₂(г.)

4.1.7. CO₂(г.) + C(графит) = 2CO(г.)

4.1.8. C₂H₄(г.) + 3O₂(г.) = 2CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

4.1.9. WO₃(тв.) + 2Al(тв.) = Al₂O₃(тв.) + W(тв.)

4.1.10. TiO₂(тв.) + 2Mg(тв.) = Ti(тв.) + 2MgO(тв.)

4.1.11. 2H₂O₂(ж.) = 2H₂O(ж.) + O₂(г.)

4.1.12. (CuOH)₂CO₃(тв.) = 2CuO(тв.) + CO₂(г.) + H₂O(г.)

4.1.13. Fe₂O₃(тв.) + 3СO(г.) = 2Fe(тв.) + 3СO₂(г.)

4.1.14. CH₄(г.) + 2O₂(г.) = CO₂(г.) + 2H₂O(г.)

4.1.15. 2C₂H₆(г.) + 7O₂(г.) = 4CO₂(г.) + 6H₂O(г.)

4.1.16. 6CO₂(г.) + 6H₂O(ж.) = C₆H₁₂O₆(тв.) + 6O₂(г.)

4.1.17. 2Fe₂O₃(тв.) + 3С(графит) = 4Fe(тв.) +3СO₂(г.)

4.1.18. С₆H₁₂O₆(тв.) = 2С₂H₅OH(ж.) + 2CO₂(г.)

4.1.19. 2H₂S(г.) + SO₂(г.) = 3S(ромб.) + 2H₂O(г.)

4.1.20. 4NH₃(г.) + 5O₂(г.) = 4NO(г.) + 6H₂O(ж.)

Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующих реакциях:

4.2.1. H₂(г.) + I₂(г.) = 2HI(г.)

4.2.2. 2H₂(г.) + O₂(г.) = 2H₂O(ж.)

4.2.3. PCl₃(ж.) + Cl₂(г.) = PCl₅(тв.)

4.2.4. 2NH₃(г.) = N₂(г.) + 3H₂(г.)

4.2.5. 2SO₂(г.) + O₂(г.) = 2SO₃(ж.)

4.2.6. 3C₂H₂(г.) = C₆H₆(ж.)

4.2.7. 2NO(г.) + O₂(г.) = 2NO₂(г.)

4.2.8. 2H₂S(г.) + 3O₂(г.) = 2H₂O(ж.) + 2SO₂(г.)

4.2.9. NH₄NO₂(тв.) = N₂(г.) + 2H₂O(ж.)

4.2.10. 2CH₃OH(г.) + 3O₂(г.) = 4H₂O(ж.) + 2CO₂(г.)

4.2.11. 2N₂O(г.) = 2N₂(г.) + O₂(г.)

4.2.12. 4NH₃(г.) + 5O₂(г.) = 4NO(г.) + 6H₂O(ж.)

4.2.13. C(графит) + CO₂(г.) = 2CO(г.)

4.2.14. 6Li(тв.) + N₂(г.) = 2Li₃N(тв.)

4.2.15. C(алмаз) = С(графит)

4.2.16. P₂O₅(тв.) + 3H₂O(ж.) = 2H₃PO₄(тв.)

4.2.17. 4NH₃(г.) + 5O₂(г.) = 4NO(г.) + 6H₂O(г.)

4.2.18. С(графит) + 2N₂O(г.) = СO₂(г.) + 2N₂(г.)

4.2.19. Cu(OH)₂(тв.) = CuO(тв.) + H₂O(г.)

4.2.20. N₂O₄(г.) = 2NO₂(г.)

4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите
возможность протекания реакции при стандартных условиях:

4.3.1. NaHCO₃(тв.) = NaOH(тв.) + CO₂(г.)

4.3.2. 2CH₄(г.) + 2NH₃(г.) + 3O₂(г.) = 2HCN(г.) + 3H₂O(ж.)

4.3.3. SiH₄(г.) + 2O₂(г.) = SiO₂(тв.) + 2H₂O(ж.)

4.3.4. H₂S(г.) + 2O₂(г.) = H₂SO₄(ж.)

4.3.5. 2Ag(тв.) + H₂S(г.) = Ag₂S(тв.) + H₂(г.)

4.3.6. Ca₃N₂(тв.) + 6H₂O(ж.) = 3Сa(OH)₂(тв.) + 2NH₃(г.)

4.3.7. C₆H₁₂O₆(тв.) = 2C₂H₅OH(ж.) + 2CO₂(г.)

4.3.8. 4Ag(тв.) + 2H₂S(г.) + O₂(г.) = 2Ag₂S(тв.) + 2H₂O(ж.)

4.3.9. NH₄NO₃(тв.) = N₂O(г.) + 2H₂O(ж.)

4.3.10. Mg₃N₂(тв.) = 3Mg(тв.) + N₂(г.)

4.3.11. 2KCl(тв.) + 3O₂(г.) = 2KClO₃(тв.)

4.3.12. 3H₂SO₄(ж.) + Al₂O₃(тв.) = Al₂(SO₄)₃(тв.) + 3H₂O(ж.)

4.3.13. 4CuO(тв.) = 2Cu₂O(тв.) + O₂(г.)

4.3.14. PbO₂(тв.) + Pb(тв.) = 2PbO(тв.)

4.3.15. 4NO₂(г.) = 2N₂O(г.) + 3O₂(г.)

4.3.16. Al₂O₃(тв.) + 3H₂(г.) = 2Al(тв.) + 3H₂O(ж.)

4.3.17. 2Al₂O₃(тв.) + 3С(графит) = 4Al(тв.) + 3СO₂(г.)

4.3.18. CH₄(г.) + NH₃(г.) = HCN(г.) + 3H₂(г.)

4.3.19. 3C₂H₄(г.) = C₆H₆(ж.) + 3H₂(г.)

4.3.20. SiCl₄(ж.) + 2H₂O(ж.) = SiO₂(тв.) + 4HCl(г.)