Опыт 6. Взаимодействие олова с кислотами

А. Действие на олово разбавленных кислот. В три пробирки положить по маленькому кусочку металлического олова. В каждую из пробирок добавить раздельно по 4–6 капель 2 н. растворов кислот: хлороводородной, серной, азотной. Отметить медленное взаимодействие на холоду. Нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки. Наблюдать выделение газа.

Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно NО, а олово окисляется во всех случаях до Sn²⁺, образуя соответствующие соли.

Какой газ выделяется при взаимодействии олова с разбавленной серной и соляной кислотами?

Б. Действие на олово концентрированных кислот. Раствор разбавленных кислот осторожно слить с олова, промыть его водой и в каждую пробирку добавить по 4–5 капель концентрированных кислот: в первую соляной (d = 1,19 г/см³), во вторую – серной (d = 1,84 г/см³), в третью – азотной (d = 1,4 г/см³). Как идут реакции на холоду?

Осторожно нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки. Отметить течение реакции при нагревании. Какой газ выделяется в первой пробирке? По запаху определить выделяющийся газ, во второй пробирке.

Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до Sn (IV) с образованием Sn(SO₄)₂, а серная кислота восстанавливается до SO₂; при взаимодействии олова с концентрированной азотной кислотой образуется белый осадок оловянной кислоты c условной формулой H₂SnO₃ Концентрированная азотная кислота восстанавливается при этом, главным образом, до NO₂.

Опыт 7. Гидроксид олова (II) и его свойства. В две пробирки внести по 2–4 капли раствора хлорида олова (II). В каждую пробирку добавить по 2–5 капель 2 н. раствора едкого натра (или гидроксида аммония) до образования осадка, не давая избытка.

К полученному гидроксиду олова добавить: в первую пробирку 3–5 капель 2 н. раствора соляной кислоты, во вторую – столько же 2 н. раствора едкого натра. Растворы размешать стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки в обоих случаях до растворения осадков.

Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнения реакций: получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный анион тетрагидроксостанната (II).

Опыт 8. Восстановительные свойства соединений олова (II).

Восстановление перманганата калия. В пробирку с раствором перманганата калия (2–3 капли) добавить 4–5 капель 2 н. раствора соляной кислоты и свежий раствор соли олова до обесцвечивания смеси. Написать уравнение реакции, протекающей с образованием хлорида марганца (II). В какую степень окисления переходит олово?

Опыт 9. Гидроксид олова (IV) и его свойства. В две пробирки внести по 2–4 капли раствора хлорида олова (IV) и по 2–4 капли 2 н. раствора едкого натра (до выпадения осадка). К полученному осадку добавить в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую – несколько капель едкого натра (в обоих случаях – до растворения осадка).

Написать уравнения реакций получения гидроксида олова (IV) и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный ион гексагидроксостанната (IV). Отметить свойства гидроксида олова (IV). Как изменяется концентрация ионов Sn⁴⁺ и [Sn(OH)₆]²⁻ при добавлении щелочи? Кислоты? Следует отметить, что в сильно кислой среде при большом избытке кислоты образуется ион [SnCl₆]²⁻.

Опыт 10. Сульфид олова (IV) и его свойства

Получение сульфидов. В 2 пробирки налить по 3–4 капли хлорида олова (II) и хлорида олова (IV). К каждой пробирке добавить подкисленный раствор сульфида натрия.