Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Калорические параметры состояния.
t - внутренняя энергия U, Дж t удельная u, t - энтальпия Н, Дж t удельная R, t - энтропия S, t удельная s, Понятие внутренней энергии связано с рассмотрением закрытой адиабатной системы. Закрытая система – нет обмена веществом с внешней средой. Адиабатная система – нет обмена энергией в форме теплоты, допускается обмен энергии в форме работы. U2 – U1 = lад 1) газ (неадиабатная)
2) электрическое сопротивление + газ (адиабатная)
Внутренняя энергия является полной энергией для закрытой системы и представляет собой сумму потенциальной энергии сил сцепления и отталкивания и кинетической энергии поступательного, колебательного, вращательного движений частиц. Понятие внутренней энергии позволило аналитически выразить I закон термодинамики. Внутренняя энергия – это функция состояния. Для идеального газа или U2 = U1 – к понятию полного дифференциала. Обладает свойством аддитивности: Энтальпия есть полная энергия для открытой системы, аналогично, как внутренняя энергия для закрытой системы. - для идеального газа
Свойство аддитивности:
Энтропия. , d –оператор дифференциала - знак элементарного количества при бесконечно малом изменении параметров. Теплота и работа не являются функциями состояния, есть характеристики процесса, а потому не могут быть дифференцируемыми. - для идеального газа Энтропия есть мера необратимости процесса, это понятие позволило выразить аналитически II закон термодинамики. Свойства:
- для обратимых процессов - для необратимых процессов подвод q – S увеличивается, отвод q – S уменьшается. Энтропия и термодинамическая вероятность состояния системы. Система, выведенная из состояния равновесия, стремится к равновесию, по достижению которого энтропия максимальна.
Уравнение Больцмана: , - постоянная Больцмана процесс расширения
процесс сопровождается подводом теплоты
P = const – процесс изобарный
V = const – изохорный процесс
Теплоемкость вещества. Это физический параметр, характеризующий способность вещества воспринимать или отдавать энергию в форме теплоты. ~ ~ Зависит от: 1) природы вещества, 2) его количества, параметров состояния, 3) условий проведения процесса подвода или отвода теплоты.
1) 2) Ar, Xe, Ne, Kr, He –теплоемкость от температуры не зависит ~ 300 К неизменна для O2, N2, H2 для остальных с увеличением Т, С увеличивается 3) Р = const – подвод и отвод теплоты, V = const
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 116; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.217.167 (0.011 с.) |