Тема урока: Семейства химических элементов. Исскуственно полученные элементы.

Цель урокаРассмотреть семейства химических элементов. Исскуственно полученные элементы.

                  План.

Химические элементы группы IA, кроме Водорода.

2. Химические элементы группы IIA.

Химические элементы VIA-это «халькогены» - медные руды.

Химические элементы группы VIIA –это галогены-«рождающие соли».

Химические элементы группы VIIIA –это инертные (благородные) газы.

6. Исскуственно полученные элементы.

Содержание темы.

Химические элементы группы IA, кроме Водорода.

Li Na K Rb Cs Fr -это щелочные металлы, самые активные металлы.

На последнем энергетическом уровне находится 1е один валентный электрон на s- орбитали. Высший оксид R2O-основной оксид.

Физические свойства: имеют металлический блеск, легко режутся ножом,

хранят под слоем керосина,T пл. уменьшается, Т кип. уменьшается, радиус

атома увеличивается,плотность увеличивается, химическая активность от

Li к Fr увеличивается, им легче отдать один электрон.

Химические элементы группы IIA,кроме амфотерного Ве и Mg.

Ca Sr Ba Ra –щелочно-земельные элементы, их называли землями и это активные металлы.

На последнем энергетическом уровне находится 2е два валентных электрона на s- орбитали. Высший оксид RO-основной оксид.

Физические свойства: имеют металлический блеск,легко режутся ножом,

кроме Ca, Тпл. и Ткп. также в группе уменьшается,радиус атома увеличивается, химическая активность в группе увеличивается и им легче отдать 2электрона.

Химические элементы VIA-это «халькогены» - медные руды.

S Se Te Po- это халькогены, активные неметаллы.

На последнем энергетическом уровне находится 6е шесть валентных электронов на s и p- орбиталях. Высший оксид RO3-кислотный оксид.

Физические свойства: разные агрегатные состояния: О2 газ,S желтое

хрупкое твердое вещество,Se, Te, Po –твердые вещества. где Po-радио-

активный элемент, Тпл. и Ткп. также в группе увеличивается, и радиус атома увеличивается, химическая активность в группе наоборот уменьшается, им

легче принять 2 электрона, но могут и отдавать электроны.

Химические элементы группы VIIA –это галогены-«рождающие соли».

F Cl Br I At –это галогены, самые активные неметаллы.

На последнем энергетическом уровне находится 7е семь валентных электронов на s и p- орбиталях. Высший оксид R2O7-кислотный оксид.

Физические свойства: разные агрегатные состояния- F2,Cl2-газы,Br2-жидкость,I2-твердое кристаллическое вещество,At- радиоактивный элемент., Тпл. и Ткп. также в группе увеличивается, и радиус атома увеличивается, химическая активность в группе уменьшается, им легче принять 1 электрон.

Химические элементы группы VIIIA –это инертные (благородные) газы.

На последнем энергетическом уровне находится 8е восемь валентных электрона на s и p-орбиталях (завершенный энергетический уровень). Высший оксид RO4.

He Ne Ar Kr Xe Rn –это инертные газы.

Физические свойства: все газы (одноатомные), инертные (химически пассивные),нет соединений,кроме Kr, Xe, Rn.

Химические свойства.

Реакция щелочных и щелочно-земельных элементов с кислородом (халькогеном). Реакция соединения.

4Ме +О2 =2Ме2О, 2Ме + О2 =2МеО,

Где Ме-щелочной металл где Ме-щелочно-земельный металл

4К +О2=4К2О 2 Ва+О2=2ВаО

оксид калия оксид бария

Реакция щелочных и щелочно-земельных элементов с водой.

Реакция замещения. Таблица растворимости (растворимые, нерастворимые И АМФОТЕРНЫЕ основания).

Н2О=Н +ОН-гидроксильная группа (гидро- вода)

2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2. где Ме-щелочной металл (валентность I)

Н ОН

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Н ОН гидроксид лития, щелочь

Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2, где Ме-щелочно-земельный металл (валентность II)

Ва + 2 Н2О =Ва(ОН)2 + Н2

Н ОН гидроксид бария, щелочь

Реакция галогенов с водородом. Реакция соединения.

Hal2 + H2 = 2HHal, где Hal-галоген, неметалл (валентность I).

Cl2 + H2 = 2HCl

соляная, хлоридная кислота