Массовая концентрация щелочи в пересчете на NaOH

25 см³ раствора А, переносят пипеткой в коническую колбу и осторожно небольшими порциями прибавляют 10 см³ раствора перекиси водорода, осторожно перемешивая во избежание сильного газовыделения. Через     2-3 мин после прекращения интенсивного газовыделения в колбу прибавляют 2-3 капли фенолфталеина и титруют ее содержимое раствором соляной кислоты до обесцвечивания раствора.

 

Массовую концентрацию щелочи в пересчете на NaOH(X ₁), г/дм³, вычисляют по формуле:

где V - объем раствора соляной кислоты концентрации точно 0,1 моль/дм³, израсходованный на титрование, см³;

0,004 - масса гидроксида натрия (г), соответствующая 1 см³ раствора соляной кислоты концентрации точно 0,1 моль/дм³.

 Хлорное железо FeCl ₃

Определение плотности хлорного железа

Ареометр 1,360-1,420

2)Определение содержания хлорного железа FeCl ₃

В коническую колбу с притертой пробкой на аналитических весах весах взвешиваем 1,5г. анализируемого продукта. Добавляем 50 мл дистиллированной воды, 10 мл 25% HCl, 15 мл 20% раствора KY. Быстро закрываем колбу пробкой, смоченной 20% раствором KY, перемешиваем и оставляем в темном месте на 10 минут. Затем смываем пробку дистиллированной водой в эту же колбу, доводим объем в колбе до 100 мл и титруем 0,1 н. раствором Na₂S₂O₃ до бледно желтого окрашивания раствора, добавляем 2 мл 1% крахмала и дотитровываем до обесцвечивания раствора.

Одновременно проводим холостое определение с тем же количеством реактивов, но без анализируемого продукта.

 

FeCl₃ =

3)Определение содержания хлористого железа FeCl ₂

Берём коническую колбу на 250 мл, взвешиваем 2г пробы на аналитических весах, добавляем 75 мл кипяченной дистиллированной воды, 20 мл смеси Рейнгарда-Циммермана. Сначала титруем холостую пробу KMnO₄ 0,1н, а затем колбу с пробой, сравнивая с холостой.

 

FeCl₂ =

 

Определение содержания HCl

Берём коническую колбу на 250 мл, взвешиваем 1г пробы на технических весах, добавляем 10 мл дистиллированной воды и титруем 1н NaOH до выпадения осадка.

 

 Хлористое железо FeCl ₂

Определение содержания HCl

Берём коническую колбу на 250 мл, взвешиваем 1г пробы на технических весах, добавляем 10 мл дистиллированной воды, индикатор бромкрезоловый зелёный и титруем 0,1н NaOH до зелёного цвета раствора.

 

 

2)Определение содержания FeCl ₂

Берём коническую колбу на 250 мл, взвешиваем 0,5г пробы на аналитических весах, добавляем 75 мл кипяченной дистиллированной воды, 20 мл смеси Рейнгарда-Циммермана. Сначала титруем холостую пробу KMnO₄ 0,1н, а затем колбу с пробой, сравнивая с холостой.

 

FeCl₂ =

 

Заключение:

Во время прохождения практики в производственной лаборатории:

1. Приобрела опыт работы по исследованию проб с использованием новых методик, требующих серьезной теоретической и практической подготовки для проведения анализа.

2. Закрепила приобретенные во время обучения в техникуме теоретические знания, умения и навыки проведения лабораторных работ, расчетов.

3. Приобрела опыт работы в трудовом коллективе.

4. Изучила структуру предприятия.

Вывод:

В процессе прохождения  производственной практики закрепила навыки и умения, полученные за весь период обучения в техникуме, а также, благодаря выполнения работы лаборанта, формировалась система общих и профессиональных компетенций, которые являются oсновополагающими в дальнейшей профессиональной деятельности.

Литературный обзор.?

 

1. Сhemnet	http://chemnet.ru
2. Большая советская энциклопедия	http://enc-dic.com/enc_sovet /Kristallohimija-29623.html
3. ООО «Скоропусковский синтез»	http://www.ssintez.ru
4. Лабораториум	http://www.laboratorium.dp.ua/item/50/manual
5. ХиМиК	http://www.xumuk.ru/vvp/2/586.html
6. ХимТрейд	http://www.himtrade.pro/42-katamin-ab.html
Паспорта приборов «Криостат LT 300», «Сушильный шкаф СНОЛ-3,5», «Весы Аналитические ВЛР- 200», «Колбонагреватель LH 150», «Муфельная печь СНОЛ 1,6», «Иономер ЭВ-74», «Фотоэлектроколориметр КФК-2»

                 

 

Статистическая обработка