Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема программы: Важнейшие понятия и законы химии.Стр 1 из 2Следующая ⇒
Группа№21, химия,урок№89. Тема программы: Важнейшие понятия и законы химии. Тема урока: Семейства химических элементов. Исскуственно полученные элементы. Цель урокаРассмотреть семейства химических элементов. Исскуственно полученные элементы. План. Химические элементы группы IA, кроме Водорода. 2. Химические элементы группы IIA. Химические элементы VIA-это «халькогены» - медные руды. Химические элементы группы VIIA –это галогены-«рождающие соли». Химические элементы группы VIIIA –это инертные (благородные) газы. 6. Исскуственно полученные элементы. Содержание темы. Химические элементы группы IA, кроме Водорода. Li Na K Rb Cs Fr -это щелочные металлы, самые активные металлы. На последнем энергетическом уровне находится 1е один валентный электрон на s- орбитали. Высший оксид R2O-основной оксид. Физические свойства: имеют металлический блеск, легко режутся ножом, хранят под слоем керосина,T пл. уменьшается, Т кип. уменьшается, радиус атома увеличивается,плотность увеличивается, химическая активность от Li к Fr увеличивается, им легче отдать один электрон. Химические элементы группы IIA,кроме амфотерного Ве и Mg. Ca Sr Ba Ra –щелочно-земельные элементы, их называли землями и это активные металлы. На последнем энергетическом уровне находится 2е два валентных электрона на s- орбитали. Высший оксид RO-основной оксид. Физические свойства: имеют металлический блеск,легко режутся ножом, кроме Ca, Тпл. и Ткп. также в группе уменьшается,радиус атома увеличивается, химическая активность в группе увеличивается и им легче отдать 2электрона. Химические элементы VIA-это «халькогены» - медные руды. S Se Te Po- это халькогены, активные неметаллы. На последнем энергетическом уровне находится 6е шесть валентных электронов на s и p- орбиталях. Высший оксид RO3-кислотный оксид. Физические свойства: разные агрегатные состояния: О2 газ,S желтое хрупкое твердое вещество,Se, Te, Po –твердые вещества. где Po-радио- активный элемент, Тпл. и Ткп. также в группе увеличивается, и радиус атома увеличивается, химическая активность в группе наоборот уменьшается, им легче принять 2 электрона, но могут и отдавать электроны. Химические элементы группы VIIA –это галогены-«рождающие соли».
F Cl Br I At –это галогены, самые активные неметаллы. На последнем энергетическом уровне находится 7е семь валентных электронов на s и p- орбиталях. Высший оксид R2O7-кислотный оксид. Физические свойства: разные агрегатные состояния- F2,Cl2-газы,Br2-жидкость,I2-твердое кристаллическое вещество,At- радиоактивный элемент., Тпл. и Ткп. также в группе увеличивается, и радиус атома увеличивается, химическая активность в группе уменьшается, им легче принять 1 электрон. Химические элементы группы VIIIA –это инертные (благородные) газы. На последнем энергетическом уровне находится 8е восемь валентных электрона на s и p-орбиталях (завершенный энергетический уровень). Высший оксид RO4. He Ne Ar Kr Xe Rn –это инертные газы. Физические свойства: все газы (одноатомные), инертные (химически пассивные),нет соединений,кроме Kr, Xe, Rn. Химические свойства. Реакция щелочных и щелочно-земельных элементов с кислородом (халькогеном). Реакция соединения. 4Ме +О2 =2Ме2О, 2Ме + О2 =2МеО, Где Ме-щелочной металл где Ме-щелочно-земельный металл 4К +О2=4К2О 2 Ва+О2=2ВаО оксид калия оксид бария Реакция щелочных и щелочно-земельных элементов с водой. Реакция замещения. Таблица растворимости (растворимые, нерастворимые И АМФОТЕРНЫЕ основания). Н2О=Н +ОН-гидроксильная группа (гидро- вода) 2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2. где Ме-щелочной металл (валентность I) Н ОН 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 Н ОН гидроксид лития, щелочь Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2, где Ме-щелочно-земельный металл (валентность II) Ва + 2 Н2О =Ва(ОН)2 + Н2 Н ОН гидроксид бария, щелочь Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г. 2. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений(базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г. 3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е.,Дроздов А.А., химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г. 4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005 5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005
Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет 1. http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов: Группа№21, химия,урок№90. Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г. 2. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений(базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г. 3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е.,Дроздов А.А., химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г. 4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005 5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005 Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет 1. http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов: Группа№21, химия,урок№89. Тема программы: Важнейшие понятия и законы химии.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-22; просмотров: 59; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.146.65.212 (0.011 с.) |