Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вычисление массовой доли (в процентах) растворенного вещества.
ПРИМЕР 1. Вычислить процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли, если в 450 г воды растворили 50 г CuSO4·5H2O. РЕШЕНИЕ: 1)Общая масса раствора составляет 450 + 50 = 500 г. 2)Процентное содержание кристаллогидрата находим по формуле (1):
Х = 50 100 / 500 = 10 %
3)Рассчитаем массу безводной соли CuSO4, содержащуюся в 50 г кристаллогидрата: 4)Рассчитаем молярную массу CuSO4·5H2O и безводной CuSO4 M CuSO4·5H2O = M Cu + M s +4M o + 5M H2O = 64 + 32 + 4·16 + 5·18 = 250 г/моль МCuSO4 = MCu + Ms+ 4Mo = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль 5)В 250 г CuSO4·5H2O содержится 160 г CuSO4 А в 50 г CuSO4·5Н2О - Х г СuSO4
Х = 50·160 / 250 = 32 г. 6)Процентное содержание безводной соли сульфата меди составит: ω = 32·100 / 500 = 6,4 % ОТВЕТ: ωСuSO4·5H2O = 10 %, ωCuSO4 = 6,4 %.
Вычисление массы растворенного вещества или растворителя по массе раствора и его концентрации. ПРИМЕР 2. Сколько грамм соли и воды содержится в 800 г 12 %-ного раствора NaNO3? РЕШЕНИЕ: 1)Найдем массу растворенного вещества в 800 г 12 %-ного раствора NaNO3: 800·12 /100 = 96 г
2)Масса растворителя составит: 800 –96 = 704 г.
ОТВЕТ: Масса HNO3 = 96 г, масса H2O = 704 г.
Вычисление массы раствора определенной концентрации по массе растворенного вещества или растворителя. ПРИМЕР 3. Сколько грамм 3 %-ного раствора MgSO4 можно приготовить из 100 г MgSO4 7H2O? РЕШЕНИЕ: 1)Рассчитаем молярную массу MgSO4·7H2O иMgSO4 M MgSO4·7H2O = 24 + 32 + 4·16 + 7·18 = 246 г/моль M MgSO4 = 24 + 32 + 4·16 = 120 г/моль 2)В 246 г MgSO4·7H2O содержится 120 г MgSO4 В 100 г MgSO4·7H2O содержится Х г MgSO4
Х = 100·120 / 246 = 48,78 г
3)По условию задачи масса безводной соли составляет 3 %. Отсюда: 3 % массы раствора составляют 48,78 г 100 % массы раствора составляют Х г
Х = 100·48,78 / 3 = 1626 г ОТВЕТ: масса приготовленного раствора будет составлять 1626 грамм. Вычисление массы растворенного вещества или массы растворителя, которые следует взять для получения раствора определенной концентрации. ПРИМЕР 4. Сколько грамм НС1 следует растворить в 250 г воды для получения 10 %-ного раствора НС1? РЕШЕНИЕ: 250 г воды составляют 100 – 10 =90 % массы раствора, тогда масса НС1 составляет 250·10 / 90 = 27,7 г НС1. ОТВЕТ: Масса HCl составляет 27,7 г.
Расчеты, связанные с использованием плотности раствора. Чтобы связать между собой массу и объем раствора используют такую величину как плотность раствора. ПЛОТНОСТЬ – это величина, показывающая массу единицы объёма.
ρ = m р-ра / V р-ра (3), где ρ –плотность раствора (г/мл), mр-ра – масса раствора (г), Vр-ра – объём раствора (мл). ПРИМЕР 5. Сколько грамм безводной серной кислоты требуется для приготовления 200 мл 10% -ного раствора данной кислоты? (ρ = 1, 0 г/мл) РЕШЕНИЕ: 1)Определим массу 200 мл 10% -ного раствора кислоты: m=200·1,0 = 200 г 2)В 100г 10%-ного раствора кислоты содержится 10 г растворенного вещества, а в 200 г раствора этой же концентрации содержится 200·10/100=20 г. Следовательно, для приготовления 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты нужно взять 20 г безводной серной кислоты. ОТВЕТ: масса безводной серной кислоты равна 20 г. ПРИМЕР 6. Сколько миллилитров 9,5%-ного раствора Na2CO3 (ρ=1,1 г/мл) следует добавить к 100 г воды для получения 3%-ного раствора этой соли? РЕШЕНИЕ: 1)Обозначим искомый объём раствора через Х мл. Масса этого раствора равна (Х·1,1·0, 095) г. 2)Согласно условию задачи масса растворенного вещества составляет 3% от массы полученного раствора. Масса полученного раствора равна (1,1 Х + 100) г. 3)Полученные значения подставим в формулу (1) 1,1·0,095 Х/1,1Х +100 = 0,03 Х = 42 мл ОТВЕТ: 42 мл нужно взять 9,5%-ного раствора Na2CO3.
ПРИМЕР 7. Сколько грамм 10%-ного раствора серной кислоты требуется для обменного взаимодействия с 100 мл 13,7%-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,145 г/мл)? РЕШЕНИЕ: 1)100мл 13,7%-ного раствора карбоната натрия массой: m=1,145·100 = 114,5г, содержат 114,5·0,137 = 15,68 г Na2CO3. 2)Из уравнения реакции: Na2CO2 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O рассчитаем необходимую массу серной кислоты: 15,68·98,06/ 106 = 14,5 г. 98,06 г/моль – молярная масса серной кислоты, 106 г/моль – молярная масса карбоната натрия. 3)10%-ного раствора потребуется 14,5·100/10 = 145 г. ОТВЕТ: потребуется 145 г серной кислоты.
ПРИМЕР 8. Сколько миллилитров 32,5%-ного раствора NH3 (ρ = 888г/мл) потребуется для образования сульфата аммония при взаимодействии с 250 мл 27, 3%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл)? РЕШЕНИЕ: 1) Масса раствора кислоты составляет 250·1,2 = 300 г. 2)Раствор содержит 300·27,3 /100 = 81,9 г серной кислоты. 3) Согласно уравнению: NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 вычисляем массу аммиака, вступившего в реакцию; она составляет:
m= 17·81,9/98,06 = 14,2 г. 17 г/моль – молярная масса аммиака; 98,06 г/моль – молярная масса серной кислоты. 4)Этой массе NH3 соответствует: 14,2·100/32,5 = 43,7 мл. ОТВЕТ: Потребуется43,7 мл аммиака
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-10-15; просмотров: 90; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.164.241 (0.01 с.) |