Экономика и управление на предприятии,

Экономика и управление на предприятии,

Промышленное и гражданское строительство»,

210104 «Микроэлектроника и твердотельная электроника».

 

Автор – Шаврак Е.И.

 

 

Волгодонск 2007 г.

 

 

Тесты первого промежуточного контроля знаний по общей химии

Контролируемые темы:

1. Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов.
2. Состав и строение атома.
3. Свойства элементов и их соединений
4. Химическая связь
5. Типы взаимодействия молекул

А. Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов.

1. Найдите ошибочное утверждение. К химическим свойствам вещества относят:
   а)взаимодействие с кислотами             б) электропроводность
   в) изменение цвета при нагревании                г) горение
2. Количество вещества – это:
   а)порция вещества, измеренная в молях б) число структурных единиц, равное 6ּ10²³ в)масса вещества                                      г) навеска вещества
3. Чистыми называют вещества, которые:
   а) обладают постоянными свойствами
   б) нельзя обнаружить под микроскопом разнородные частицы
   в) состоят из молекул одного вида г) не содержат примесей
4. Вычислить количество вещества и количество эквивалентов вещества в 39 г Na₂S.

a) ν Na₂S =1 моль б) νNa₂S=0,5моль в)νNa₂S=νэкв. г)νNa₂S=39

ν экв=0,5                     νэкв=1 моль    νэкв=0,5 моль νэкв=19,5 

1. Рассчитать молярную массу эквивалента KMnO₄ восстановленной до MnO₂.

а) 52,6 г б) 31,6 в) 158 г г) 48,6

1. Рассчитать молярную массу эквивалента HNO₃ при ее восстановлении до NO₂.

а) 21 г     б) 63 г в) 0,031 г г) 3,1 г

1. Чему равна молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты в обменных реакциях?

а) 21 г  б) 32,6 в) 31 г г) 27 г

1. Объем равный 11,2 л занимает:
   а) 14 г N₂ б) 2 г H₂   в) 8 г O₂ г) 17 г Cl₂

Б. Состав и строение атома.

1. Укажите сколько нейтронов в ядре изотопа бария
   а)56                      б)82                      в)138                    г) 194
   
   
2. Укажите сколько электронов в атоме изотопа калия
   а)40                      б)19                      в)21                      г) 59
   
   
3. Какому иону соответствует формула: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²

a) Zn²⁺     б) Са²⁺  в) As³⁺   г) Se

1. Какая формула соответствует F^-?

а) 1S²2S²2P⁴ б) 1S²2S²2P⁶ в) 1S²2S²2P³ г) 1S²2S²2P⁵

1. Какому иону соответствует формула: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

а) As⁵⁺ б) Са²⁺ в) Fe²⁺ г) Br^-

1. Какие электроны атома хрома участвуют в образовании химических связей?

а) 3 d⁵4S¹      б) 3 d ⁶4S⁰ в) 3d⁴4S² г) 3 d ⁷

1. Указать электронную конфигурацию азота в степени окисления +5.

а) 2s²2p⁶        б) 2s⁰2p⁰ в) 2s²2p³ г)2s²2p⁵

1. Электронная конфигурация атома углерода в возбужденном состоянии:

а) 2s²2p² б) 2s²2p⁴      в) 2s¹2p³ г) 2s²2p⁴

1. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным 3, максимально может расположиться электронов:
   а) 2  б) 18 в) 32 г) 26
2. Химический элемент, завершающий седьмой период, еще не открыт. Однако научный прогноз позволяет определить его порядковый номер:
   а) 120  б) 118 в) 110   г) 116
3. На каком подуровне энергия электрона максимальна:

а) 2s  б) 2p⁶ в) 3d г) 4P

1. На энергетическом подуровне с орбитальным квантовым числом, равным 3, максимально может расположиться электронов:
   а) 2  б) 6 в) 10 г) 14
2. 

 

Г. Химическая связь

1. В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?

а) LiF    б) LiCI в) LiBr г) LiI

1. Укажите вещества с преимущественно ионным типом связи:
   ٱ Na₂O                           ٱ H₂O                              ٱ HCl                               ٱ H₂
2. Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи:

а)H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄ 

б) H₂SO_4, F₂, P₂O₅

в) PF_5, Cl₂O₇, NH₄Cl

г)NO₂, SOCl₂, CH₃COOH

4.В каком веществе нет химических связей между атомами серы?
а) натрий дисульфид б) сероуглерод в) натрий дитионит г)натрий тиосульфат

5.Определите, каким кислотам принадлежат приведённые ниже графические формулы:

1. 2.

6.Определите, графическая формула какой соли приведена ниже, напишите ее химическую формулу:

Какие элементы, химические знаки которых приведены ниже, способны к образованию межмолекулярных водородных связей:а) Sе,б) C,в) O,г) Te,

 

 

ВСЕГО 50 тестов

 

А. Химическая термодинамика

20. ΔН^ореакции: CaO(к) + CO₂(г) = CaCO₃(к) составляет, кДж
а) -177 б) -1,77 в) 177 г) -2237

21. При сгорании 1 г магния выделилось 25 кДж теплоты. На основании этих данных молярная теплота образования оксида магния (кДж/моль) равна:

а) 600 б) 1000 в) 1200 г) 2000

22. Стандартная энтальпия образования SO₂ равна -297 кДж/моль. Чему равно количество тепла, выделившееся при сгорании 16 г серы:

а) 74,25 кДж б) 148,5 кДж в) 297 кДж г) 594 кДж

23. Поприведенным стандартным значениям изменения энтальпии и энтропии для химической реакции =+ 173, = +176 рассчитайте температуру, при которой равновероятны прямое и обратное направления данной реакции:

а) 0,98К б)9,8К в) 98К г) 980К

24. В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно, если:

а) изменение энтропии системы положительно б) изменение энтропии системы отрицательно в) изменение энтальпии системы положительно г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно

25. В открытой системе реакция может протекать самопроизвольно, если:

а) изменение энтропии системы положительно б) изменение энтропии системы отрицательно в) изменение энтальпии системы положительно г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно

ВСЕГО 70 тестов

 

 

 

Экономика и управление на предприятии,