Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Сокращенные ионные уравнения ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
А) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Б) Ba2+ + SO42- = BaSO4 В) Na+ + Br- = NaBr Г) Ba2+ + СO32- = BaСO3 Д) K+ + NO3- = KNO3
В2. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия равна… Часть 3 С1. Имеются растворы гидроксида натрия, хлорида железа(III), азотной кислоты, карбоната натрия. Hапишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.
Вариант 3 Часть 1 А1. Диссоциация лимонной кислоты является обратимой, так как эта кислота: 1. Слабый электролит; 2. Изменяет цвет индикатора; 3. Растворима в воде; 4. Сильный электролит. А2. К электролитам относятся все вещества группы: 1. NaOH, H2, H2O; 2. C6H12O6, NaOH, HF; 3. KOH, Na2SO4, HBr. 4. C2H5OH, HCl, NaI; А3. Слабым электролитом является: 1. Гидроксид кальция; 2. Азотная кислота; 3. Угольная кислота; 4. Нитрат калия. А4. В водном растворе практически не диссоциирует: 1. CH3OH; 2. Fe(NO3)3 ; 3. CuSO4; 4. KOH. А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются катионы H+ и Меп+, то это: 1. Щелочь; 2. Соль; 3. Кислота; 4. Кислая соль. А6. Практически до конца идет реакция: 1. Na2SO4 + KCl → 2. H2SO4 + BaCl2 → 3. KNO3 + NaOH → 4. CuCl2 + Na2SO4→ А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы: 1. Na+, NO3-, OH-, Ba2+; 2. Na+, Cl-, NO3-,Ag+; 3. Cu2+, SO42-, OH-, Na+; 4. H+, SO42-, HCO3-, K+. А8. Сокращенному ионному уравнению Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ соответствует молекулярное уравнение: 1. Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2 Fe(OH)3↓ + 3 BaSO4↓; 2. FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl; 3. Fe2S3 + 6 H2O = 2 Fe(OH)3↓ + 3H2S; 4. Fe2O3 + 3 H2O = 2 Fe(OH)3↓. А9. Водные растворы какой пары соединений имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную): 1. NaCl и HCl; 2. NH3 и NH4Cl; 3. Na2CO3 и NaOH; 4. CuCl2 и Cu(OH)2. А10. Гидролизу не подвергается: 1. Этиловый эфир уксусной кислоты; 2. Уксусная кислота; 3. Крахмал; 4. Белок. Часть 2 В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции: РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА 1. CaCO3 + HCl 2. CuSO4 + Ba(OH)2 3. Fe(NO3)2 + Na2S 4. BaS + H2SO4
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) только газ Б) только осадок В) образование воды Г) два осадка Д) осадок и газ Е) образование комплексного соединения
В2.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза:
ТИП ГИДРОЛИЗА 1. Соль гидролизуется частично с образованием кислой среды 2. Соль гидролизуется частично с образованием щелочной среды 3. Соль полностью разлагается водой
4. Соль хорошо растворима, но не гидролизуется
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CaCO3 Б) ВaCl2 В) AlCl3 Г) Al2S3 Д) Na2CO3 Е) CuS
Часть 3 С1. В пробирку налили концентрированный раствор хлорида железа(III) и добавили концентрированный раствор карбоната натрия, при этом происходит выделение газа и образование осадка. Объясните наблюдаемые явления. Вариант 4 Часть 1 А1. Гидроксид натрия в водном растворе может реагировать с: 1. HCl; 2. CaCO3; 3. Au; 4. KCl. А2. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора: 1. NH4NO3; 2. Na NO3; 3. NaCl; 4. Na2SO4. А3. Слабыми электролитами являются все вещества группы: 1. CH3COOH, Ba(OH)2, K2S; 2. H2SO3, KOH, CH3COONa; 3. H2S, NH4OH, Fe(SCN)3; 4. HNO3, Mg(OH)2, NaHCO3. А4. Ступенчато происходит диссоциация: 1. Al2(SO4)3, FeCl3; 2. H2SO4, Na2SO4; 3. Ba(OH)2, HClO; 4. NaHSO4, H3PO4. А5. Протоны в наибольшем количестве образуются при диссоциации: 1. C6H5 - OH; 2. C6H5COOH; 3. H2SiO3; 4. NaHCO3. А6. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии: 1. NaOH и MgCl2; 2. NaCl и CuSO4; 3. KOH и HNO3; 4. CaCO3 и HCl(раствор). А7. Одновременно могут находиться в растворе все ионы: 1. Na+, NO3-, OH-, Ba2+; 2. H+, Fe2+, Cl-, OH-; 3. Na+, Ba2+, CO32-, Cl-; 4. H3O+, NH4+, HSO4-, SiO32-. А8. Сокращенному ионному уравнению S2- + 2H+ = H2S↑ соответствует молекулярное уравнение: 1. Na2S + Ba(OH)2 = 2 NaOH + BaS; 2. Na2S + 2 HCl = H2S↑ + 2NaCl; 3. Fe2S3 + 6 H2O = 2 Fe(OH)3↓ + 3H2S↑; 4. FeS + 2РСд = H2S↑ +FeCl2. А9. Водные растворы какой пары солей имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную)? 1. KNO3, NaCl; 2. Na 2CO3, FeCl3; 3. Na2SO4, Cu(NO3)2; 4. BaBr2, AlBr3. А10. При щелочном гидролизе жиров под действием NaOH образуются: 1. Глицерат натрия и карбоновые кислоты; 2. Глицерин и карбоновые кислоты; 3. Глицерин и натриевые соли карбоновых кислот; 4. Растительные масла. Часть 2 В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1. Только осадок 2. Только газ 3. Осадок и газ
4. Слабый электролит
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) AlCl3 + Na 2CO3 Б) Cu(OH)2 + H2SO4 В) FeS + HCl Г) Na2CO3 + KNO3 Д) Ca(NO3)2 + NaF Е) K2SO4 + HCl
В2. Установите соответствие между типом реакции ионного обмена и сокращенным ионным уравнением: ТИП РЕАКЦИИ 1Сильная кислота + сильное основание = соль + вода 2Сильная кислота + слабое основание = соль + вода 3Соль + сильное основание = соль + слабое основание 4Соль + сильная кислота = соль + слабая кислота
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-04-27; просмотров: 198; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.191.22 (0.02 с.) |