Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Выражение концентрации растворов в единицах нормальности, молярности и моляльности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
Молярная концентрация (молярность) – выражается числом молей растворенного вещества в 1 литре раствора. См = υ/ V (4), где См – молярная концентрация (молярность) (моль/л), υ – число молей (моль), V – объём (мл). Единицы измерения молярной концентрации моль/л. Раствор, содержащий в 1 литре 1 моль растворенного вещества, называется молярным. Например, 1 молярный раствор NаOH – это такой раствор, 1литр которого содержит 1 моль растворенного вещества NaOH или 1·40 = 40 г NaOH. Нормальная концентрация (нормальность) – выражается числом моль - эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора.
Сн = υэ / V (5), где Сн – нормальная концентрация (нормальность) моль-экв/л, υэ – число моль - эквивалентов (моль - экв), V – объём (л). Раствор в 1 литре, которого содержится 1 моль-эквивалент, называется нормальным. При нахождении моль эквивалентов вещества по его молекулярной массе необходимо знать, что молярная масса эквивалента данного вещества может быть различным при разных химических реакциях, в которых это вещество участвует. Поэтому один и тот же раствор в разных случаях может иметь различную нормальность. Например, если при взаимодействии раствора серной кислоты, содержащей 9,8 г кислоты, с NaOH образуется кислая соль, то раствор серной кислоты будет 0,1 н., т.к. эта реакция сводится к замещению одного иона водорода в серной кислоте на ион натрия: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O поэтому эквивалентная масса серной кислоты здесь равна её малярной массе 98 г/моль. Число моль - эквивалентов в1 литре (или нормальность) в этом случае равно 9,8/98 1= 0,1 н. Если же образуется средняя соль, реакция сводится к замещению двух ионов водорода в серной кислоте на два иона натрия: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O следовательно, молекула серной кислоты содержит два эквивалента. Значит, в данном случае эквивалентная масса будет равна ½ молярной массы 49г/моль. Число моль - эквивалентов в 1 литре (или нормальность) будет равно 9,8/49·1 = 0,2 н. Для перехода от процентной концентрации к концентрациям, выраженным в единицах нормальности и молярности, и обратно необходимо учитывать плотность растворов. Титром – называют число грамм растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора. Единицы измерения титра г/мл.
ПРИМЕР 9: Рассчитать молярность, нормальность 36:-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,268 г/см3). РЕШЕНИЕ: 1) Рассчитаем массу 1л раствора 36%-ного раствора серной кислоты: mр-ра = 1000·1,268 = 1268г 2) Рассчитаем массу серной кислоты, которая содержится в 1268г раствора. Зная, что исходный раствор 36%-ный, можно сделать вывод, что в 100г этого раствора содержится 36г серной кислоты. Тогда в 1268г 36%-ного раствора будет содержаться: 36·1268/100 = 456,48г серной кислоты. 3) Зная массу серной кислоты и молярную массу серной кислоты, можно найти число моей кислоты υ = 456,48/98 = 4,65 моля (98 г/моль –молярная масса серной кислоты). Поскольку все расчеты мы вели на 1 литр, то мы нашли число молей растворенного вещества в 1 литре раствора, а значит, мы нашли молярность. Следовательно, См = 4,65 М. 4) Зная массу кислоты и эквивалентную массу серной кислоты, можем найти число моль - эквивалентов кислоты. Т.к. кислота двухосновная, то fэ=1/2, следовательно, Мэ = М·fэ = 98·1/2 = 49 г/моль. Отсюда: υэ = 456,48/49 = 9,3 моль - эквивалента. Т.к. найдено число моль - эквивалентов растворенного вещества в 1литре раствора, следовательно, найдена нормальная концентрация Сн = 9,3 н. ОТВЕТ: См = 4,65 М, Сн = 9,3н. ПРИМЕР10: Вычислите процентную концентрацию, молярность и титр 2 н. раствора КОН (ρ = 1,10 г/см3). РЕШЕНИЕ: 1) Вычислим массу 1 литра раствора КОН 1000·1,10 = 1100 г 2) Определим массу растворенного вещества: нормальная концентрация показывает, сколько моль - эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора, т.к. наш раствор 2 н., то в 1 литре раствора содержится 2 моль - эквивалента КОН. 3) Зная число моль - эквивалентов и эквивалентную массу КОН рассчитаем массу КОН: Мэ кон = М кон, т.к. fэ = 1. m = υэ·Мэ = 2·56 = 112 г
4) Рассчитаем по формуле (1) процентную концентрацию: ω = mраст. в-ва·100/ mр-ра = 112·100/1100 = 10,18 %. 5) Молярность и нормальность отличается друг от друга фактором эквивалентности: См =Сн·fэ или Сн = См/fэ Для КОН fэ = 1, т.е. См=Сн, следовательно, См = 2 М. 6) Рассчитаем титр раствора Т=mраств. в-ва /Vр-ра = 112/1000 = 0,112 г/мл.
ПРИМЕР11: Рассчитать объём 36:-ной кислоты НС1 (ρ = 1,179 г/см3) для приготовления а) 200 мл 0,1 н. раствора; б) 500 мл 0,5 М раствора.
РЕШЕНИЕ: а) 1) рассчитаем массу НС1, которая содержится в 200 мл 0,1 н. раствора: mHCl = 0,1·200·36,5/1000 = 0,73 г 2)Рассчитаем массу 36%-ного раствора НС1, в которой содержится 0,73 г НС1 36 г НС1 находятся в 100 г 36%-ного раствора НС1 0,73 г НС1 находятся в Х г 36%-ного раствора НС1 Х = 0,73·100/ 36 = 2,03 г 3) Найдем, какой объём НС1 составляет 2,03 г раствора: V = m/ ρ = 2,03/1,179 = 1,8 мл ОТВЕТ: Необходимо взять 1,8 мл 36%-ного раствора НС1 б) 1) Рассчитаем массу НС1, содержащуюся в 500 мл 0,5 М раствора mНС1 = 0,5·0,5·36,5 = 9,125 г. 2) Рассчитаем массу 36%-ной НС1, в которой содержится 9,125 г НС1 9,125·100/36 = 25,35 г 3) Рассчитаем объём, который составляют 25,35 г раствора НС1: V = 25,35/1,179 = 21,51 мл. ОТВЕТ: Необходимо взять 21,51 мл 36%-ного раствора НС1.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-10-15; просмотров: 92; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.139.83.7 (0.008 с.) |