Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Строение атома и химическая связьСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:
Заполнение электронных оболочек в многоэлектронных атомах происходит в соответствии со следующими закономерностями: Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Правило Гунда: электроны располагаются по вырожденным орбиталям так, чтобы их суммарный спин был максимален. Правило Клечковского: электроны заполняют подуровни по возрастанию суммы n + l, при равенстве сумм сначала заполняется подуровень с меньшим значением n. Явление радиоактивности — процесс самопроизвольного распада ядер некоторых элементов. При a-распаде испускается a-частица (ядро ), заряд ядра уменьшается на 2, массовое число — на 4, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на две клетки левее. При b–-распаде испускается электрон, заряд ядра увеличивается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку правее. При b+-распаде или К -захвате испускается позитрон или захватывается электрон с ближайшей к ядру оболочки соответственно, заряд ядра уменьшается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку левее. Теоретическое рассмотрение химической связи возможно в рамках метода валентных связей (ВС) или метода молекулярных орбиталей (МО). Метод ВС позволяет объяснить строение молекул многих химических соединений. Согласно этому методу химическая связь между атомами осуществляется обобществленными парами электронов с антипараллельными спинами на внешних подуровнях. Этот вид связи называется ковалентной связью (полярной и неполярной). Она характеризуется направленностью и насыщаемостью, что означает определенное расположение атомов в пространстве. Ионная связь возникает в результате электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Метод МО предполагает, что электроны находятся на молекулярных орбиталях, охватывающих все ядра атомов в молекуле. Для двухатомных молекул элементов второго периода МО обозначаются (в порядке увеличения энергии):
2s s < 2s s * < 2p y = 2p z < 2s x < 2p y * = 2p z * < 2s x *. Для элементов, находящихся в конце периода, начиная с кислорода, порядок следования МО несколько изменяется: ... < 2s x < 2p y = 2p z <... 3.1. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента: 3.1.1. p -элемент VI периода IV группы 3.1.2. p -элемент V периода V группы 3.1.3. p -элемент V периода VII группы 3.1.4. d -элемент IV периода IV группы 3.1.5. p -элемент III периода IV группы 3.1.6. p -элемент III периода VI группы 3.1.7. s -элемент V периода I группы 3.1.8. p -элемент IV периода V группы 3.1.9. p -элемент IV периода V группы 3.1.10. d -элемент IV периода III группы 3.1.11. s -элемент III периода II группы 3.1.12. p -элемент IV периода VII группы 3.1.13. d -элемент VI периода V группы 3.1.14. s -элемент V периода II группы 3.1.15. p -элемент V периода IV группы 3.1.16. d -элемент V периода VI группы 3.1.17. p -элемент III периода VI группы 3.1.18. d -элемент IV периода VI группы 3.1.19. p -элемент III периода V группы 3.1.20. d -элемент V периода IV группы 3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 263; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.198.37 (0.01 с.) |