В. Растворы. Свойства растворов

Какова процентная концентрация раствора, если в 200 г воды растворено 50 г вещества?
ٱ  25%                ٱ  50%        ٱ 20%         ٱ  40%

Сколько воды надо добавить к 200 мл 0,1 м раствором NaCI, чтобы получить 0,01 м раствор?

а) 1000 мл б) 1800 мл в) 2000 мл г) 1500 мл.

Смешали 200 г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Концентрация полученного раствора будет:

а) 15%  б) 18% в) 16%г) 14%.

Масса навески натрия гидроксида, необходимая для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л равна:
а) 5,52 г б) 55,2 г в) 0,552 г г) 552 г

Объем 0,1 н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15 н раствора НCl, равен, мл:

а) 20 б) 15 в) 45 г) 30.

При растворении 11,6 г вещества в 400 г воды температура кристаллизации раствора стала составлять 0,93°C. Молярная масса вещества равна, г/моль: а) 93 б) 58 в) 180 г) 342.

ЧЕМУ РАВЕН изотонический коэффициент для раствора электролита с концентрацией растворенного вещества 0,2М, если известно, что в 1 дм³ этого раствора содержится 2,18·10²³частиц (молекул и ионов)  растворенного вещества: а) 1,81 б) 0,55 в) 0,35 г) 2,39.

 

10% водный раствор какого вещества кипит при более высокой температуре

ٱС₁₂Н₂₂О₁₁ (М = 342 г/моль)  ٱ С₆Н₁₂О₆ (М = 180 г/моль)
С₃Н₈О₂ (М = 76 г/моль)    ٱ С₂Н₅ОН (М = 46 г/моль)

Какой из растворов закипит при более высокой температуре?

а) глюкоза б)Na₂SO₄ в) СН₃СООNa г) К₃PO₄

Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если молярные концентрации равны?

а) KI б) CuCI₂ в) NaCI г) С₁₂Н₂₂О₁₁

Необходимые условия осмоса:

а) разница концентрацииб) разница концентраций и наличие полупроницаемой мембраныв) наличие полупроницаемой мембраныг) броуновское движение

Какой раствор изотоничен крови?

а) имеющий равные концентрации ионов К⁺ и Na⁺

б) имеющий равные значения рН

г) с рН=7,0 и рСО₂=35 мм. рт.ст.

Осмотическое давление 0,1 м раствора К₂СО₃ равно 2,63 атм. При 0⁰С. Рассчитать «i «.

а) 1,17     б) 2    в) 2,2    г) 1,5

В каком из растворов осмотическое давление будет минимальным при t=20⁰C.

а)1м С₆Н₁₂О₆ б) 1м NaCI в) 1м СН₃СООNa  г) 1м K₃PO₄

Осмотическое давление в растворе глюкозы рассчитывается по формуле:

а) С_эRT     б) С_мRT  в) С% RT г) PV=CRT

В каких случаях оба иона не могут находиться вместе в растворе в значительных количествах?
а) Cu²⁺, Cl^-            б) Mg²⁺, PO₄^3-       в) Na⁺, OH^-          г)K⁺,  S^2-  

К растворам указанных солей прилили раствор кислоты. В каких случаях наблюдается выделение газа?

а) Na₂SO₄ б) CuSO₄ в) Na₂S г) HgS

Указать уравнение реакции, практически осуществимой в растворе:

а) Ва(NО₃)₂+ NaOH→

б) Fe₂(SO₄)₃ + НNO₃→

в) Na NO₃+ НCl →

г) CuSO₄+ NaOH →

 

Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г НCl, имеет рН, равный:

а) 1 б) 4 в) 7 г) 13

рН раствора =6,  [ОН^-]=?

а) 10^-6  б) 10^-8 в) 10 ^-4     г) 10^-14

рН 1 М С₆Н₁₂О₆=?

а) 0 б) 5,0 в) 14 г) 7

Вычислите рН 0,0005 М раствора H₂SO₄
а) 3,3         б)  -3,3                              в)   3                     г) 4,3

Щелочным является раствор, у которого:
ٱ  pH = 7                ٱ  [H⁺] = 10^-9 моль/л       ٱ [OH^-] = 10^-9 моль/л ٱ  pOH = 10

pH=12, [H+]=?

а) 10^-7 моль/л б) 10^-12 моль/л в) 10^-2 моль/л г) 10^-6 моль/л

Чему равно ионное произведение воды в 0,9% растворе NaCI?

а)9 б) 10^-7 в) 10^-14 г) 9·10^-1

Чему равно ионное произведение воды в 0,1 м растворе NaOH?

а) 10^-1  б) 10^-13 в) 10^-14 г) 10^-7

Какая из указанных солей дает щелочную реакцию среды за счет гидролиза:
а) Na₂CO₃            б)  AlCl₃                в) (NH₄)₂SO₄         г)KNO₃

Какая из солей подвергается гидролизу?
а)AlCl₃                    б)  Na₂SO₄        в) KNO₃                г) NaCl

 

Какие вещества нужно добавить к раствору AI₂(SO₄)₃ для

смещения равновесия реакции гидролиза вправо?

a) Na₂SO₄,б) NaCI в) HNO₃ г) Н₂О

Добавление какого вещества сдвигает равновесие реакции

гидролиза SnCI₂ влево?

а) SnSO₄ б) K₂SO₄ в) H₂SO₄ г) Н₂О

В какой смеси веществ возможна химическая реакция?

а) Bi(OH)₃ + NaOH ↔      б) Bi(OH)₃ + HCI

в) Bi₂S₃ + H₂O↔                     г) Bi₂S₃ + HCI ↔разб.

Указать продукты гидролиза К₂СО₃ по 1-ой ступени:

а) КОН      б) КОН  в) КОН г) не гидролизуется

КНСО₃         Н₂СО₃     КНСО₃    рН=7

рН>7             pH>7         pH <7

Продукты гидролиза по 1-ой ступени дихлорида цинка (ZnCI₂)

a) ZnOHCI б) ZnOHCI в) Zn(OH)₂ г) ZnOHCI

HCI            HCI           HCI           HCI

pH<7          pH>7              pH<7      pH=7

 

ПР_AgCI=1,8·10^-13, ПР_AgBr=0,5·10^-13; ПР_АgI=8·10^-17, как изменяется растворимость веществ AgCI-AgBr-AgI.

а) растет б) не изменяется в) уменьшается г) равна 0.

Наименее растворима в воде соль:
а) BaCO3 б) CaSO4 в) CaC2O4

ПР_AgCI=1,21·10^-10. Рассчитать молярную растворимость:

а) 1,21·10^-10моль/л б) 1,1·10^-5моль/л в) 2·10^-5 моль/л

г) 1,2·10^-3 моль/л

 

ПР_CuS=9·10^-36. Рассчитать молярную растворимость CuS.

2·10^-18моль/л б) 3·10^-16моль/л в) 9·10^-36моль/л г) 6·10^-18 моль/л

Растворимость BaCO₃  равна 1,7·10^-3 моль/л, рассчитать ПР BaCO₃.

а)2,89·10^-6 б) 1,7·10^-3 в) 1,89·10^-5 г) 28,9·10^-7

ПР (BaSO₄) =1·10^-10, ПР (CaSO₄) =6·10^-5 ПР (PbSO₄) =1, 8·10^-8

Какой осадок при равных условиях образуется первым?

а) CaSO₄  б) BaSO₄   в) одновременно г) не образуется